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				D．由a.b知:2 H2(g)+O2(g)==2 H2 O(g)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時為液態(tài)．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子．
          （1）C的元素符號是
          N
          N
          ；B的最高價氧化物的電子式為
          ；元素F在周期表中的位置
          第三周期第ⅦA族
          第三周期第ⅦA族
          ．
          （2）B、C、D元素的氫化物的沸點由商到低的順序為
          H2O＞NH3＞CH4
          H2O＞NH3＞CH4
            （用化學式表示）．
          （3）將足量D的單質(zhì)通入到A2E的溶液中，反應(yīng)的化學方程式為
          2H2S+O2=2S↓+2H2O
          2H2S+O2=2S↓+2H2O

          （4）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收l67KJ的熱量，生成1mol C≡C放出942KJ熱量．試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學方程式：
          N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol
          N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol
          ．
          （5）某鹽x（C2A6F2）的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
          ①鹽x顯酸性原因（用離子方程式表示）
          N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
          N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
          ．
          ②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中產(chǎn)生H2的記學方程式為
          Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑
          Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑
          ．
          

			
          
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          （12分）（1）有科學家提出“綠色自由”的構(gòu)想：將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學品。其構(gòu)想分成3個步驟：
          ① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
          ② 將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時分離出CO2；
          ③ 將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。
          已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）  △H1= —285.8 kJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H2=—889.6 kJ/mol
          H2O（l）=H2O（g）  △H3=+44.0 kJ/mol
          第③步反應(yīng)的熱化學方程式為                                     。
          （2）使用合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，同時達到固氮作用。該電池的正極反應(yīng)式為                          ，溶液中H+向     極移動（選擇填寫“正”或“負”）。
          （3）某催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時，其催化活性最高。以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2Fe2O3＋C4FeO＋CO2­。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_____g。
          （4）在T℃時，向2L固定體積的密閉容器中加入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
                      2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H = Q kJ·mol－1
          當反應(yīng)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50﹪。
          （�。┰谝欢l件下，反應(yīng)可以自發(fā)向右進行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
          （ⅱ）維持溫度不變，若向該容器中加入的物質(zhì)及量如下，使起始時v（正）＞v（逆）且達到平衡時C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是                     
          A．2 mol A、1 molB         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
          C．2 mol C、2 molD         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D
           
          

			
          
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          （12分）（1）有科學家提出“綠色自由”的構(gòu)想：將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學品。其構(gòu)想分成3個步驟：
          ① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
          ② 將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時分離出CO2；
          ③ 將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。
          已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）  △H1=" —285.8" kJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H2=" —889.6" kJ/mol
          H2O（l）=H2O（g）  △H3=" +44.0" kJ/mol
          第③步反應(yīng)的熱化學方程式為                                     。
          （2）使用合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，同時達到固氮作用。該電池的正極反應(yīng)式為                         ，溶液中H+向     極移動（選擇填寫“正”或“負”）。
          （3）某催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時，其催化活性最高。以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2Fe2O3＋C4FeO＋CO2­。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480   g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_____g。
          （4）在T℃時，向2L固定體積的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
           2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H =" Q" kJ·mol－1
          當反應(yīng)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50﹪。
          （�。┰谝欢l件下，反應(yīng)可以自發(fā)向右進行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
          （ⅱ）維持溫度不變，若向該容器中加入的物質(zhì)及量如下，使起始時v（正）＞v（逆）且達到平衡時C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是                     
          A．2 mol A、1 mol B         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
          C．2 mol C、2 mol D         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D
          

			
          
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          （1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)???????? ΔH1＝－393.5 kJ/mol
          C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)? ΔH2＝＋131.3 kJ/mol
          則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= ____? ___kJ/mol。
          （2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)? ΔH
          ①下列情形不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。
          A．每消耗1 mol CO的同時生成2molH2
          B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
          C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
          D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          ②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“=”或“＜”,下同）；由圖判斷ΔH _____0。
          ③某溫度下，將2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)=0.25 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率=?????????? ，此溫度下的平衡常數(shù)K=????????????? （保留二位有效數(shù)字）。
          （3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用煤炭氣（CO、H2）作負極反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，催化劑鎳作電極，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物作電解質(zhì)。負極的電極反應(yīng)式為：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為???????????????????????? 。
           
          

			
          
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          （12分）（1）有科學家提出“綠色自由”的構(gòu)想：將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學品。其構(gòu)想分成3個步驟：
          


