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				⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物⑶ 電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O  MnO2+Zn+2H2SO4下列說(shuō)法不正確的是                                                 A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：              
          


              ⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O
          


              ⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物
          


          ⑶ 電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O  
MnO2＋Zn＋2H2SO4
          


              下列說(shuō)法不正確的是                                                          
          


              A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑 
          


              B．步驟⑴中每析出12．8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0．8mol電子
          


              C．步驟（3）中電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生         
          


              D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用
          


           
          

			
          
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          MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：
          ⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。
          ⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物
          ⑶ 電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O　 MnO2＋Zn＋2H2SO4
          下列說(shuō)法不正確的是（　　 ）  
          A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑 
          B．步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子
          C．電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生　　　　 
          D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用
          

			
          
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          MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：            
            
              ⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O
            
              ⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物
            
          ⑶ 電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O   MnO2＋Zn＋2H2SO4
            
              下列說(shuō)法不正確的是                  
            
              A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑 
            
              B．步驟⑴中每析出12．8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0．8mol電子
            
              C．步驟（3）中電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生         
            
              D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用
          

			
          
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          MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：
            
          ⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。
            
          ⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物
            
          ⑶ 電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4
            
          下列說(shuō)法不正確的是（     ）  
            
          A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑 
            
          B．步驟⑴中每析出12.8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子
            
          C．電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生
            
          D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用
          

			
          
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          MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：              
              ⑴ 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O
              ⑵ 除去反應(yīng)混合物中的不溶物
          ⑶ 電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O  MnO2＋Zn＋2H2SO4
              下列說(shuō)法不正確的是                                                          
              A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑 
              B．步驟⑴中每析出12．8g S沉淀共轉(zhuǎn)移0．8mol電子
              C．步驟（3）中電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生         
              D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用
           
          

			
          
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          一、選擇題
          1D， 2C， 3
 A，4A， 5C，  6C， 7A， 8D， 9B，  10B，
          11A，12C，13C,
14D,  15D，16C,  17D,  18C,  19A, 
20D
           
           
          二、填空題
          21.（1２分）
          （1）A：碳 B：氮 C：氯
（各1分）
          （2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）
          （3）NCl3  （1分）極性鍵（1分） NCl3+
3H2O=NH3+3HClO （2分）
          （4）C3N4 （1分）因?yàn)镹的原子半徑比C的原子半徑小，鍵長(zhǎng)更短，所以C3N4的硬度比金剛石硬度大。（２分）
          三、實(shí)驗(yàn)題
          22．（12分）    （1）c （1分） 
          （2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；    （Ⅱ）吸收未反應(yīng)的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分））；
          （Ⅲ）過(guò)濾 （每空1分，共3分）
          ②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2；    （每空1分，共4分）  
          （Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率；  （2分）
          （3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2 ；往飽和Na2CO3 溶液中通入過(guò)量CO2 等。其他合理方法均可）  （2分）
           
           
          四、推斷題
           
          


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              YCY  
              ⑴Na2SO3、BaCl2(每空1分)
              ⑵①BaSO3+ Cl2+
H2O= BaSO4+2H++2Cl－；  
              ②SO2+ Cl2+2H2O＝SO42－＋2H++2Cl－(每空2分) 
               
              24．⑴加成反應(yīng)   消去反應(yīng)   取代反應(yīng)                       （3分）
              
⑵＋2NaOH→＋2NaBr                    （2分）
              
⑶ ③    保護(hù)A分子中C＝C不被氧化           （5分）
               
               
               
              		
              
	
	

              
	



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