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				  誤差分析 :對(duì)于實(shí)驗(yàn)室配置500Ml0.5mol/L的NaOH溶液.(1)某同學(xué)觀察液面時(shí)仰視.對(duì)所配置溶液濃度有何影響             (偏高.偏低或無(wú)影響.下同)(2)若出現(xiàn)下列情況.對(duì)所配置的溶液濃度有何影響?溶液沒(méi)有冷卻就定容           ,倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降          ,又加水到刻度線         .(3).在容量瓶的使用方法中.下列操作不正確的是           .A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.? B.容量瓶用蒸餾水洗凈后.再用待配溶液潤(rùn)洗.?C.配制溶液時(shí).如果試樣是固體.把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中.緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2 cm-3 cm處.用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.D.配制溶液時(shí).如果試樣是液體.用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中.緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2 cm-3 cm處.用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.E.蓋好瓶塞.用食指頂住瓶塞.用另一只手的手指托住瓶底.把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次.誤差分析:硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)方案.下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是          (A)試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)      (B)試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)(C)測(cè)試前試樣已有部分脫水        (D)實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥(E)晶體加熱脫水不完全          (F)加熱時(shí)晶體濺出			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某同學(xué)用如圖裝置做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)
          實(shí)驗(yàn)步驟：①組裝儀器②分別量取50mL 0.50mol/L的鹽酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，記錄起始溫度t1．③混合反應(yīng)并準(zhǔn)確量取混合液最高溫度，記錄終止溫度．④重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，取終止溫度平均值為t2．⑤計(jì)算     
          回答下列問(wèn)題：
          （1）如圖裝置缺乏的儀器是：
          溫度計(jì)
          溫度計(jì)

          （2）誤差分析：（填偏大偏小無(wú)影響）
          ①未及時(shí)測(cè)出最高溫度，其值
          偏小
          偏小

          ②用環(huán)形銅絲代替環(huán)形玻璃棒
          偏小
          偏小

          （3）為什么所用氫氧化鈉濃度要比鹽酸濃度稍大？
          使鹽酸充分反應(yīng)
          使鹽酸充分反應(yīng)

          （4）泡沫塑料的作用是：
          防止反應(yīng)放出的熱量散失
          防止反應(yīng)放出的熱量散失

          （5）如果中和后的溶液的比熱容為ckJ/（g?℃），假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉的密度與水相同且忽略實(shí)驗(yàn)裝置的比熱容，則生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱為：△H=
          -4000ckJ/mol
          -4000ckJ/mol
          ．
          

			
          
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          經(jīng)測(cè)定乙醇的化學(xué)式是C2H6O，由于有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，推測(cè)乙醇的結(jié)構(gòu)可能是下列二種之一．
          （Ⅰ）　（Ⅱ）
          為測(cè)定其結(jié)構(gòu)，應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性進(jìn)行定性、定量實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請(qǐng)甲、乙、丙、丁四位同學(xué)直接利用圖給定的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定乙醇的結(jié)構(gòu)．
          （1）學(xué)生甲得到一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          

          



          乙醇的物質(zhì)的量（mol）
氫氣的體積（L）

0.10
1.12（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)為
          Ⅰ
          Ⅰ
          （用Ⅰ、Ⅱ表示），理由為
          得到H2的體積說(shuō)明乙醇分子中有一個(gè)H與其他五個(gè)H不同，從而確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)為Ⅰ
          得到H2的體積說(shuō)明乙醇分子中有一個(gè)H與其他五個(gè)H不同，從而確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)為Ⅰ
          ．
          （2）同學(xué)乙分別準(zhǔn)確稱(chēng)量4.60g乙醇進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)以排在量筒內(nèi)的水的體積作為生成的H2體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙讀數(shù)造成的誤差，那么乙認(rèn)為可能是由于樣品中含有少量水造成的，你認(rèn)為正確嗎？
          不正確
          不正確
          （填“正確”或“不正確”）如果你認(rèn)為正確，請(qǐng)說(shuō)明理由；如果你認(rèn)為不正確，那么產(chǎn)生這種情況的原因應(yīng)該是什么？
          廣口瓶與量筒之間玻璃導(dǎo)管中水柱的體積沒(méi)計(jì)算在內(nèi)
          廣口瓶與量筒之間玻璃導(dǎo)管中水柱的體積沒(méi)計(jì)算在內(nèi)
          ．
          （3）同學(xué)丙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵有：①裝置氣密性要良好，②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前準(zhǔn)確確定乙醇的量，③鈉足量，④廣口瓶?jī)?nèi)水必須充滿，⑤氫氣體積的測(cè)算方法正確、數(shù)值準(zhǔn)確．其中正確的有
          ①②③⑤
          ①②③⑤
          （填序號(hào)）．
          （4）同學(xué)丁不想通過(guò)稱(chēng)量乙醇的質(zhì)量來(lái)確定乙醇的量，那么他還需知道的數(shù)據(jù)是
          所給乙醇樣品的密度
          所給乙醇樣品的密度
          ．
          （5）實(shí)驗(yàn)后，四名同學(xué)從乙醇的可能結(jié)構(gòu)分析入手對(duì)乙醇和鈉的量的關(guān)系進(jìn)行了討論，如果乙醇的物質(zhì)的量為n mol，那么對(duì)鈉的物質(zhì)的量的取值要求必須是
          大于nmol
          大于nmol
          ．
          

