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				①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁,②試管里加入少量淀粉.再加入一定量稀硫酸.加熱3-4分鐘.然后加入銀氨溶液.片刻后管壁上有“銀鏡 出現(xiàn),③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離,④用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液,⑤為了測定某溶液的pH.將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液.過一會取出.與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比,⑥苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯,⑦配制銀氨溶液時.將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中.產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列操作不正確的是______________________________________。 
          A.蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；
          B.可用酒精清洗附著有碘晶體的試管；
          C.檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒過來，看是否漏水；
          D.向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；
          E.為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比；
          F.鈉、鉀著火時，應(yīng)立即用沙子撲滅；
          G.用苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯；
          H.配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加稀氨水，直至沉淀剛好溶解為止。
          

			
          
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          聚合氯化鋁晶體[A12（OH）nCl6-n．?H2O]m是介于AlCl3和Al（OH）3之間的一種水溶性無機(jī)高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)．聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          （1）反應(yīng)中副產(chǎn)品E是
           
          （用化學(xué)式表示）；
          （2）升高pH至4.0～4.5的目的是
           
          ；
          （3）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
           
          （用化學(xué)式表示）；
          （4）為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中使pH升高的c物質(zhì)可選用
           
          （填編號）；
          a．NaOH    b．Al    c．氨水  d．A12O3    e．NaAlO2
          （5）為測定[A12（OH）nCl6-n．?H2O]m中的n值，進(jìn)行如下實驗：
          ①稱取ag晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化時，得到bg固體．此過程可能用到的  下列儀器有
           
          ；
          a．蒸發(fā)皿    b．坩堝    c．研缽  d．試管
          ②另取a g晶體，進(jìn)行如下操作：
           
          ，
          用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→操作c→烘干→稱量為c g固體．試劑A為
           
          ，操作C為
           
          、
           
          （填操作名稱）．n=
           
          （用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
          

			
          
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          下列實驗操作都能達(dá)到預(yù)期目的是
          ①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；②可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)；③用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5；④滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿；⑤用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯氣體．

          1. A.
            ⑥⑦
          2. B.
            ②⑥
          3. C.
            ⑤⑥⑦
          4. D.
            只有⑥
          

			
          
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          下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的有
          ①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；④用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；⑤為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比；⑥配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止。
          A．③④⑥        B．②⑤⑥         C．①④⑥         D．①③⑤
          

			
          
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          下列有關(guān)實驗的敘述中，不正確的有(     )
          


          ①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁
          


          ②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
          


          ③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液分離
          


          ④可用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液
          


          ⑤為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測液中，片刻后取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比
          


          ⑥苯與溴水在鐵粉催化作用下制備溴苯
          


          ⑦配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解為止
          


          ⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀
          


          A．4句          
B．5句          
C．6句          
D．7句
          


           
          

			
          
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          一、單項選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）
             1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C
           
             9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D
          二、（本題包括2小題，共40分）
          17。（3分）①②⑤⑥
          18．（13分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率（2分）
             （2）①沒道理，因為H­2本身難溶于水（2分）
                  ②（2分）
          將銅片加入稀硫酸中，并微熱
          若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)
          （3）（5分）
          白色沉淀是氯化亞銅
          向白色沉淀中加入稀HNO3等強(qiáng)氧化劑
          溶液變藍(lán)色，說明是一價銅
          向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液
          如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是
          （4）[CuCl4]3-（aq）    CuCl（s） +
3Cl-（aq） （2分）
          19．（12分）
            
（1）（2分）
            
（2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）
            
（3）-2、+4、+6（2分）
            
（4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）
            
（5）Se（2分）O2（2分）
          20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）
             （2）Ca2++(NH4)2C2O4   CaC2O4↓+2NH4+（2分）
             （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
             （4）Fe3++3SCN―   Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分，2分）
             （5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；檢驗Al3+（或鋁元素）存在。（各2分，共4分）
          三、（本題包括1小題，共12分）
          21。⑴解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16
          解法二： N2 + 3H2    2NH3 
          
       
開始時 a    b        0
          
         
t          時13           
6
          在t時生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
          
⑵n平(NH3) =   716.8L        -1
×25% = 32mol×25% = 8mol
          
⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2 
（各2分，共12分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案