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				6．NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法中正確的是  A．23   g  Na和足量的O2完全反應.無論是常溫.還是燃燒.都失去NA個電子  B．203gMgCl2?6H2O晶體中含有的Mg2+離子不足NA個  C．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中.Al3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是
          

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          A．200mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA     
          B．在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3NA     
          C．標準狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA     
          D．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA 
          

			
          
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          NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是
          

          [     ]
          A. 200 mL1 mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA 
          B. O2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧分子數(shù)為0.3NA
          C. 一定條件下，0.1 mol Fe與0.2mol Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 
          D. 標準狀況下，22.4 LNO和11.2 LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA 
          

			
          
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          NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是 www.ks5u     
          A．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA
          B．6.2gNa2O和7.8gNa2O2混合物中所含有的陰離子數(shù)為0.3 NA
          C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA 
          D．標準狀況下，1 L辛烷完全燃燒生成的二氧化碳分子數(shù)為8/22.4NA
          

			
          
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          NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是
            A．0．1mol NaHCO3粉末中離子總數(shù)為0．3NA
            B．電解食鹽水若產(chǎn)生1g H2，則產(chǎn)生OH一的數(shù)目為0．5NA
            C．標準狀況下，22．4L NO和11．2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1．5NA
            D．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0．2NA
          

			
          
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          NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是
          A．常溫常壓下，62g白磷分子中的共價鍵數(shù)為3NA 
             B．標準狀況下，2.24L NH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA
          C．58.5g NaCl晶體中所含的氯化鈉分子數(shù)目為NA 
          D．Na2O2與H2O反應生成11.2L O2（標準狀況），反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          

			
          
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          一、單項選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）
             1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C
           
             9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D
          二、（本題包括2小題，共40分）
          17。（3分）①②⑤⑥
          18．（13分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率（2分）
             （2）①沒道理，因為H­2本身難溶于水（2分）
                  ②（2分）
          將銅片加入稀硫酸中，并微熱
          若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)
          （3）（5分）
          白色沉淀是氯化亞銅
          向白色沉淀中加入稀HNO3等強氧化劑
          溶液變藍色，說明是一價銅
          向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液
          如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是
          （4）[CuCl4]3-（aq）    CuCl（s） +
3Cl-（aq） （2分）
          19．（12分）
            
（1）（2分）
            
（2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）
            
（3）-2、+4、+6（2分）
            
（4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）
            
（5）Se（2分）O2（2分）
          20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）
             （2）Ca2++(NH4)2C2O4   CaC2O4↓+2NH4+（2分）
             （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
             （4）Fe3++3SCN―   Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分，2分）
             （5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；檢驗Al3+（或鋁元素）存在。（各2分，共4分）
          三、（本題包括1小題，共12分）
          21。⑴解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16
          解法二： N2 + 3H2    2NH3 
          
       
開始時 a    b        0
          
         
t          時13           
6
          在t時生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
          
⑵n平(NH3) =   716.8L        -1
×25% = 32mol×25% = 8mol
          
⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2 
（各2分，共12分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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