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				(2)①2NO +2CO===N2+CO2  ,NO ②―1160kJ/mol----------------------------3分(3)①該項實驗研究只能提高化學反應速率.不能使化學平衡移動.因而其原料的利用率不可能大大提高,②6g.-------------------------------------------各2分23⑴隨著反應的進行NH3在逐漸減少.------------------------------------------1分⑵ 氨氣, c, 氨氣比空氣輕.可利用向上排空氣的原理使氨氣進入裝置A-------4分⑶ 不斷攪拌直至無氨氣逸出-----------------------------------------------2分⑷ 1／2.由于鎂條燃燒放出大量的熱使B瓶中部分氨氣逸出.實際消耗的體積小于計    算所得體積.---------------------------------------------------------2分24(1)4mol/L--------------1分,該溶液的密度---------------1分(2)b--------------------------------------------------------------------1分(3)2NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2  H2O+O2-----------2分,防止H2O2分解---------1分(4)連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH---------------------------------------------1分(5)a -------------------------------------------------------------------2分(6)b.e.d-----------------------2分.重結晶----------------------------1分			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）用雙線橋標出下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并填空：
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O   
          其中氧化劑是
          HNO3
          HNO3
          ；    還原產(chǎn)物是
          NO
          NO
          ．
          （2）寫出生活中漂白粉漂白原理的化學反應方程式：
          Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+HClO
          Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+HClO
          ．
          

			
          
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          NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
          （1）上述反應的氧化劑是
           

          （2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質(zhì)有
           
          （填序號）．
          （3）某廠廢切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2是
           
          （填字母編號）．
          A．NaCl    B．NH4Cl    C．HNO3    D．濃H2SO4
          （4）飲用水中的NO3對人類健康會產(chǎn)生危害．為了降低飲用水中NO3的濃度，某飲用水研究人員指出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，請配平如下所示的化學方程式：
           
          Al+
           
          NaNO3+
           
          NaOH═
           
          NaAlO2+
           
          N2↑+
           
          H2O
          若反應過程中轉(zhuǎn)移5mol e-，則生成標準狀況下N2的體積為
           
          L．
          

			
          
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          下列敘述合理的是（　　）
          

			
          
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          在可逆反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
          ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
          ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
          ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)       
          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．
          

			
          
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          A、某研究性學習小組在學習過氧化鈉與二氧化碳的反應后，設計實驗探究“過氧化鈉與二氧化氮是否發(fā)生反應”．他們分析過氧化鈉和二氧化氮的性質(zhì)，從理論上分析，過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性．
          ①提出假設：
          假設Ⅰ：若過氧化鈉氧化二氧化氮（反應只生成一種鹽），則發(fā)生反應：
          Na2O2+2NO2═2NaNO3
          Na2O2+2NO2═2NaNO3
          ；
          假設Ⅱ：若二氧化氮氧化過氧化鈉（反應生成一種鹽和一種氣體單質(zhì)），則發(fā)生反應：
          Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
          Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
          ．
          ②查閱資料：a．亞硝酸鈉在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應：2NaNO2+2HCl═2NaCl+H2O+NO2↑+NO↑；
          b．檢驗NO
           
          -
          3
          的原理：Cu+2NO
           
          -
          3
          +4H+
            △  
          .
           
          Cu2++2NO2↑+2H2O．
          ③設計實驗：
          a．在一瓶集氣瓶里充滿紅棕色的二氧化氮，用藥匙放進一勺淡黃色的過氧化鈉粉末，蓋上毛玻璃片用力振蕩，用手摸瓶壁感覺發(fā)燙，紅棕色迅速消失了；
          b．反應完后，用帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，木條不復燃；
          c．向反應后的殘余物中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象；
          d．將瓶內(nèi)固體充分溶解，濃縮，再加入濃硫酸和銅粉共熱，可產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體，且溶液呈藍色．
          ④實驗結論：假設
          假設Ⅰ
          假設Ⅰ
          （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正確．
          B、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗．

          主要實驗步驟如下：
          ①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
          ②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
          ③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g
          ④從分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
          ⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
          ⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g
          ⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g
          請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
          （1）裝置中干燥管B的作用是
          防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管中
          防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管中
          ；
          （2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果
          偏高
          偏高
          （填高、偏低或不變）；
          （3）步驟⑤的目的是
          把反應產(chǎn)生的二氧化碳全部導入U型管中
          把反應產(chǎn)生的二氧化碳全部導入U型管中
          ；
          （4）步驟⑦的目的是
          判斷反應產(chǎn)生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
          判斷反應產(chǎn)生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
          ；
          （5）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為
          106(d-b)
          44a
          ×100%
          106(d-b)
          44a
          ×100%
          ．
          

			
          
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