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（12分）

A．下圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應(yīng)的元素，請(qǐng)從中選擇合適的元素回答問(wèn)題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域，①元素位于周期表

的      區(qū)。

（2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為       ，其中心原子的雜化類型為         。

（3）寫出元素⑧基態(tài)原子的電子排布式                        。

（4）①③兩元素形成的最簡(jiǎn)單的化合物與           （寫微粒符號(hào)）互為等電子體。

（5）元素⑦與CO可形成的X（CO）₅型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于___   晶體（填晶體類型）。

（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH₃間結(jié)合的作用力

為            。

（7） 金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分  別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為      。

B．（12分）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇 

2CO₂(g)+6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)①，25℃時(shí)， K=2.95×10¹¹ 

2CO(g)+4H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)②，25℃時(shí)， K=1.71×10²² 

(1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________。 

(2)條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是________。以CO₂為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是                               (寫出一條即可)。 

(3)在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析： 

①溫度升高，K值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②提高氫碳比[ n（H₂）/n（CO₂）]，對(duì)生成乙醇             (填“有利”、“不利”)。 

(4)在下圖的坐標(biāo)中作圖說(shuō)明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響。（必須在圖中標(biāo)明坐標(biāo)軸所表示的物理量。 

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第一部分　　選擇題 （共63分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

B

C

D

D

C

B

A

A

C

10

11

12

13

14

15

16

17

18

C

AD

B

C

B

C

AC

BD

AD

第二部分　　非選擇題 （共87分）

19．（10分）（1）Mn^2＋＋2NH₃＋CO₂＋H₂O＝2NH₄^＋＋MnCO₃↓(2分)

（2）NH₃、CO₂ (2分)   不需要(2分)

（3）Mn^2＋(2分)   450(2分)

20．（12分） （l）假設(shè)2 ：溶液中存在SO₃^2―和HCO₃^―（ 1分）

假設(shè)3、溶液中存在HCO₃^―和SO₄^2―（2和3順序不限。）（1分）

（2）（10分）

步驟編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過(guò)量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過(guò)濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管B,C中（3分）

產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有SO₄^2―或SO₃^2―或兩者都有（1分）

②

往裝有沉淀的試管B中加入過(guò)量的2mol/L鹽酸，

將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液（2分）

沉淀部分溶解, 并產(chǎn)生氣體.

品紅褪色，說(shuō)明原溶液中一定含有SO₄^2―和SO₃^2―（1分）

③

往裝有濾液的試管C中加入2mol/L鹽酸；

或加入澄清石灰水（2分）

出現(xiàn)無(wú)色氣泡,

澄清溶液變渾濁，說(shuō)明原溶液中含有HCO₃^―（1分）

④

其它方案合理給分

21（12分）（1）SO₂+NaOH=NaHSO₃   (1分)   HSO₃^-+H⁺==SO₂+H₂O  (1分)

   (2) AB  (2分)     實(shí)驗(yàn)時(shí)間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量  (2分)

   (3)變廢為肥，充分利用資源，降低污染 (2分)

(4)＋4  (2分)

(5)5CH₃OH+6NO₃^--+6H⁺  ==5CO₂+3N₂+13H₂O  (2分)

22．(10分)⑴MgCl₂(熔融) Mg＋Cl₂↑ (2分)  ⑵Na₂S    (1分)

⑶①CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－（或2H₂SO₄）或 HCO₃^－＋H₂O H₂CO₃ ＋OH^－ (2分)

②降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）(2分)

③2H₂SO₃＋O₂＝4H^＋＋2SO₄^2－或2HSO₃^－＋O₂＝2H^＋＋2SO₄^2－   (2分)

中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H⁺），減少污染。（1分）

23．（12分）

⑴．氫氧化鈉（或氫氧化鉀）                                       （1分）

SO₂＋2OH^?＝SO₃^2－＋H₂O                                     （2分）

2SO₃^2－＋O₂＝2SO₄^2?                                             （2分）

⑵．使SO₃^2－完全氧化為SO₄^2?                                     （2分）

⑶．（或其它合理答案）                        （2分）

⑷．250 mL容量瓶                                                       （1分）

⑸．不合理，會(huì)使所測(cè)得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（或其它合理答案）（2分）

24．（12分）（1）錯(cuò)誤！不能通過(guò)編輯域代碼創(chuàng)建對(duì)象。  （2分）                                           

（2）9.52 %               （2分）                                                 

（3）如圖所示[注：只要起點(diǎn)在橫坐標(biāo)軸（0,2），

平衡點(diǎn)在橫坐標(biāo)0點(diǎn)后t₀前、縱坐標(biāo)0.2處的示意

圖均給分）（4分）

（4）減小 （2分）＞（2分）

25（9分）

26.（1）羥基 羧基                    （2分）

錯(cuò)誤！不能通過(guò)編輯域代碼創(chuàng)建對(duì)象。     （2分）

（2）

錯(cuò)誤！不能通過(guò)編輯域代碼創(chuàng)建對(duì)象。（2分）

（3）A C D      （2分）

（4） 錯(cuò)誤！不能通過(guò)編輯域代碼創(chuàng)建對(duì)象。   錯(cuò)誤！不能通過(guò)編輯域代碼創(chuàng)建對(duì)象。    （2分）

27．⑴分子  （1分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2   （2分）

⑵ACD  （2分）

⑶①、③、④    （2分）平面三角     （1分）

⑷LaNi₅或Ni₅La     （2分）