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				已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大.適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O.②純ClO2易分解爆炸.一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全.③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L.(1)160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為     .若要計算該溶液的質量分數.還需要的一個條件是                .(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是  .a．將SO2氧化成SO3.增強酸性,   b．稀釋ClO2以防止爆炸,c．將NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔內的反應的化學方程式為         .吸收塔的溫度不能超過20℃.其目的是                   .(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定.所以吸收塔中應維持NaOH稍過量.判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                         .(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl.所用還原劑的還原性應適中.除H2O2外.還可以選擇的還原劑是    .a．Na2O2     b．Na2S       c．FeCl2    (6)從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是   .a．蒸餾  b．蒸發(fā)  c．灼燒  d．過濾  e．冷卻結晶要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進行的操作是     . 五.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (8分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸。如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

          (1)C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為                       ，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是           (選填序號)。
          A．將SO2氧化成SO3增強酸性
          B．稀釋C1O2以防止爆炸  
          C．將NaClO3氧化成C1O2
          (2)在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是      g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有                                    
          (3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是                       
          (4)在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是                 (填序號)。
          A．Na2O2             B．Na2S               C．FeCl2              D．KMnO4
          (5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實驗操作依次是                         （填操作名稱）
          

			
          
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          (8分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O，②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸。如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
          


          


          (1)C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為                       
，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是           
(選填序號)。
          


          A．將SO2氧化成SO3增強酸性    
          


          B．稀釋C1O2以防止爆炸     
          


          C．將NaClO3氧化成C1O2
          


          (2)在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是       g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有                                    

          


          (3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是                       

          


          (4)在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是                
 (填序號)。
          


          A．Na2O2                  B．Na2S                     C．FeCl2           D．KMnO4
          


          (5)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的實驗操作依次是                         
（填操作名稱）
          


           
          

			
          
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          亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑．已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O，②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸．如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

          （1）ClO2發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為______，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是______（選填序號）．
          A．將SO2氧化成SO3增強酸性   B．稀釋C1O2以防止爆炸    C．將NaClO3氧化成ClO2
          （2）在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是______g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有______．
          （3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是______．
          （4）在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是______ （填序號）．
          A．Na2O2 B．Na2S   C．FeCl2 D．KMnO4
          （5）從濾液中得到NaClO2?3H2O晶體的實驗操作依次是______（填操作名稱）
          

			
          
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          亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑．已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O，②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸．如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

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          （1）C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為______，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是______（選填序號）．
          A．將SO2氧化成SO3增強酸性   B．稀釋C1O2以防止爆炸    C．將NaClO3氧化成C1O2
          （2）在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是______g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有______．
          （3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是______．
          （4）在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是______ （填序號）．
          A．Na2O2 B．Na2S   C．FeCl2 D．KMnO4
          （5）從濾液中得到NaClO2?3H2O晶體的實驗操作依次是______（填操作名稱）
          

			
          
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          亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑．已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O，②ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，③HClO2在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸．如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

          （1）C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應的離子方程式為______，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是______（選填序號）．
          A．將SO2氧化成SO3增強酸性   B．稀釋C1O2以防止爆炸    C．將NaClO3氧化成C1O2
          （2）在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g/L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是______g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有______．
          （3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是______．
          （4）在吸收塔中，可代替H2O2的試劑是______ （填序號）．
          A．Na2O2 B．Na2S   C．FeCl2 D．KMnO4
          （5）從濾液中得到NaClO2?3H2O晶體的實驗操作依次是______（填操作名稱）
          

			
          
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