日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				(1)若所得混合溶液呈中性.則=           .生成沉淀的物質為   mol?			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          按要求作答：
          （1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          ，實驗室配制FeCl3溶液的方法是
          Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液時，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導致溶液變渾濁．
          Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液時，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導致溶液變渾濁．
          ．
          （2）泡沫滅火劑中裝有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑．寫出使用時發(fā)生反應的離子方程式：
          Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
          Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          （3）火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ?mol-1
          則N2H4和NO2反應的熱化學方程式為
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135，7KJ/mol
          2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135，7KJ/mol
          ．
          （4）常溫下，設pH 均為6的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水電離出的c（H+）分別為c1、c2，則
          c1c2
          =
          1：100
          1：100
          ．
          （5）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與PH=1的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．若所得混合溶液PH=12，則a：b=
          11：9
          11：9
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          按要求作答：
          （1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：______，實驗室配制FeCl3溶液的方法是______．
          （2）泡沫滅火劑中裝有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑．寫出使用時發(fā)生反應的離子方程式：______．
          （3）火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ?mol-1
          則N2H4和NO2反應的熱化學方程式為______．
          （4）常溫下，設pH 均為6的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水電離出的c（H+）分別為c1、c2，則
          c1
          c2
          =______．
          （5）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與PH=1的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．若所得混合溶液PH=12，則a：b=______．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          按要求作答：
          （1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：    ，實驗室配制FeCl3溶液的方法是    ．
          （2）泡沫滅火劑中裝有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑．寫出使用時發(fā)生反應的離子方程式：    ．
          （3）火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ?mol-1
          則N2H4和NO2反應的熱化學方程式為    ．
          （4）常溫下，設pH 均為6的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水電離出的c（H+）分別為c1、c2，則=    ．
          （5）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與PH=1的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．若所得混合溶液PH=12，則a：b=    ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          在常溫下，將PH=11的某堿溶液和PH=3的某酸溶液等體積混合后，下列說法正確的是(    )
            
          A．若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強酸強堿鹽
            
          B．若所得溶液呈堿性，則可能是強堿與弱酸溶液反應
            
          C．若所得溶液呈酸性，則可能是強酸與弱堿溶液反應
            
          D．若所得溶液的PH=5，則可能是強堿與弱酸溶液反應
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          在常溫下，將PH=11的某堿溶液和PH=3的某酸溶液等體積混合后，下列說法正確的是(    )
          A．若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強酸強堿鹽
          B．若所得溶液呈堿性，則可能是強堿與弱酸溶液反應
          C．若所得溶液呈酸性，則可能是強酸與弱堿溶液反應
          D．若所得溶液的PH=5，則可能是強堿與弱酸溶液反應
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
		
          一、選擇題（共126分，每小題6分）
          1、Ｄ     2、Ｂ     3、Ｂ     4、Ｄ     5、Ｂ
          6、Ｄ     7、Ｄ     8、C       9、D      10、A     11、A     12、B     13、Ａ
          14、Ｄ    15、Ｂ    16、ＢＤ       17、Ｃ    18、ＣＤ       19、Ｂ    20、Ｄ    21、Ｃ    
          二、非選擇題（共174分）
          22、Ｉ、如圖所示（7分）
           
           
           
          Ⅱ、（1），  （4分）
          （2）連線如圖（4分）
          （3）BD(2分)
          23、（1）根據(jù)動能定理有： （4分）
                        解得：m (2分)
                 （2）設小球在作用力區(qū)域上方運動的時間是，進入作用力區(qū)域的速度是，在作用力區(qū)域內的加速度是，運動的時間為，則有：
                  s（2分）
                 　（1分），　（1分）
                     　(1分)，　　（2分）

