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        1. D.由a.b知:2 H2(g)+O2(g)==2 H2 O(g) 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,D與E同主族,且D的氫化物常溫時為液態(tài).A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子.
          (1)C的元素符號是
          N
          N
          ;B的最高價氧化物的電子式為
          ;元素F在周期表中的位置
          第三周期第ⅦA族
          第三周期第ⅦA族

          (2)B、C、D元素的氫化物的沸點(diǎn)由商到低的順序?yàn)?!--BA-->
          H2O>NH3>CH4
          H2O>NH3>CH4
            (用化學(xué)式表示).
          (3)將足量D的單質(zhì)通入到A2E的溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2H2S+O2=2S↓+2H2O
          2H2S+O2=2S↓+2H2O

          (4)最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子.C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1molC-C吸收l67KJ的熱量,生成1mol C≡C放出942KJ熱量.試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式:
          N4(g)=2N2(g)△H=-882kJ/mol
          N4(g)=2N2(g)△H=-882kJ/mol

          (5)某鹽x(C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類似,是離子化合物,其水溶液因分步水解而呈弱酸性.
          ①鹽x顯酸性原因(用離子方程式表示)
          N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
          N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+

          ②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中產(chǎn)生H2的記學(xué)方程式為
          Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2
          Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2

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          (12分)(1)有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想:將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品。其構(gòu)想分成3個步驟:

          ① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2;

          ② 將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2,同時分離出CO2;

          ③ 將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。

          已知:H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)  △H1= —285.8 kJ/mol

          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H2=—889.6 kJ/mol

          H2O(l)=H2O(g)  △H3=+44.0 kJ/mol

          第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                     

          (2)使用合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為原料,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池,同時達(dá)到固氮作用。該電池的正極反應(yīng)式為                          ,溶液中H+     極移動(選擇填寫“正”或“負(fù)”)。

          (3)某催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3,當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時,其催化活性最高。以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量炭粉,發(fā)生如下反應(yīng):

          2Fe2O3+C4FeO+CO2­。為制得這種活性最高的催化劑,應(yīng)向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_____g。

          (4)在T℃時,向2L固定體積的密閉容器中加入4mol A和2 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):

                      2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H = Q kJ·mol1

          當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為50﹪。

          (。┰谝欢l件下,反應(yīng)可以自發(fā)向右進(jìn)行,可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。

          (ⅱ)維持溫度不變,若向該容器中加入的物質(zhì)及量如下,使起始時v(正)>v(逆)且達(dá)到平衡時C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是                     

          A.2 mol A、1 molB         B.1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D

          C.2 mol C、2 molD         D.2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

           

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          (12分)(1)有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想:將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品。其構(gòu)想分成3個步驟:
          ① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2;
          ② 將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2,同時分離出CO2;
          ③ 將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。
          已知:H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)  △H1=" —285.8" kJ/mol
          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H2=" —889.6" kJ/mol
          H2O(l)=H2O(g)  △H3=" +44.0" kJ/mol
          第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                     
          (2)使用合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為原料,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池,同時達(dá)到固氮作用。該電池的正極反應(yīng)式為                         ,溶液中H+     極移動(選擇填寫“正”或“負(fù)”)。
          (3)某催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3,當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時,其催化活性最高。以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量炭粉,發(fā)生如下反應(yīng):
          2Fe2O3+C4FeO+CO2­。為制得這種活性最高的催化劑,應(yīng)向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_____g。
          (4)在T℃時,向2L固定體積的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):
          2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H =" Q" kJ·mol1
          當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為50﹪。
          (。┰谝欢l件下,反應(yīng)可以自發(fā)向右進(jìn)行,可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
          (ⅱ)維持溫度不變,若向該容器中加入的物質(zhì)及量如下,使起始時v(正)>v(逆)且達(dá)到平衡時C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是                     
          A.2 mol A、1 mol B         B.1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
          C.2 mol C、2 mol D         D.2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

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          1)已知: C(s)+O2(g)=CO2(g)???????? ΔH1=-393.5 kJ/mol

          C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)? ΔH2=+131.3 kJ/mol

          則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g),ΔH= ____? ___kJ/mol。

          2在一恒容的密閉容器中COH2合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)? ΔH

          下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

          A.每消耗1 mol CO的同時生成2molH2

          B.混合氣體總物質(zhì)的量不變

          C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

          DCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

          CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)_______K(B)“=””,下同);由圖判斷ΔH _____0。

          某溫度下,將2.0 mol CO6.0 molH2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時測c(CO)=0.25 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率=?????????? ,此溫度下的平衡常數(shù)K=????????????? (保留二位有效數(shù)字)。

          3)工作溫度650的熔融鹽燃料電池,用煤炭氣(CO、H2)作負(fù)極反應(yīng)物,空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物,催化劑鎳作電極,用一定比例的Li2CO3Na2CO3低熔點(diǎn)混合物作電解質(zhì)。負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+H24e-+2CO32-=3CO2+H2O;則該電池的正極反應(yīng)式為????????????????????????

