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        1. 12.下列各組離子.在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是 A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+.NH4+.C1-.SCN- B.含有大量HCO3-的溶液:NH4+.Ca2+.Mg2+.I- C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:NH4+.Fe2+.SO42-.NO3- D.含有大量ClO-的溶液:H+.Mg2+.I-.SO42- 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          下列各組離子,在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是( 。

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          下列各組離子,在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是(    )

          A.在pH為7的溶液中:Ag+、K+、、Cl-

          B.在能使pH試紙變深的藍(lán)色的溶液中:Na+、S2-、

          C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:Equation.3、Fe2+、、

          D.在由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-

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          下列各組離子,在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是

          A.pH=7的溶液中:Al3+、K+、、

          B.能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中:S2-、、

          C.加入鋁粉放出H2的溶液中:Cl-、I-、

          D.由水電離出c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Fe2+、、Cl-、

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          下列各組離子,在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是(  )

          A.在pH為7的溶液中:Ag+、K+、、Cl-

          B.在能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中:Na+、S2-、

          C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:、Fe2+、

          D.在由水電離出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-

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          下列各組離子,在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是(  )

          A.在pH為7的溶液中:Ag+、K+、、Cl-

          B.在能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中:Na+、S2-、、

          C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:、Fe2+、

          D.在由水電離出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-

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          一、單項(xiàng)選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分)

             1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C

           

             9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D

          二、(本題包括2小題,共40分)

          17。(3分)①②⑤⑥

          18.(13分)(1)銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池,加快了反應(yīng)速率(2分)

             (2)①?zèng)]道理,因?yàn)镠­2本身難溶于水(2分)

                  ②(2分)

          將銅片加入稀硫酸中,并微熱

          若無氣體放出,則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì);若有氣體則有鋅等雜質(zhì)

          (3)(5分)

          白色沉淀是氯化亞銅

          向白色沉淀中加入稀HNO3等強(qiáng)氧化劑

          溶液變藍(lán)色,說明是一價(jià)銅

          向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液

          如白色沉淀消失且得無色溶液,則原溶液為氯化亞銅,否則不是

          (4)[CuCl4]3-(aq)    CuCl(s) + 3Cl-(aq) (2分)

          19.(12分)

             (1)(2分)

             (2)Cl2+H2O2==2HCl+O2(2分)

             (3)-2、+4、+6(2分)

             (4)Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑(或其它合理答案(2分)

             (5)Se(2分)O2(2分)

          20.(12分)(1)使Al3+、Fe3+完全沉淀(2分)

             (2)Ca2++(NH4)2C2O4   CaC2O4↓+2NH4+(2分)

             (3)Fe(OH)3、Al(OH)3(各1分,共2分)

             (4)Fe3++3SCN   Fe(SCN)3(寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分,2分)

             (5)使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀;檢驗(yàn)Al3+(或鋁元素)存在。(各2分,共4分)

          三、(本題包括1小題,共12分)

          21。⑴解法一:由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知,反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2,設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16

          解法二: N2 + 3H2    2NH3
                  開始時(shí) a    b        0
                    t
          時(shí)13            6

          在t時(shí)生成 6 mol NH3,消耗了3 mol N2,所以a = 13 + 3 = 16
          ⑵n(NH3) =   716.8L        -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
          ⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2  (各2分,共12分)

           


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