某可逆反應在一定條件下達到平衡，當改變條件使化學平衡正向移動時，下列有關敘述正確的是：

①使用了適合的催化劑

②v_(正)＞v_(逆)

③反應物濃度一定降低

④生成物的產(chǎn)量一定增加

⑤反應物的轉化率一定增大

[　　]

（1）某溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應．
①用SO₂表示該反應的反應速率為    ，用O₂表示的速率為：   
②O₂的轉化率為   
③平衡時體系中SO₃的體積分數(shù)為   
（2）下圖表示在密閉容器中反應：CO₂（g）+C （s）?2CO（g）△H＞0，達到平衡后，由于改變某一條件而引起反應速度（v）和化學平衡的變化情況，
①a b過程中改變的條件可能是    ；（選填：升溫、降溫、加壓_{（縮小容器體積）}）
②bc段，平衡     （選填“正反應方向移動”“逆反應方向移動”“不移動”），
③若縮小容器體積使體系壓強增大時，平衡    （選填“正反應方向移動”“逆反應方向移動”“不移動”），反應速度變化情況在c-d段作出    ．

對于可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(正反應為放熱)，填寫下表，然后對比、分析，加深理解。

反應條件		條件改變	v(正)	v(逆)	v(正)與v(逆)的關系	平衡移動方向
濃度		1.增大c(反)濃度
		2.減小c(反)濃度
		3.增大c(生)濃度
		4.減小c(生)濃度
壓強	加壓	5.m+n＞p+q
		6.m+n＜p+q
		7.m+n=p+q
	減壓	8.m+n＞p+q
		9.m+n＜p+q
		10.m+n=p+q
溫度		11.升溫
		12.降溫
催化劑		13.加入催化劑