          ① 利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
          


          ② 將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時分離出CO2；
          


          ③ 將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。
          


          已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）  △H1= —285.8 kJ/mol
          


          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  △H2=
—889.6 kJ/mol
          


          H2O（l）=H2O（g）  △H3=
+44.0 kJ/mol
          


          第③步反應(yīng)的熱化學方程式為                                     
。
          


          （2）使用合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液構(gòu)成新型燃料電池，同時達到固氮作用。該電池的正極反應(yīng)式為                          ，溶液中H+向     
極移動（選擇填寫“正”或“負”）。
          


          （3）某催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時，其催化活性最高。以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：
          


          2Fe2O3＋C4FeO＋CO2­。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_____g。
          


          （4）在T℃時，向2L固定體積的密閉容器中加入4
mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
          


                      2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H = Q kJ·mol－1
          


          當反應(yīng)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50﹪。
          


          （�。┰谝欢l件下，反應(yīng)可以自發(fā)向右進行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
          


          （ⅱ）維持溫度不變，若向該容器中加入的物質(zhì)及量如下，使起始時v（正）＞v（逆）且達到平衡時C的百分含量為20﹪。下列符合要求的是                     

          


          A．2 mol A、1 mol
B         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
          


          C．2 mol C、2 mol
D         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D
          


           
          

			
          
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          第一部分　　選擇題 （共63分）
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          B
          C
          D
          D
          C
          B
          A
          A
          C
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          C
          AD
          B
          C
          B
          C
          AC
          BD
          AD
          第二部分　　非選擇題 （共87分）
          19．（10分）（1）Mn2＋＋2NH3＋CO2＋H2O＝2NH4＋＋MnCO3↓(2分)
          （2）NH3、CO2 (2分)  
不需要(2分)
          （3）Mn2＋(2分)   450(2分)
          20．（12分） （l）假設(shè)2 ：溶液中存在SO32―和HCO3―（ 1分）
          假設(shè)3、溶液中存在HCO3―和SO42―（2和3順序不限。）（1分）
          （2）（10分）
          步驟編號
          實驗操作
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          ① 
          用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管B,C中（3分）
          產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42―或SO32―或兩者都有（1分）
          ② 
          往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸，
          將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液（2分）
          沉淀部分溶解, 并產(chǎn)生氣體.
           
           
          品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO42―和SO32―（1分）
          ③
          往裝有濾液的試管C中加入2mol/L鹽酸；
          或加入澄清石灰水（2分）
          出現(xiàn)無色氣泡,
          澄清溶液變渾濁，說明原溶液中含有HCO3―（1分）
          ④
          其它方案合理給分
           
          21（12分）（1）SO2+NaOH=NaHSO3   (1分)   HSO3-+H+==SO2+H2O  (1分)
             (2) AB  (2分)     實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量  (2分)
            
(3)變廢為肥，充分利用資源，降低污染 (2分)
          (4)＋4  (2分)
          (5)5CH3OH+6NO3--+6H+  ==5CO2+3N2+13H2O  (2分)
          22．(10分)⑴MgCl2(熔融) 6ec8aac122bd4f6eMg＋Cl2↑
(2分)  ⑵Na2S    (1分)
          ⑶①CO32－＋H2O6ec8aac122bd4f6eHCO3－＋OH－（或2H2SO4）或 HCO3－＋H2O6ec8aac122bd4f6e H2CO3 ＋OH－ (2分)
          ②降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）(2分)
          ③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－   (2分)
          中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），減少污染。（1分）
          23．（12分）
          ⑴．氫氧化鈉（或氫氧化鉀）                                       （1分）
          SO2＋2OH?＝SO32－＋H2O                                     （2分）
          2SO32－＋O2＝2SO42?                                             （2分）
          ⑵．使SO32－完全氧化為SO42?                                     （2分）
          ⑶．6ec8aac122bd4f6e（或其它合理答案）                        （2分）
          ⑷．250 mL容量瓶                                                       （1分）
          ⑸．不合理，會使所測得的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)偏大（或其它合理答案）（2分）
          24．（12分）（1）錯誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。  （2分）                                           

          6ec8aac122bd4f6e（2）9.52 %              
（2分）                                                 

          （3）如圖所示[注：只要起點在橫坐標軸（0,2），
          平衡點在橫坐標0點后t0前、縱坐標0.2處的示意
          圖均給分）（4分）
          （4）減小 （2分）＞（2分）
          6ec8aac122bd4f6e25（9分）
          6ec8aac122bd4f6e
          26.（1）羥基 羧基                   
（2分）
          錯誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。     （2分）
          （2）
          錯誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。（2分）
          （3）A C D      （2分）
          （4） 錯誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。   錯誤！不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。    （2分）
           
          27．⑴分子  （1分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2   （2分）
          ⑵ACD  （2分）
          ⑶①、③、④    （2分）平面三角     （1分）
          ⑷LaNi5或Ni5La     （2分）
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案