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				14．能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是  A．過氧化鈉固體與水反應(yīng):2O22―+2H2O  == 4OH-+O2↑    B．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O    C．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2:Ca2++2 ClO-+H2O+SO2  == CaSO3↓+2HClO                D．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（  ）
            
          A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑
            
          B．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
            
          C．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
            
          D．銅片與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑
          

			
          
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          能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（  ）
            
          A．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
            
          B．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
            
          C．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
            
          D．銅片與稀硝酸反應(yīng)： Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
          

			
          
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          能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（     ）
          


              A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22—+2H2O
== 4OH－+O2↑
          


          B．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
          


          2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
          


          C．向硫酸銅溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液：Ba2+十SO42－＝BaSO4↓
          


          D．向碳酸氫鈉液中滴入過量石灰水：HCO3-＋Ca2+十OH-＝CaCO3↓+H2O
          


           
          

			
          
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          能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（ ）
          A．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
          B．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
          C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+
          D．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
          

			
          
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          能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（ ）
          A．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
          B．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
          C．碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
          D．銅片與稀硝酸反應(yīng)： Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
          

			
          
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          一、單項(xiàng)選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）
             1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C
           
             9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D
          二、（本題包括2小題，共40分）
          17。（3分）①②⑤⑥
          18．（13分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率（2分）
             （2）①沒道理，因?yàn)镠­2本身難溶于水（2分）
                  ②（2分）
          將銅片加入稀硫酸中，并微熱
          若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)
          （3）（5分）
          白色沉淀是氯化亞銅
          向白色沉淀中加入稀HNO3等強(qiáng)氧化劑
          溶液變藍(lán)色，說明是一價銅
          向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液
          如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是
          （4）[CuCl4]3-（aq）    CuCl（s） +
3Cl-（aq） （2分）
          19．（12分）
            
（1）（2分）
            
（2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）
            
（3）-2、+4、+6（2分）
            
（4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）
            
（5）Se（2分）O2（2分）
          20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）
             （2）Ca2++(NH4)2C2O4   CaC2O4↓+2NH4+（2分）
             （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
             （4）Fe3++3SCN―   Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分，2分）
             （5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；檢驗(yàn)Al3+（或鋁元素）存在。（各2分，共4分）
          三、（本題包括1小題，共12分）
          21。⑴解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16
          解法二： N2 + 3H2    2NH3 
          
       
開始時 a    b        0
          
         
t          時13           
6
          在t時生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
          
⑵n平(NH3) =   716.8L        -1
×25% = 32mol×25% = 8mol
          
⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2 
（各2分，共12分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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