題目列表(包括答案和解析)
下列有關實驗的敘述中，不正確的有
①乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和 Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開；
②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；
③僅用蒸餾水就可鑒別蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末；
④溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合共熱可得到乙烯；
⑤滴定時左手控制滴定管，右手握持錐形瓶，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面；
⑥用鹽析法分離高級脂肪酸鈉和甘油的混合溶液；
⑦用滲析法除去蛋白質膠體中混有的少量Na+和Cl-。
A．①③ B．②⑤ C．④⑥ D．②⑦
下列有關實驗的敘述中，不正確的有 （ ）
①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；
②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；
③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；
④用酸式滴定管量取20．00mL高錳酸鉀酸性溶液；
⑤為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比；
⑥苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯；
⑦配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止；
⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀。
A．4句 B．5句 C．6句 D．7句
下列有關實驗的敘述中，不正確的有（ ）
①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；
②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；
③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；
④用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；
⑤為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比；
⑥苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯；
⑦配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止；
⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀。
A．4句 B．5句 C．6句 D．7句
下列有關實驗的敘述中，不正確的有 （ ）
①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；
②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；
③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；
④用酸式滴定管量取20．00mL高錳酸鉀酸性溶液；
⑤為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比；
⑥苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯；
⑦配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止；
⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出現(xiàn)白色沉淀。
A．4句 B．5句 C．6句 D．7句
下列有關實驗的敘述中，不正確的有 （ ）
①乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和 Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開；
②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；
③向蛋白質溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象，加水溶解；
④溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合共熱可得到乙烯；
⑤滴定時左手控制滴定管，右手握持錐形瓶，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面；
⑥用鹽析法分離高級脂肪酸鈉和甘油的混合溶液；
⑦用滲析法除去蛋白質膠體中混有的少量Na+和Cl-。
A．①③ B．②⑤ C．④⑥ D．②⑦
一、單項選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）
1、B 2、D 3、B 4、A 5、D 6、A 7、A 8、C
9、B 10、A 11、C 12、B 13、B 14、B 15、B 16、D
二、（本題包括2小題，共40分）
17。（3分）①②⑤⑥
18．（13分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率（2分）
（2）①沒道理，因為H2本身難溶于水（2分）
②（2分）
將銅片加入稀硫酸中，并微熱
若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質；若有氣體則有鋅等雜質
（3）（5分）
白色沉淀是氯化亞銅
向白色沉淀中加入稀HNO3等強氧化劑
溶液變藍色，說明是一價銅
向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液
如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是
（4）[CuCl4]3-（aq） CuCl（s） +
3Cl-（aq） （2分）
19．（12分）
（1）
（2分）
（2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）
（3）-2、+4、+6（2分）
（4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）
（5）Se（2分）O2（2分）
20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）
（2）Ca2++(NH4) CaC2O4↓+2NH4+（2分）
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
（4）Fe3++3SCN― Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡合離子形式給分，2分）
（5）使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀；檢驗Al3+（或鋁元素）存在。（各2分，共4分）
三、（本題包括1小題，共12分）
21。⑴解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N2和生成NH3的物質的量之比為1∶2，設反應掉的N2的物質的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2 解之x =
解法二： N2 + 3H2 2NH3
開始時 a b 0
t時13
6
在t時生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
⑵n平(NH3) =
⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2
（各2分，共12分）
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