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				二.選擇題)10. C 11. C 12．B D 13．B．14．A C． 15．A D 16. C 17． C． D． 18．B． D．19(1)a.b-------------------------------------------------------------- 各1分(2)將燒瓶橫放.將盛有藥品藥匙或小紙槽伸入瓶底.再將燒瓶豎起--------------1分(3)Ⅰ   Ⅱ Ⅲ--------------------------------------------------------各1分(4)在需要滴加液體時(shí).必須打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞.使液體能順利滴出,在不需要滴加液體時(shí).要塞上玻璃塞.防止揮發(fā)出刺激性氣味氣體------------------1分(5)氫氧化鈉溶液.紅色石蕊試紙,硝酸銀溶液.稀硝酸------2分   試管.膠頭滴管.玻璃棒  2分(試管1分,膠頭滴管和玻璃棒寫(xiě)出1個(gè)即得1分)(6)8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2-------------------------------------------------2分20(1)固體完全溶解.溶液呈血紅色-------------------------------------------1分(2)不合理---------------------------------------------------------------1分當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時(shí).加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+.滴加KSCN溶液后也可以不變紅色.---------------------------1分(3)Fe2O3和Cu2O  ----------------------------------------------------------1分 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O  Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O     2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+---------------------------------------------------------(每個(gè)離子方程式1分.共3分)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列各物質(zhì)中所含原子個(gè)數(shù)由多到少的順序正確的是
            
          ①0.5mol氨氣；    ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣  ③4℃時(shí)9mL水；  ④0.2mol磷酸
            
          A. ④③②①    B. ①④③②    C. ②③④①    D. ①④②③
            
          二、選擇題（本題包括10小題，每題3分，共30分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F、G均為人體內(nèi)的常量元素，其原子序數(shù)依次增大，B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D為地殼中含量最多的元素，F(xiàn)的正二價(jià)陽(yáng)離子共有10個(gè)電子，G的單質(zhì)為黃綠色氣體．
          （1）D在元素周期表中的位置是
           
          ；
          （2）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
           
          ；
          （3）A與B形成的化合物中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的電子式為
           
          ；
          （4）E單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
           
          ；
          （5）實(shí)驗(yàn)室制取G單質(zhì)的化學(xué)方程式為
           
          ；
          （6）寫(xiě)出F的最高價(jià)氧化物在工業(yè)上的用途
           
          （寫(xiě)一種即可）．
          

			
          
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          （2013?浦東新區(qū)二模）將10.92g鋅鐵合金粉末加入含0.4mol H+的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后收集得到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可能為（假設(shè)氣體全部逸出，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO）（　　）
          

			
          
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          二茂鐵（結(jié)構(gòu)如圖）是一個(gè)典型的金屬有機(jī)化合物，實(shí)驗(yàn)室常用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應(yīng)得到。反應(yīng)原理為：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O
          


          


          二茂鐵的熔點(diǎn)為172～173℃，在100℃開(kāi)始升華。能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對(duì)堿和非氧化性酸穩(wěn)定。制備的步驟如下：
          


          步驟1．在150mL的三頸瓶中加入25g細(xì)粉末狀KOH和60mL無(wú)水乙醚，通入氮?dú)獠嚢杓s10分鐘使之盡可能溶解，然后加入5.5 mL環(huán)戊二烯,再攪拌10分鐘。
          


          步驟2. 向燒杯中加入25 mL二甲亞砜和6.5g新制的無(wú)水氯化亞鐵，微熱至40℃并攪拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。
          


          步驟3. 按圖所示的裝置裝配好儀器，打開(kāi)滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中，并繼續(xù)攪拌1小時(shí)。
          


          


             步驟4. 反應(yīng)結(jié)束后，將混合物倒入100mL 18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結(jié)晶完全。
          


          步驟5. 抽濾，將獲得的產(chǎn)品以冷水洗滌2～3次，低溫風(fēng)干得到粗制的二茂鐵。
          


          （1）步驟1中通入N2的目的可能是       。
          


          （2）步驟2中，滴液漏斗側(cè)邊的玻璃導(dǎo)管的作用是      
。
          


          （3）實(shí)驗(yàn)裝置中，冷凝管通水，水應(yīng)從       口進(jìn)（選填a或b）。
          


          （4）步驟4將反應(yīng)后的混合物倒入鹽酸中，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是       。
          


          （5）步驟5用冷水洗滌是因?yàn)?u>      
，因此可采用      的方法，進(jìn)一步提純二茂鐵。
          


           
          

			
          
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          (2009四川綿陽(yáng)二次診斷，10)目前國(guó)家仍允許在面粉中添加過(guò)氧化苯甲酰來(lái)使面粉增白，但它的安全性已引起公眾質(zhì)疑。已知過(guò)氧化苯甲酰能發(fā)生如下反應(yīng)：
            
            
          下列敘述不正確的是(    )
            
          A.并非在食品中添加任何化學(xué)物質(zhì)都對(duì)人體有害
            
          B.過(guò)氧化苯甲酰能使面粉增白的原因是它與水反應(yīng)生成的H2O2具有漂白性
            
          C.苯甲酸的同分異構(gòu)體中，既屬于醛又屬于酚的物質(zhì)有4 種
            
          D.甲苯經(jīng)兩步取代反應(yīng)和兩步催化氧化反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為苯甲酸
          

			
          
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