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工業(yè)上用某礦渣(主要成分為Cu₂O，還含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取銅的操作流程如下：

(固體混合物B經(jīng)處理后可回收銅)

已知：Cu₂O＋2H^＋=Cu＋Cu^2＋＋H₂O。

（1）實驗操作Ⅰ的名稱為_________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽材質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有_________(填儀器名稱)。

（2）濾液A中鐵元素的存在形式為_______(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_____________________。

檢驗濾液A中存在該離子的試劑為                       (填試劑名稱)。

（3）常溫下，等pH的NaAlO₂和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH^－)前者為后者的10⁸倍，則兩種溶液的pH＝_______。

（4） ①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是________(填代號)。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能              b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu^2＋濃度減小

d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系

②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟：稱取一定質(zhì)量的樣品→_____________________                       _______→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié))

工業(yè)上用某礦渣(主要成分為Cu₂O，還含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取銅的操作流程如下：
　　
(固體混合物B經(jīng)處理后可回收銅)
已知：Cu₂O＋2H^＋=Cu＋Cu^2＋＋H₂O。
（1）實驗操作Ⅰ的名稱為_________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽材質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有_________(填儀器名稱)。
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為_______(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_____________________。
檢驗濾液A中存在該離子的試劑為                      (填試劑名稱)。
（3）常溫下，等pH的NaAlO₂和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH^－)前者為后者的10⁸倍，則兩種溶液的pH＝_______。
（4） ①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是________(填代號)。
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能              b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu^2＋濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟：稱取一定質(zhì)量的樣品→_____________________                      _______→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié))

[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

有A、B、C、D、E、F、G、H原子序數(shù)遞增的前四周期八種元素。請根據(jù)下列信息，回答問題：

（1）G元素基態(tài)原子的價電子排布圖為 。

（2）中B原子采取的雜化軌道類型為 。

（3）根據(jù)等電子體原理，推測分子的空間構(gòu)型為 。

（4）下列有關(guān)E、F的敘述正確的是（ ）

a.離子半徑E＞F b.電負(fù)性E＜F

c.單質(zhì)的熔點E＞F d. E、F的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換

e. E的氧化物具有兩性 f. E、F均能與氯元素構(gòu)成離子晶體

（5）極易溶于,原因是 。

（6）E單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，晶胞如下圖丙所示。則E單質(zhì)的晶體堆積模型為 。

若已知E原子半徑為r pm，表示阿伏伽德羅常數(shù)，晶胞的邊長為a。晶胞的高為h，則晶胞的密度可表示為 g/cm3。（用只含r和代數(shù)式表示）