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				2．離子共存問(wèn)題(1)弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中:Fe3+.Al3+.Zn2+.Cu2+.NH4+.Ag+ 等均與OH?不能大量共存.(2)弱酸陰離子只存在于堿性溶液中:CH3COO?.F?.CO32?.SO32?.S2?.PO43?. AlO2?均與H+不能大量共存.(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子,遇強(qiáng)堿(OH?)會(huì)生成正鹽和水:HSO3?.HCO3?.HS?.H2PO4?.HPO42?等.(4)若陰.陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽.則不能大量共存:Ba2+.Ca2+與CO32?.SO32?.PO43?.SO42?等,Ag+與Cl?.Br?.I? 等,Ca2+與F?.C2O42?等.(5)若陰.陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng).則不能大量共存:Al3+與HCO3?.CO32?.HS?.S2?.AlO2?等,Fe3+與HCO3?.CO32?.AlO2?等.(6)若陰.陽(yáng)離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存:Fe3+與I?.S2?,MnO4?(H+)與I?.Br?.Cl?.S2?.SO32?.Fe2+等,NO3?(H+)與I?.S2?.SO32?.Fe2+等,ClO?與I?.S2?.SO32?等.(7)因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存:Fe3+與SCN?,Al3+與F?等(AlF63?).(8)此外.還有與Al反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液(可能H+,可能OH?.含H+時(shí)一定不含NO3?),水電離出的c(H+)＝10?13 mol/L等.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
          （1）現(xiàn)將0.04mol?L-1的HA溶液與0.02mol?L-1的NaOH溶液等體積混合．如HA是
          HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），則該混合溶液c（H+）
          ＜
          ＜
          c（OH-）（請(qǐng)?zhí)睢埃尽薄埃肌被颉?”），c（HCN）+c（CN-）=
          0.02
          0.02
          mol?L-1．如HA是
          CH3COOH，該混合溶液呈酸性，c（CH3COOH）
          ＜
          ＜
          c（CH3COO-）（請(qǐng)?zhí)睢埃尽�、“＜”或�?”）．
          （2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示．回答下列問(wèn)題：
          ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
          不能
          不能
          （填：“能”或“不能”）大量共存．
          ②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：
          c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
          c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）
          ．
          （3）已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4，當(dāng)溶c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1時(shí)，溶液的
          pH=
          9
          9
          ．
          

			
          
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          （10分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
          （1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是____         
          A．c(HA)＜c(A－)                     B．c(HA)一定大于0.1mol/L
          C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)               D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
          （2）常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
          回答下列問(wèn)題：
          ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
          ②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：                  
                                                            。
          ③已知在25℃時(shí)，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh= =2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1時(shí)，溶液的pH=            。
           
          

			
          
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          （10分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
          （1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是____         
          A．c(HA)＜c(A－)                     B．c(HA)一定大于0.1mol/L
          C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)               D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
          （2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

          回答下列問(wèn)題：
          ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
          ②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：                  
                                                            。
          ③已知在25℃時(shí)，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh= =2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1時(shí)，溶液的pH=            。
          

			
          
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          （10分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
          


          （1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是____         

          


          A．c(HA)＜c(A－)                     
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
          


          C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)              
 D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
          


          （2）常溫下在20mL0.1mol/L
Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
          


          


          回答下列問(wèn)題：
          


          ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）         
大量共存。
          


          ②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：                  

          


                                                            
。
          


          ③已知在25℃時(shí)，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh= =2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1時(shí)，溶液的pH=            
。
          


           
          

			
          
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          （選做題）（10分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
          


          （1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L
NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是____         

          


          A．c(HA)＜c(A－)                     
B．c(HA)一定大于0.1mol/L
          


          C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)              
 D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
          


          （2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
          


          


          回答下列問(wèn)題：
          


          ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）         
大量共存。
          


          ②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：                  

          


                                                            
。
          


          ③已知在25℃時(shí)，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=  =2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1時(shí)，溶液的pH=            
。
          


           
          

			
          
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