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				19． OH-.AlO2-.CO32-.K+ ,NH4+.SO42- .SiO32- .Al 3+ ,有Cl-.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過(guò)處理后得到錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、乙炔和黑炭等），由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示．精英家教網(wǎng)
          根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題．
          

          


          
物 質(zhì)
開(kāi)始沉淀
沉淀完全
          

          
Fe（OH）3
2.7
3.7
          

          
Fe（OH）2
7.6
9.6
          

          
Mn（OH）2
8.3
9.8
          （1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          （2）酸浸時(shí)，浸出時(shí)間對(duì)錳浸出率的影響如下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60min，其可能原因是
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          （3）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過(guò)濾I除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液，其作用是
           
          ．
          （4）過(guò)濾I所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是
           
          ．
          （5）過(guò)濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （6）工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4．主要生產(chǎn)過(guò)程分兩步進(jìn)行：
          第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4．
          ①第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          ②電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，電解池中陰極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
           
          ．
          

			
          
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          (6分)有pH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定，當(dāng)?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半。求：
          


              （1）當(dāng)?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r(shí)，溶液的pH（設(shè)體積可以加和）
          


              （2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量濃度。
          


           
          

			
          
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          (10 分）
          


           
          


          硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料。將適量稀硝酸分多次加人到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶，得到硫酸銅晶體(裝置如圖所示）。
          


          (1)圖中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:________________
          


          (2)反應(yīng)時(shí)B瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象是___________________________
          


          (3)為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
          


          第一組：以空氣為氧化劑法
          


          把作催化劑加人到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通人空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加人物質(zhì)甲調(diào)節(jié)，產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶,得到硫酸銅晶體，濾渣作催化劑循環(huán)使用。
          


          經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使分別生成沉淀的pH如下：
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          開(kāi)始沉淀時(shí)的PH
          
            		
  
  
          完全沉淀時(shí)的PH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
  
  
          1.9
          
            		
  
  
          3. 2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Cu(OH)2
          
            		
  
  
          4. 7
          
            		
  
  
          6. 7
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Fe(OH)2
          
            		
  
  
          6. 3
          
            		
  
  
          9. 7
          
            		
 
          

          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          ①物質(zhì)甲  是_____ (填字母序號(hào)）。
          


          a. 
b. 
c. 
d.
          


          ②該方案中調(diào)節(jié)PH的范圍是______ 。
          


          

			
          
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          (6分) 現(xiàn)有濃度均為0.1  mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          (1)①、②、③、④四種溶液中水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_________。
          


          (2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。
          


          (3)將①和⑧等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________。
          


          A．c(H＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)    B．c(H＋)＝c(SO)＝c(NH)＞c(OH－)
          


          C．c(NH)＞c(H＋)＝c(SO)＞c(OH－)    D．c(OH－)＞c(H＋)＞c(NH)＝c(SO)
          


           
          

			
          
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          (6分)現(xiàn)有濃度均為0.1  mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)①、②、③、④四種溶液中水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_________
          (2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________
          (3)將①和⑧等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________
                A．c(H＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(OH－)    B．c(H＋)＝c(SO42—)＝c(NH4+)＞c(OH－)
                C．c(NH4+)＞c(H＋)＝c(SO42—)＞c(OH－)    D．c(OH－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＝c(SO42—)
           
          

			
          
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