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				4．為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕可采用的方法是                (   )A將它與直流電源負(fù)極相連           B將它與直流電源正極相連C將它與銅板相連               D將它與錫板相連			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可采用的方法是（    ） 
          A.將它與直流電源負(fù)極相連                B.將它與直流電源正極相連
          C.將它與銅板相連                            D.將它與鋅板相連
          

			
          
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          為了保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可采用的方法是
          [　　]
          

          A．將它與直流電源的負(fù)極相連接　　　B．將它與交流電源相連接
          

          C．將它與Cu板相連接　　　　　　  
　D．將它與Zn板相連接
          

			
          
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          下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是
          

          

          A．
          		

          當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，錫層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
          

          

          B．
          		

          純銀器表面在空氣中漸漸變暗是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)腐蝕
          

          

          C．
          		

          可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
          

          

          D．
          		

          在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
          

          

          

			
          
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          下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，錫層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
          

          

          B．
          		

          純銀器表面在空氣中漸漸變暗是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)腐蝕
          

          

          C．
          		

          可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
          

          

          D．
          		

          在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法
          

          

          

			
          
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          一、單項(xiàng)選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）
             1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C
           
             9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D
          二、（本題包括2小題，共40分）
          17。（3分）①②⑤⑥
          18．（13分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率（2分）
             （2）①?zèng)]道理，因?yàn)镠­2本身難溶于水（2分）
                  ②（2分）
          將銅片加入稀硫酸中，并微熱
          若無(wú)氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)
          （3）（5分）
          白色沉淀是氯化亞銅
          向白色沉淀中加入稀HNO3等強(qiáng)氧化劑
          溶液變藍(lán)色，說(shuō)明是一價(jià)銅
          向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液
          如白色沉淀消失且得無(wú)色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是
          （4）[CuCl4]3-（aq）    CuCl（s） +
3Cl-（aq） （2分）
          19．（12分）
            
（1）（2分）
            
（2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）
            
（3）-2、+4、+6（2分）
            
（4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）
            
（5）Se（2分）O2（2分）
          20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）
             （2）Ca2++(NH4)2C2O4   CaC2O4↓+2NH4+（2分）
             （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
             （4）Fe3++3SCN―   Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分，2分）
             （5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；檢驗(yàn)Al3+（或鋁元素）存在。（各2分，共4分）
          三、（本題包括1小題，共12分）
          21。⑴解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16
          解法二： N2 + 3H2    2NH3 
          
       
開(kāi)始時(shí) a    b        0
          
         
t          時(shí)13           
6
          在t時(shí)生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
          
⑵n平(NH3) =   716.8L        -1
×25% = 32mol×25% = 8mol
          
⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2 
（各2分，共12分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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