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				17．25oC時.將1mol/L的醋酸鈉溶液用水稀釋至0.1mol/L, 溶液中增大的是    A．  c(OH-)      B． c(CH3COOH)  C．  c(H+)       D． c(CH3COOH)/ c(CH3COO-)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應2NH3  N2+3H2,各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。
          


          


              (1)能證明反應達到平衡狀態(tài)的是          （填標號，下同)。
          


              A．容器內壓強不再發(fā)生變化         B. N2的體積分數不再發(fā)生變化
          


              C. 容器內氣體質量不再發(fā)生變化     D. 容器內氣體密度不再發(fā)生變化  

          


              (2)若tl=15
s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應速率為        
 。
          


             （3)t3-t4階段改變的條件為                      。
          


          (4)上述反應的平衡常數K=     
(保留兩位小數)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡      
移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。
          


          (5)25OC時，將a mol·L-1的氨水與0.1
mol·L-1的鹽酸等體積混合。
          


               ①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時，則反應的情況可能為          
          


               a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應    c．鹽酸過量
          


               ②當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=       。
          


           
          

			
          
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          下列敘述中，正確的是 
          

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          A. 中和10ml 0.1 mol·L-1醋酸與中和100ml 0.01 mol·L-1醋酸所需同種堿溶液的量不同 
          B. 體積相等、pH相等鹽酸和硫酸溶液中，H+離子的物質的量相等 
          C. 等體積pH=3的酸溶液與pH=11的堿溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7 
          D. 25oC時，將0.1 mol·L-1 NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后溶液pH=7 
          

			
          
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          （l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應2NH3 N2+3H2,各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。

           (1)能證明反應達到平衡狀態(tài)的是         （填標號，下同)。
          A．容器內壓強不再發(fā)生變化B．N2的體積分數不再發(fā)生變化
          C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化
           (2)若tl="15" s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應速率為         。
          （3)t3-t4階段改變的條件為                     。
          (4)上述反應的平衡常數K=     (保留兩位小數)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡      移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。
          (5)25OC時，將a mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合。
          ①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時，則反應的情況可能為         
           a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應    c．鹽酸過量
          ②當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=       。
          

			
          
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          （l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應2NH3  N2+3H2,各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且兩個階段各改變一種不同的條件。
              (1)能證明反應達到平衡狀態(tài)的是          （填標號，下同)。
              A．容器內壓強不再發(fā)生變化         B. N2的體積分數不再發(fā)生變化
              C. 容器內氣體質量不再發(fā)生變化     D. 容器內氣體密度不再發(fā)生變化  
              (2)若tl=15s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應速率為         。
             （3)t3-t4階段改變的條件為                      。
          (4)上述反應的平衡常數K=     (保留兩位小數)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡      移動(填“向右”、“向左”或“不移動”)。
          (5)25OC時，將a mol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合。
               ①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)<c(Cl-)時，則反應的情況可能為          
               a．鹽酸不足，氨水剩余    b. 氨水與鹽酸恰好完全反應    c．鹽酸過量
               ②當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時，用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=       。
           
          

			
          
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          （1）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1
          3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.4kJ·mol－1
          Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：                  
                                                       。 
          （2）在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

          ①該反應的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。
          ②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再 
          增加a mol CO與 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率　     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
          AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC時，現將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol?L-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol?L-1氯化鈉溶液。充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是          （填寫序號）。
          

			
          
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