           

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          (12分)(1)有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想:將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品。其構(gòu)想分成3個步驟:

          ① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2

          ② 將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2,同時分離出CO2

          ③ 將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。

          已知:H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)  △H1= —285.8 kJ/mol

          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H2= —889.6 kJ/mol

          H2O(l)=H2O(g)  △H3= +44.0 kJ/mol

          第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                      。

          (2)使用合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為原料,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池,同時達(dá)到固氮作用。該電池的正極反應(yīng)式為                          ,溶液中H+      極移動(選擇填寫“正”或“負(fù)”)。

          (3)某催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3,當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時,其催化活性最高。以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量炭粉,發(fā)生如下反應(yīng):

          2Fe2O3+C4FeO+CO2­。為制得這種活性最高的催化劑,應(yīng)向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_____g。

          (4)在T℃時,向2L固定體積的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):

                      2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H = Q kJ·mol1

          當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為50﹪。

          (。┰谝欢l件下,反應(yīng)可以自發(fā)向右進(jìn)行,可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。

          (ⅱ)維持溫度不變,若向該容器中加入的物質(zhì)及量如下,使起始時v(正)>v(逆)且達(dá)到平衡時C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是                     

          A.2 mol A、1 mol B         B.1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D

          C.2 mol C、2 mol D         D.2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

           

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          第一部分  選擇題 (共63分)

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          9

          B

          C

          D

          D

          C

          B

          A

          A

          C

          10

          11

          12

          13

          14

          15

          16

          17

          18

          C

          AD

          B

          C

          B

          C

          AC

          BD

          AD

          第二部分  非選擇題 (共87分)

          19.(10分)(1)Mn2+2NH3+CO2+H2O=2NH4+MnCO3↓(2分)

          (2)NH3、CO2 (2分)   不需要(2分)

          (3)Mn2(2分)   450(2分)

          20.(12分) (l)假設(shè)2 :溶液中存在SO32―和HCO3( 1分)

          假設(shè)3、溶液中存在HCO3和SO42―(2和3順序不限。)(1分)

          (2)(10分)

          步驟編號

          實(shí)驗(yàn)操作

          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

          用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中,再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中,充分反應(yīng)后,靜置,然后過濾,將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管B,C中(3分)

          產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中含有SO42―或SO32―或兩者都有(1分)

          往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸,

          將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液(2分)

          沉淀部分溶解, 并產(chǎn)生氣體.

           

           

          品紅褪色,說明原溶液中一定含有SO42―和SO32―(1分)

          往裝有濾液的試管C中加入2mol/L鹽酸;

          或加入澄清石灰水(2分)

          出現(xiàn)無色氣泡,

          澄清溶液變渾濁,說明原溶液中含有HCO3(1分)

          其它方案合理給分

           

          21(12分)(1)SO2+NaOH=NaHSO3   (1分)   HSO3-+H+==SO2+H2O  (1分)

             (2) AB  (2分)     實(shí)驗(yàn)時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量  (2分)

             (3)變廢為肥,充分利用資源,降低污染 (2分)

          (4)+4  (2分)

          (5)5CH3OH+6NO3--+6H+  ==5CO2+3N2+13H2O  (2分)

          22.(10分)⑴MgCl2(熔融) 6ec8aac122bd4f6eMg+Cl2↑ (2分)  ⑵Na2S    (1分)

          ⑶①CO32+H2O6ec8aac122bd4f6eHCO3+OH(或2H2SO4)或 HCO3+H2O6ec8aac122bd4f6e H2CO3 +OH (2分)

          ②降低含硫煙氣的溫度(或減小含硫煙氣的流速)(2分)

          ③2H2SO3+O2=4H+2SO42或2HSO3+O2=2H+2SO42   (2分)

          中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+),減少污染。(1分)

          23.(12分)

          ⑴.氫氧化鈉(或氫氧化鉀)                                       (1分)

          SO2+2OH?=SO32+H2O                                     (2分)

          2SO32+O2=2SO42?                                             (2分)

          ⑵.使SO32完全氧化為SO42?                                     (2分)

          ⑶.6ec8aac122bd4f6e(或其它合理答案)                        (2分)

          ⑷.250 mL容量瓶                                                       (1分)

          ⑸.不合理,會使所測得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大(或其它合理答案)(2分)

          24.(12分)(1)錯誤!不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。  (2分)                                           

          6ec8aac122bd4f6e(2)9.52 %               (2分)                                                 

          (3)如圖所示[注:只要起點(diǎn)在橫坐標(biāo)軸(0,2),

          平衡點(diǎn)在橫坐標(biāo)0點(diǎn)后t0前、縱坐標(biāo)0.2處的示意

          圖均給分)(4分)

          (4)減小 (2分)>(2分)

          6ec8aac122bd4f6e25(9分)

          6ec8aac122bd4f6e

          26.(1)羥基 羧基                    (2分)

          錯誤!不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。     (2分)

          (2)

          錯誤!不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。(2分)

          (3)A C D      (2分)

          (4) 錯誤!不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。   錯誤!不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。    (2分)

           

          27.⑴分子  (1分) 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2   (2分)

          ⑵ACD  (2分)

          ⑶①、③、④    (2分)平面三角     (1分)

          ⑷LaNi5或Ni5La     (2分)

           

           

           


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