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        1. <109.5°極性鍵三角錐形極性分子AB4CH4.CCl4等分子 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素.

          請回答下列問題:
          (1)表中屬于S區(qū)的元素是
          ①④⑧
          ①④⑧
          (填編號).
          (2)寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10,其VSEPR模型與分子立體構(gòu)型不一致的分子的分子式:
          NH3、H2O
          NH3、H2O

          (3)元素①與②組成的化合物中,有一種含6原子分子是重要的化工原料,常把該物質(zhì)作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志.有關該氫化物分子的說法正確的是
          C
          C

          A.屬于含有極性鍵的極性分子
          B.含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵
          C.該分子中②原子采用sp2雜化
          (4)某元素的價電子排布式為nsnnpn+1,該元素與元素①形成的18電子的分子的電子式為
          ;
          (5)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù).
          電子能I(Ev) A B C D E F
          I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
          I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
          I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
          I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
          I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
          請回答:表中的非金屬元素是
          ABC
          ABC
          (填字母);若E、F為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素,表中顯示E比F的第一電離能略大,其原因是
          Mg的3s軌道上的電子全充滿,能量比Al低,自身更穩(wěn)定,所以第一電離能比Al大
          Mg的3s軌道上的電子全充滿,能量比Al低,自身更穩(wěn)定,所以第一電離能比Al大

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          水是生命之源,它與我們的生活密切相關.在化學實驗和科學研究中,水也是一種常用的試劑.請回答下列問題:
          (1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為
           
          ;
          (2)H2O分子中氧原子采取的是
           
          雜化.寫出與H2O分子互為等電子體的微粒
           
          .(寫一個即可)
          (3)水分子容易得到一個H+形成水合氫離子(H3O+).對上述過程的下列描述不合理的是
           

          A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變         B.微粒的形狀發(fā)生了改變
          C.水分子仍保留它的化學性質(zhì)           D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
          (4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序).與冰的晶體
          類型相同的是
           
          (請用相應的編號填寫)
          精英家教網(wǎng)精英家教網(wǎng)
          (5)在冰晶體中,每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示),已知冰的升華熱是51kJ/mol,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
           
          kJ/mol;
          (6)將白色的無水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍色,是因為生成了一種呈藍色的配合離子.請寫出生成此配合離子的離子方程式:
           

          (7)已知下列元素的電負性數(shù)據(jù):H:2.1,O:3.5,F(xiàn):4.0.OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似,但水分子的極性比OF2強得多,其原因有:①OF2中氧原子上有兩對孤對電子,抵消了F一O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性;②從電負性上看,
           

          (8)分析下表數(shù)據(jù),請寫出你的最具概括性的結(jié)論:
          鍵型 鍵能
          (kJ/mol)
          鍵長
          (pm)
          分子 鍵角 物質(zhì) 熔點(℃) 沸點(℃)
          H-C 413 109 精英家教網(wǎng) 109.5° 甲烷 -183.7 -128.0
          H-N 391 101 精英家教網(wǎng) 107° -77.7 -33.3
          H-O 467 96 精英家教網(wǎng) 104.5° 0.0 100.0
           
          ;②
           

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          下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素.

          請回答下列問題:
          (1)圖1中屬于d區(qū)的元素是
          (填編號).
          (2)科學發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖2所示(圖中②、④、⑨分別位于
          晶胞的體心、頂點、面心),則該化合物的化學式為
          MgCNi3或CMgNi3
          MgCNi3或CMgNi3
          (用對應的元素符號表示).
          (3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志.有關該氫化物分子的說法正確的是
          BD
          BD

          A.分子中含有分子間的氫鍵     B.屬于含有極性鍵的非極性分子
          C.只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵D.該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
          (4)某元素的價電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為
          1
          1
          ;該元素與元素①形成的18電子的X分子(分子量32)的電子式為
          ;該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y(分子量17),將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里,現(xiàn)象為
          先產(chǎn)生藍色沉淀,后沉淀消失,變成深藍色的溶液
          先產(chǎn)生藍色沉淀,后沉淀消失,變成深藍色的溶液

          (5)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù).
          電離能I(eV) A B C D E F
          I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
          I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
          I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
          I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
          I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
          請回答:表中的金屬元素是
          DEF
          DEF
          (填字母);若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素,表中顯示B比A和C的第一電離能都略大,其原因是
          B的np軌道上的電子半滿,能量比A和C低,自身更穩(wěn)定,所以第一電離能比A和C大
          B的np軌道上的電子半滿,能量比A和C低,自身更穩(wěn)定,所以第一電離能比A和C大

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          (14分)下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

          請回答下列問題:

          (1)科學發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心),則該化合物的化學式為                 (用對應的元素符號表示)。

          (2)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是           。

          A.分子中含有分子間的氫鍵                  B.屬于含有極性鍵的非極性分子

          C.只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵   D.該氫化物分子中②原子采用sp2雜化

          (3)某元素的價電子排布式為nsnnpn+1,該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為                               ;該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y ,將過量的Y氣體通入盛有硝酸銀水溶液的試管里,發(fā)生化學反應所對應的離子方程式為                                                                  

                                                                                    。

          (4)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

          電離能I(eV)

          A

          B

          C

          D

          E

          F

          I1[來源:&&網(wǎng)]

          11.3

          14.5

          13.6

          5.2

          7.6

          6.0

          I2

          24.4

          29.6

          35.1

          49.3

          15.0

          18.8

          I3

          47.9

          47.4

          54.9

          71.6

          80.1

          28.4

          I4

          64.5

          77.5

          77.4

          98.9

          109.2

          112.0

          I5

          392.1

          97.9

          113.9

          138.3

          141.3

          153.7

          請回答:表中的金屬元素是                 (填字母);若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素,表中顯示B比A和C的第一電離能都略大,其原因是                                                                    。

           

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          下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素.
                                           
                                         
                                     
                                       
          請回答下列問題:
          (1)表中屬于d區(qū)的元素是______(填編號).
          (2)科學發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如右圖所示(圖中②、④、⑨分別位于
          晶胞的體心、頂點、面心),則該化合物的化學式為______(用對應的元素符號表示).
          (3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志.有關該氫化物分子的說法正確的是______.
          A.分子中含有分子間的氫鍵     B.屬于含有極性鍵的非極性分子
          C.只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵D.該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
          (4)某元素的價電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為______;該元素與元素①形成的18電子的X分子(分子量32)的電子式為______;該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y(分子量17),將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里,現(xiàn)象為______.
          (5)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù).
          電離能I(eV) A B C D E F
          I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
          I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
          I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
          I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
          I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
          請回答:表中的金屬元素是______(填字母);若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素,表中顯示B比A和C的第一電離能都略大,其原因是______.
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