			
          
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          （2013?珠海一模）（1）小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間．
          ①需要用
          硫酸
          硫酸
          來(lái)酸化KMnO4溶液，褪色所需時(shí)間tA
          ＜
          ＜
          tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
          5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
          5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，具體操作    為：
          ①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
          ②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L-1KMnO4溶液裝入
          酸式
          酸式
          （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作．
          在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了．請(qǐng)解釋原因：
          反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快
          反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快
          ．當(dāng)
          當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化
          當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化
          ，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
          ③計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．
          

          


          
序號(hào)
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
          

          
1
0.00
20.10
          

          
2
1.00
20.90
          

          
3
0.00
21.10
          則消耗KMnO4溶液的平均體積為
          20.00
          20.00
          mL，已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為
          90.00%
          90.00%
          ．
          ④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是
          ACD
          ACD
          ．
          A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
          B．滴定前錐形瓶有少量水
          C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
          E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．
          

			
          
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          （14分）
          


          室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：
          


          


          （1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中         （填“實(shí)線”或“虛線”）。
          


          


          （2）上圖為對(duì)10mL一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液X用一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度分別是               
和                  
。
          


          （3）某研究性學(xué)習(xí)小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測(cè)定。他們進(jìn)行以下滴定操作：
          


          A．取某品牌白醋25.00mL置于                 （填儀器名稱(chēng)）中，用蒸餾水稀釋10倍。
          


          B．用                     （填儀器名稱(chēng)）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入             
（填指示劑名稱(chēng)）1～2滴。
          


          C．用0.05 mol·L−1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)。記下初始與終點(diǎn)讀數(shù)。
          


          （注意：滴定重復(fù)進(jìn)行3次。）
          


          根據(jù)以上操作，請(qǐng)你繼續(xù)回答下列問(wèn)題。
          


          ①操作（C）中，滴定時(shí)，兩眼注視             
         ；終點(diǎn)現(xiàn)象是            
                  。
          


          ②誤差分析：下列操作中能使測(cè)定結(jié)果偏高的是                           。
          


          a．稀釋白醋的蒸餾水預(yù)先未經(jīng)過(guò)煮沸處理
          


          b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
          


          c．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
          


          d．接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶
          


          ③如果該小組檢測(cè)結(jié)果與該品牌商標(biāo)上所注不一致，可能的原因之一是                    
。
          


           
          

			
          
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          硫酸亞鐵銨是一種常用化學(xué)試劑，其晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于水電離成簡(jiǎn)單離子，在乙醇中溶解度很小。
          


          Ⅰ、硫酸亞鐵銨晶體的制取
          


          ①用熱的Na2CO3溶液洗滌除去鐵屑表面油污；②用蒸餾水洗滌鐵屑；③將鐵屑溶于足量稀硫酸，過(guò)濾；④濾液中加入(NH4)2SO4固體，經(jīng)溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵按晶體。
          


          （1）用熱的Na2CO3溶液除去油污的原理是                           
。
          


          （2）鐵屑因被空氣氧化含少量Fe2O3，加稀H2SO4時(shí)Fe2O3會(huì)溶解產(chǎn)生少量Fe3+，但鐵屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未檢測(cè)出Fe3+，用離子方程式說(shuō)明原因：               
。
          


          （3）步驟④中過(guò)濾得到的晶體表面含少量水，可用無(wú)水乙醇洗滌除去。需要用無(wú)水乙醇洗滌的理由是                                                  
。
          


          Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品中各種離子含量
          


          （4）稱(chēng)取ag產(chǎn)品，準(zhǔn)確配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl2溶液，然后過(guò)濾、洗滌沉淀、烘干稱(chēng)重，得到bg沉淀。ag產(chǎn)品中含SO42—的物質(zhì)的量為       mol。
          


          （5）取（4）所配溶液25.00 mL放入錐形瓶，加入足量稀H2SO4，然后用0.1000mol·L—1，KMnO4溶
液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL KMnO4溶液。滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式（未配平）為：     Fe2++    H++     
MnO4—＝      
Fe3++     
Mn2++      H2O 
          


          ①配平上述離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。
          


          ②若上述數(shù)據(jù)只由一次滴定測(cè)得，某同學(xué)據(jù)此計(jì)算出ag產(chǎn)品中Fe2+含量為0.1mol。該同學(xué)得出結(jié)果的做法是否合理，請(qǐng)說(shuō)明理由：       
                             。
          


          （6）另取ag產(chǎn)品，放入燒瓶中，加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生氣體用足量稀H2SO4吸收。實(shí)驗(yàn)前后稀H2SO4增重cg。實(shí)驗(yàn)裝置如圖。
          


          


          結(jié)果表明按該方案測(cè)定NH4+的量時(shí)會(huì)產(chǎn)生較大誤差，請(qǐng)對(duì)如 下兩種情況的原因進(jìn)行分析：
          


          ①NH4+測(cè)定結(jié)果偏高，原因可能               
；
          


          ②NH4+測(cè)定結(jié)果偏低，原因可能                
。
          


           
          

			
          
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