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				(6)金屬置換非金屬:2Na+2H2O2NaOH+H2↑   Zn+2H+Zn2++H2↑			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)基本類型之一，請寫出符合下列要求的化學(xué)方程式：（1）高溫下非金屬置換非金屬：
           

          （2）高溫下金屬置換非金屬：
           

          （3）高溫下金屬置換金屬：
           

          （4）高溫下非金屬置換金屬：
           

          （5）常溫下一種非金屬從鹽溶液中置換出另一種非金屬：
           
          ．
          

			
          
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          (6分)置換反應(yīng)的一種類型可以表示為：
          單質(zhì)(1)+氧化物(1)=氧化物(2)+單質(zhì)(2)
          請寫出滿足以下要求的此類置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           (1)金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)：    ；
           (2)金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)：    ；
           (3)非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)：    。
          

			
          
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          下列敘述正確的是（　　）
          
                
          A、核電荷數(shù)等于其最外層電子數(shù)的離子，其對應(yīng)的元素在周期表第二周期ⅥA族B、所有非金屬元素的最高正化合價和它的負(fù)化合價的絕對值之和等于8C、金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬D、在周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
          

			
          
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          下列有關(guān)幾種常見的金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是（　�。�
          
                
          A、鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來
          B、Na、Mg、Al、Fe、Cu都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)
          C、CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物
          D、CaCO3+SiO2
           高溫 
          .
           
          CaSiO3+CO2↑的發(fā)生，說明硅酸的酸性強于碳酸
          

			
          
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          如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①至⑩號元素，請按照要求回答以下問題．
          

          


          
周期 族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
          

          
一
①







          

          
二



②
③
④
⑤

          

          
三
⑥


⑦
⑧
⑨
⑩

          （1）①至⑩號元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是
          HF
          HF
          （填氫化物的化學(xué)式）；
          （2）元素②和⑨，非金屬性較強的是
          硫
          硫
            （填元素名稱），請用一個離子方程式來說明這個結(jié)論：
          CO32-+2H+═H2O+CO2↑或HCO3-+H+═H2O+CO2↑
          CO32-+2H+═H2O+CO2↑或HCO3-+H+═H2O+CO2↑
          ；
          （3）均由①④⑥⑨四種元素組成的兩種化合物發(fā)生反應(yīng)，能產(chǎn)生一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
          NaHSO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
          NaHSO3+NaHSO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
          ；
          （4）元素④的某一種氫化物常溫下呈液態(tài)（每個分子由18個電子），將該氫化物滴到氯化亞鐵溶液中，溶液的顏色發(fā)生明顯變化，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
          2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H20
          2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H20
          ；
          （5）元素⑥和⑨組成的化合物溶于水，溶液呈
          堿性
          堿性
          �。ㄌ睢八嵝浴薄ⅰ爸行浴被颉皦A性”），其原因是
          S2-+H2O?HS-+OH-
          S2-+H2O?HS-+OH-
          （用離子方程式表達(dá)），溶液中的各種離子按照濃度由大到小排列順序是：
          Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+
          Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+
          ．
          （6）能說明非金屬性⑤比⑩強的是
          AC
          AC
          ．
          A．單質(zhì)與氫氣化合，⑤比⑩容易；    B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，⑤比⑩強；
          C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，⑤比⑩強；  D．單質(zhì)⑤能在水溶液中置換出單質(zhì)⑩．
          （7）元素⑧與⑩形成的化合物有兩種，其中一種化合物各原子最外層均達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的化學(xué)式為
          PCl3
          PCl3
          ．
          

			
          
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