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				⑵反應(yīng)達(dá)平衡時.混合氣體的體積為726.8L.其中NH3的含量為25%.計算平移時NH3的物質(zhì)的量      .⑶原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比.n =     .  ⑷原混合氣體中.a∶b =    .  ⑸達(dá)到平衡時.N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比.α(N2)∶α (H2)=    .  ⑹平衡混合氣體中.n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =    .       2007-2008學(xué)年無棣二中第五次月考試題			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          一混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡后，測得A的濃度為0.5mol/L，當(dāng)在恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍再達(dá)平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          
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           一混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡后，測得A的濃度為0.5mol/L，當(dāng)在恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍再達(dá)平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是（　�。�
            
           　　A．x＋y>z　　　　　　
            
           　　B．平衡向右移動
            
           　　C．B的轉(zhuǎn)化率升高　　　　
            
           　　D．A的物質(zhì)的量減少
          

			
          
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          一混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡后，測得A的濃度為0.5mol/L，當(dāng)在恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍再達(dá)平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是（　�。�
          A．x+y＞zB．平衡向右移動
          C．B的轉(zhuǎn)化率升高D．A的物質(zhì)的量減少
          

			
          
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          在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），反應(yīng)焓變?yōu)椤鱄，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          

          


          
T℃
700
800
850
1000
1200
          

          
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的△H
          ＞
          ＞
          零（選填“＞”或“＜”）
          （2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          BC
          BC

          A．容器中壓強不變
          B．混合氣體中c（CO）不變
          C．V正（H2）=V逆（H2O）
          D．c（CO2）=c（CO）
          （3）若上述反應(yīng)以CO和H2O蒸汽為起始反應(yīng)物，在T℃時CO和H2O濃度變化如圖所示，則0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
          0.03
          0.03
          mol/（L?min），T=
          850
          850
          ℃．
          

			
          
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          一定混合氣體在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：mA(氣)+nB(氣)pC(氣)，達(dá)到平衡后，溫度一定時，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法中正確的是(　　)?
          A.m+n＞p?
          B.A的轉(zhuǎn)化率降低?
          C.平衡向逆反應(yīng)方向移動
          D.C的體積分?jǐn)?shù)增加
          

			
          
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          一、單項選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）
             1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C
           
             9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D
          二、（本題包括2小題，共40分）
          17。（3分）①②⑤⑥
          18．（13分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率（2分）
             （2）①沒道理，因為H­2本身難溶于水（2分）
                  ②（2分）
          將銅片加入稀硫酸中，并微熱
          若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)
          （3）（5分）
          白色沉淀是氯化亞銅
          向白色沉淀中加入稀HNO3等強氧化劑
          溶液變藍(lán)色，說明是一價銅
          向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液
          如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是
          （4）[CuCl4]3-（aq）    CuCl（s） +
3Cl-（aq） （2分）
          19．（12分）
            
（1）（2分）
            
（2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）
            
（3）-2、+4、+6（2分）
            
（4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）
            
（5）Se（2分）O2（2分）
          20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）
             （2）Ca2++(NH4)2C2O4   CaC2O4↓+2NH4+（2分）
             （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
             （4）Fe3++3SCN―   Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分，2分）
             （5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；檢驗Al3+（或鋁元素）存在。（各2分，共4分）
          三、（本題包括1小題，共12分）
          21。⑴解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16
          解法二： N2 + 3H2    2NH3 
          
       
開始時 a    b        0
          
         
t          時13           
6
          在t時生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
          
⑵n平(NH3) =   716.8L        -1
×25% = 32mol×25% = 8mol
          
⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2 
（各2分，共12分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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