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				H+(aq)+OH―(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝－57．3 kJ/mol。若向1L1mol/L的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，則上述過(guò)程中放出的熱量等于57．3kJ的是
          

          [     ]
          A．① 
          B．② 
          C．③ 
          D．①②③ 
          

			
          
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          已知H+(aq)＋OH－(aq)＝＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，中和熱的測(cè)定中，酸堿溶液所用的體積相同，其中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則所用的酸及濃度為：
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          18.4mol/LH2SO4
          

          

          B．
          		

          0.25mol/LH2SO4
          

          

          C．
          		

          0.55mol/LHNO3
          

          

          D．
          		

          0.55mol/LCH3COOH
          

          

          

			
          
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          已知：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量．
          

          (1)用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出________kJ的熱量．
          

          (2)用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出________kJ的熱量．
          

          (3)用1.00L 1.00mol/L醋酸溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)57.3kJ，理由是________．
          


          

			
          
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          已知：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1．現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L－1的NaOH恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________，原因是________．寫出稀醋酸和NaOH反應(yīng)的離子方程式：________．
          

          

          

			
          
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          已知：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1．現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L－1的NaOH恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________，原因是________．寫出稀醋酸和NaOH反應(yīng)的離子方程式：________．
          

          

          

			
          
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          一、單項(xiàng)選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）
             1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C
           
             9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D
          二、（本題包括2小題，共40分）
          17。（3分）①②⑤⑥
          18．（13分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率（2分）
             （2）①?zèng)]道理，因?yàn)镠­2本身難溶于水（2分）
                  ②（2分）
          將銅片加入稀硫酸中，并微熱
          若無(wú)氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)
          （3）（5分）
          白色沉淀是氯化亞銅
          向白色沉淀中加入稀HNO3等強(qiáng)氧化劑
          溶液變藍(lán)色，說(shuō)明是一價(jià)銅
          向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液
          如白色沉淀消失且得無(wú)色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是
          （4）[CuCl4]3-（aq）    CuCl（s） +
3Cl-（aq） （2分）
          19．（12分）
            
（1）（2分）
            
（2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）
            
（3）-2、+4、+6（2分）
            
（4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）
            
（5）Se（2分）O2（2分）
          20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）
             （2）Ca2++(NH4)2C2O4   CaC2O4↓+2NH4+（2分）
             （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
             （4）Fe3++3SCN―   Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分，2分）
             （5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；檢驗(yàn)Al3+（或鋁元素）存在。（各2分，共4分）
          三、（本題包括1小題，共12分）
          21。⑴解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16
          解法二： N2 + 3H2    2NH3 
          
       
開始時(shí) a    b        0
          
         
t          時(shí)13           
6
          在t時(shí)生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
          
⑵n平(NH3) =   716.8L        -1
×25% = 32mol×25% = 8mol
          
⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2 
（各2分，共12分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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