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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A（g）?2B（g）和2A（g）?B（g）的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（　　）
          

			
          
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          1～18號元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是
          Na
          Na
          ．非金屬性最強的單質(zhì)是
          F
          F
          用元素符號或化學式回答）
          

			
          
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          7.1克氯氣與下列金屬完全反應時，消耗金屬質(zhì)量最多的是（　�。�
          

			
          
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          1-溴丙烷和2-溴丙烷分別與NaOH的乙醇溶液共熱，關于兩反應的說法正確的是（　　）
          

			
          
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          Ⅰ.1）請對下列有機物進行分類，把正確答案（編號）填寫在表格對應類別中
          

          


          
芳香烴
鹵代烴
醇
酚
醛
酮
羧酸
酯
          

          








          2）上述10種物質(zhì)中，互為位置異構體的是（填寫編號）
          ⑤⑥
          ⑤⑥
          ．
          Ⅱ．用系統(tǒng)命名法寫出下列烴的名稱：
          1）（CH3）2CHCH=CHCH（C2H5）CH2CH3
          2）
          Ⅲ．物質(zhì)A的系統(tǒng)命名為“1-丁烯”，其結構簡式為
          CH2=CH-CH2-CH3
          CH2=CH-CH2-CH3
          ，請寫出與該化合物含有相同官能團的所有其他同分異構體的結構簡式及對應名稱．
          

			
          
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          一、單項選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）
             1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C
           
             9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D
          二、（本題包括2小題，共40分）
          17。（3分）①②⑤⑥
          18．（13分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率（2分）
             （2）①沒道理，因為H­2本身難溶于水（2分）
                  ②（2分）
          將銅片加入稀硫酸中，并微熱
          若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)
          （3）（5分）
          白色沉淀是氯化亞銅
          向白色沉淀中加入稀HNO3等強氧化劑
          溶液變藍色，說明是一價銅
          向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液
          如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是
          （4）[CuCl4]3-（aq）    CuCl（s） +
3Cl-（aq） （2分）
          19．（12分）
            
（1）（2分）
            
（2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）
            
（3）-2、+4、+6（2分）
            
（4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）
            
（5）Se（2分）O2（2分）
          20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）
             （2）Ca2++(NH4)2C2O4   CaC2O4↓+2NH4+（2分）
             （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
             （4）Fe3++3SCN―   Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡合離子形式給分，2分）
             （5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；檢驗Al3+（或鋁元素）存在。（各2分，共4分）
          三、（本題包括1小題，共12分）
          21。⑴解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2，設反應掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16
          解法二： N2 + 3H2    2NH3 
          
       
開始時 a    b        0
          
         
t          時13           
6
          在t時生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
          
⑵n平(NH3) =   716.8L        -1
×25% = 32mol×25% = 8mol
          
⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2 
（各2分，共12分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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