                 解得：s（1分）
                 小球的運動周期　s（2分）
          24、解：（1）以組成的系統(tǒng)為研究對象，設第一次與碰后至有共同速度時，在上相對于滑行的距離為，碰撞后組成的系統(tǒng)動量守恒，以向左為正方向，有：
             （2分）
          　解得：＝2.0m/s，方向向左 （2分）
          由能量守恒定律得：　�。�2分）
          　解得：m（1分）
          設第二次與碰后至有共同速度時，在上相對于滑行的距離為，則有：
                    （2分）
                      （2分）
          解得：＝1.0m/s ，m   （2分）
          若第2次碰撞后恰好滑到的最左端，則在與發(fā)生第3次碰撞時就以的速度滑上，且在上做勻減速運動，所以木板的長度m。（1分）
          （2）根據(jù)動能定理得： （4分）
                 解得：m(1分)
                 所以在上滑行的距離m。
          25、解：（1）粒子在勻強磁場中做勻速圓周運動，由洛倫茲力提供向心力，即有：
                  （2分）
                 得：＝0.2m＝20cm　    （2分）
          （2）設與過點的水平線交于點，對于向端偏轉的粒子，當其做圓周運動的軌跡與相切時偏離點最遠，設切點為，對應的圓心為，如圖所示，則由幾何關系得：
          =16cm   （2分）
          對于向端偏轉的粒子，當沿方向射入時，偏離點最遠，
          設此時其做圓周運動的軌跡與交于點，對應的圓心為
          （如圖所示），則由幾何關系得：
           cm
          故金箔被粒子射中區(qū)域的長度為：
          ＝32cm。       （2分）
          （3）設從點穿出的粒子的速度為，因
          ＝0.6，所以（1分）
          即的方向與電場方向垂直，故穿出的粒子在電場中做類平拋運動，其軌跡如上圖所示。
          沿速度的方向粒子做勻速直線運動，故有：位移　cm  (1分)
          沿電場的方向粒子做勻加速直線運動，故有：位移cm   (1分)
          則由　　�。�1分）              （1分）          （1分）
          解得：m/s  （2分）
          故此粒子從金箔上穿出時，損失的動能為：
          　   (2分)
          26、（15分）
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          27、（17分）（1）無明顯現(xiàn)象；紅色褪去；先變紅后褪色；變藍色（各1分）
          　　�。�2）（2分）
          （3）①（2分）
              　　　　②Ａ（2分）
          （4）①Ｂ（2分）
          ②負（1分）；（2分）
              　　　　③0.25（2分）
          28、（15分）（1）�。�2分）
              �。�2）①Ｏ　　　②（各2分）
              �。�3）①（2分）　　�、�  （3分）
          （4）①　　　　②（各2分）
          29、（13分）（1）10：1             mol　或mol   (各3分)
                        　（2）2              　　0.28
                 解析：（1）因為，      溶液的，                即mol?L-1      溶液的，　即 mol?L-1
                      所以　又因為
                      所以用計算沉淀的物質的量    　
                      　　用計算沉淀的物質的量    
                      所以生成沉淀的物質的量為或。
                  （2）令，則
                  　　　　　　　�。�3分）
                      又因為　；
                      所以。（4分）
                      
          30、（共21分，每空3分）
          （1）；
          （2）黑藻利用瓶中0.1%的溶液提供的進行光合作用，產(chǎn)生使瓶內氣壓增加，
          將水從導管排出，并推動Ｕ形管中的水柱下降和上升，單位時間內液面差值即為光合速率。
          （3）Ｉ、①新鮮黑藻莖段量、添加的各種化學成分等（至少是黑藻量和0.1%溶液量）
          ③將甲乙兩裝置放在光照強度相同的條件下培養(yǎng)；
          ④分別測量甲乙的Ｕ形玻璃管兩邊的液面差（下降和上升的高度和）；
                 Ⅱ、驗證溫度對黑藻光合作用的影響或探究黑藻光合作用的最適溫度；
          （4）細胞質流動；
          31、（共21分，第一小題每空3分，其余每空2分）
          （1）雄； 非編碼區(qū)和內含子；
 堿基對（脫氧核苷酸排列順序或遺傳信息）。
          （2）翅長；非同源；Ｆ1中長翅個體相互交配產(chǎn)生的子代中（Ｆ2）短翅只有雄性、與性別有關
          （3）①常染色體   ；Ｘ；
          ②、、、
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案