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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知H2分子中，兩原子核距離為0.074 nm，則H原子的實際半徑為（    ） 
          A.0.037 nm                             B.大于0.037 nm
          C.小于0.037 nm                       D.無法確定
          

			
          
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          有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下:
          元素
          		有關(guān)信息
          X
          		原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為:
          Y
          		原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為:
          Z
          		人體中必需微量元素中含量最多,體內(nèi)缺失會引起貧血
          W
          		所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
           
          請回答下列問題:
          (1)W在元素周期表中的位置是            。
          (2)Y與W相比,非金屬性較強的是   (填元素符號),下列事實能證明這一結(jié)論的是   (填字母)。
          a.W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性 
          b.W元素氫化物水溶液的酸性強于Y元素氫化物水溶液的酸性
          c.W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應,置換出Y單質(zhì)
          d.W的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強
          (3)Z元素和X元素可形成離子Z,含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無機絮凝劑。
          ①Z具有強氧化性,能殺菌消毒,還原產(chǎn)物是Z3+。
          ②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是(用離子方程式和簡要的文字說明)         。
          

			
          
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          有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下:
          元素
          有關(guān)信息
          X
          原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為:
          Y
          原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為:
          Z
          人體中必需微量元素中含量最多,體內(nèi)缺失會引起貧血
          W
          所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
           
          請回答下列問題:
          (1)W在元素周期表中的位置是             。
          (2)Y與W相比,非金屬性較強的是    (填元素符號),下列事實能證明這一結(jié)論的是    (填字母)。
          a.W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性 
          b.W元素氫化物水溶液的酸性強于Y元素氫化物水溶液的酸性
          c.W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應,置換出Y單質(zhì)
          d.W的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強
          (3)Z元素和X元素可形成離子Z,含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無機絮凝劑。
          ①Z具有強氧化性,能殺菌消毒,還原產(chǎn)物是Z3+。
          ②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是(用離子方程式和簡要的文字說明)          。
           
          

			
          
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          有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下:
          元素
          		有關(guān)信息
          X
          		原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為:
          Y
          		原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為:
          Z
          		人體中必需微量元素中含量最多,體內(nèi)缺失會引起貧血
          W
          		所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
           
          請回答下列問題:
          (1)W在元素周期表中的位置是            。
          (2)Y與W相比,非金屬性較強的是   (填元素符號),下列事實能證明這一結(jié)論的是   (填字母)。
          a.W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性 
          b.W元素氫化物水溶液的酸性強于Y元素氫化物水溶液的酸性
          c.W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應,置換出Y單質(zhì)
          d.W的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強
          (3)Z元素和X元素可形成離子Z,含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無機絮凝劑。
          ①Z具有強氧化性,能殺菌消毒,還原產(chǎn)物是Z3+。
          ②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是(用離子方程式和簡要的文字說明)         。
          

			
          
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          （8分）有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：
          元素
          		有關(guān)信息
          X
          		原子半徑為0.074   nm，其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為：常溫下是液體
          Y
          		原子半徑為0.102   nm，其原子核外電子排布為：
          Z
          		人體中必需微量元素中含量最多，體內(nèi)缺失會引起貧血
          W
          		所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
          請回答下列問題：
          （1）Z在元素周期表中的位置是         。
          （2）Y與W相比，非金屬性較強的是     （填元素符號），下列事實能證明這一結(jié)論的是     （填字母）。
          a.  W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性
          b.  W元素氫化物水溶液的酸性強于Y元素氫化物水溶液的酸性
          c． W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應，置換出Y單質(zhì)
          d． W的最高價含氧酸比Y的最高價含氧酸的酸性強
          （3）Z元素和X元素可形成離子ZX42－，含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無機絮凝劑。
          ZX42－具有強氧化性，能殺菌消毒，還原產(chǎn)物是Z3+，含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是（用離子方程式和簡要的文字說明）         。
          

			
          
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          一、單項選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）
             1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C
           
             9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D
          二、（本題包括2小題，共40分）
          17。（3分）①②⑤⑥
          18．（13分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率（2分）
             （2）①沒道理，因為H­2本身難溶于水（2分）
                  ②（2分）
          將銅片加入稀硫酸中，并微熱
          若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)
          （3）（5分）
          白色沉淀是氯化亞銅
          向白色沉淀中加入稀HNO3等強氧化劑
          溶液變藍色，說明是一價銅
          向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液
          如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是
          （4）[CuCl4]3-（aq）    CuCl（s） +
3Cl-（aq） （2分）
          19．（12分）
            
（1）（2分）
            
（2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）
            
（3）-2、+4、+6（2分）
            
（4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）
            
（5）Se（2分）O2（2分）
          20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）
             （2）Ca2++(NH4)2C2O4   CaC2O4↓+2NH4+（2分）
             （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
             （4）Fe3++3SCN―   Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡合離子形式給分，2分）
             （5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；檢驗Al3+（或鋁元素）存在。（各2分，共4分）
          三、（本題包括1小題，共12分）
          21。⑴解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16
          解法二： N2 + 3H2    2NH3 
          
       
開始時 a    b        0
          
         
t          時13           
6
          在t時生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
          
⑵n平(NH3) =   716.8L        -1
×25% = 32mol×25% = 8mol
          
⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2 
（各2分，共12分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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