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A、B、C、D都是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉化的關系知圖所示．


請回答下列問題：
（1）若D為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學式可能為．（寫出一種即可）
（2）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，則A的電子式為，B的結構式為．
（3）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應（Ⅲ）的離子方程式為．
（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一，也可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑．
①25℃時，pH均為10的A、B兩溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度之比為
②25℃時，0.1mol?L^-1的A、B、C三種溶液，分別用水稀釋不同的倍數(shù)后，溶液的pH相同，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是溶液（填溶質(zhì)的化學式）．
③將等物質(zhì)的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各種離子濃度由大到小順序為．

某膠體遇鹽鹵或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或Na₂SO₄溶液則不易發(fā)生凝聚．下列有關說法正確的是（　�。�

以明礬石[主要成分為K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體[Al₂（SO₄）₃?18H₂O]和明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]的實驗流程如下：

兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	α-Al2O3	γ-Al2O3
性質(zhì)	不溶于水和酸	不溶于水，溶于強酸或強堿，加熱至1200℃可轉化為α-Al2O3

Al₂（SO₄）₃、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃ 溶解度/g	0	20	40	60	80	100
Al2（SO4）3	31.2	36.4	46.1	59.2	73.0	89.0
明礬	3.0	5.9	11.7	25	71	154

（1）①理論上得到硫酸鋁晶體與明礬的物質(zhì)的量之比為．
②“焙燒”溫度過高，會導致硫酸鋁晶體產(chǎn)量降低，其原因是．
（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實驗步驟為：①；②；③過濾、洗滌、干燥．
（3）測定硫酸鋁晶體樣品中Al₂（SO₄）₃?18H₂O質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟為（EDTA分別能與Al³⁺或Pb²⁺以物質(zhì)的量之比1：1進行反應）：
步驟1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25mL水中．
步驟2：加入c₁ mol?L^-1EDTA溶液V₁mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100mL．
步驟3：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c₂ mol?L^-1 Pb（NO₃）₂標準溶液滴定過量的EDTA溶液，達到終點時消耗v₂mL Pb（NO₃）₂標準溶液．
①步驟2中“稀釋至100mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該樣品中Al₂（SO₄）₃?18H₂O的質(zhì)量分數(shù)為（用含字母的代數(shù)式表示）．
③若樣品中含有可與EDTA反應的雜質(zhì)離子，所測定的Al₂（SO₄）₃?18H₂O的質(zhì)量分數(shù)將會（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）

硫元素的非金屬性弱于氯元素的事實是（　�。