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				c．微粒中價(jià)電子對(duì)數(shù)為:n＝(中心原子的價(jià)電子數(shù)+每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)±微粒所帶的電荷數(shù))／2(微粒帶負(fù)電荷時(shí)取“+ .帶正電荷時(shí)取“- ).主族元素的價(jià)電子數(shù)等于最外層電子數(shù).氫和鹵素作為配位原子時(shí).提供一個(gè)電子.當(dāng)ⅥA族元素作為配位原子時(shí).認(rèn)為不提供電子(由價(jià)電子對(duì)數(shù)可確定中心原子的雜化形式:電子對(duì)數(shù)分別為2.3.4時(shí).中心原子分別采取sp.sp2.sp3雜化).d．當(dāng)配位原子不是氫.ⅥA.ⅦA族元素時(shí).可運(yùn)用等電子原理.尋找其熟悉的等電子體來判斷其構(gòu)型.④ 等電子原理a．具有相同原子數(shù)目和相同電子總數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征.b．常見等電子體:N2.CO.CN?.C22?(電子總數(shù)為14e?.存在叁鍵),CO2.CS2.COS.BeCl2.N3?.OCN?.SCN?(價(jià)電子數(shù)為16e?.均為直線型),BCl3.CO32?.SiO32?.NO3?(價(jià)電子數(shù)為24e?.均為平面正三角形),NCl3.PCl3.NF3.PF3.SO32?(價(jià)電子數(shù)為24e?.均為三角錐形),SiCl4.CCl4.SiO44?.SO42?.PO43?(價(jià)電子數(shù)為24e?.均為正四面體形).(3)分子極性:分子中正.負(fù)電荷重心是否重合			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          水是生命之源，也是一種常用的試劑。請(qǐng)回答下列問題：
              
          （1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為                                  。
              
          （2）H2O分子中氧原子采取的是       雜化。
              
          （3）水分子容易得到一個(gè)H＋形成水合氫離子（H3O＋）。對(duì)上述過程的下列描述不合理的是         。
              
          A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變         B．微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變
              
          C．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
              
          （4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是______。(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)
              
              
             
                 
             
                     
            
               
                          
              
                  
          （5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol。
              
          （6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子。請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式：                             。
              
          

			
          
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          下列說法正確的是（）

          1. A.
            任何微粒，其核電荷數(shù)均等于核外電子數(shù)
          2. B.
            原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，且質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等
          3. C.
            任何微粒中一定含有質(zhì)子可能不含有中子與電子
          4. D.
            主族元素的金屬陽離子核外電子數(shù)一定與上一周期稀有氣體元素的核外電子數(shù)相同
          

			
          
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          （08龍巖一中三模）學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)會(huì)遇到一些與“相等”有關(guān)的規(guī)律，下列有關(guān)“相等”的說法中正確的是（）
          A．溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等
          B．中和反應(yīng)中參加反應(yīng)的酸和堿的質(zhì)量一定相等
          C．微粒中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)一定相等
          D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，分子的總數(shù)一定相等
          

			
          
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          [化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          氮元素可以形成多種分子和離子，如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等．
          回答以下問題：
          （1）某元素原子與N3-含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是
           
          ．
          （2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
           
          ．
          （3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被一NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH3分子的空間構(gòu)型是
           
          ； N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
           

          （4）胼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6S04．N2H6S04晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6S04的晶體內(nèi)不存在
           
          （填標(biāo)號(hào)）
          a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．范德華力
          （5）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中，能形成氫鍵的有
           
          ；不能作為配位體的有
           
          ．
          

			
          
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          下列針對(duì)H3O+的說法中正確的是（　�。�
          
                
          A、中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為2B、O原子采用sp2雜化，空間構(gòu)型為三角錐形C、離子中存在配位鍵D、純水呈中性，純水中不存在H3O+微粒
          

			
          
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