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為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：在不加熱的情況下用右圖裝置制取氯氣，已知A是HCl，B為固體，則B可能是（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)，任寫(xiě)一種即可），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
實(shí)驗(yàn)二：用圖除去氯氣中的雜質(zhì)，洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用溶液．某同學(xué)用圖裝置為了獲得較大濃度的氯水，他將進(jìn)氣導(dǎo)管末端連一多孔的球泡，在裝置右邊氣體出口導(dǎo)管處連一干癟的橡皮氣囊，請(qǐng)說(shuō)明理由：
．
實(shí)驗(yàn)三：將制得的氯水轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，再加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去，同時(shí)產(chǎn)生少量氣體．分別取錐形瓶中上層清液4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)用化學(xué)式填空：
（1）該清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用．說(shuō)明該清液中含有（寫(xiě)化學(xué)式）；
（2）該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀．說(shuō)明該清液中含有離子；
（3）該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體．該氣體是；
（4）該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體．加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因?yàn)樯�成�?!--BA-->．
（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

下列做法中不會(huì)對(duì)人體造成危害的是（　�。�

主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們?cè)诟邷叵乱泽w積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)A，D．寫(xiě)出B陰離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫(xiě)出C元素在周期表中的位置第周期族；
（2）寫(xiě)出C在足量B中充分反應(yīng)后生成物的電子式，結(jié)構(gòu)式．
（3）寫(xiě)出B、D在加熱條件下形成化合物的電子式，判斷其中的化學(xué)鍵的類(lèi)型．用電子式表示B、D在不加熱條件下形成化合物的形成過(guò)程：．
（4）寫(xiě)出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式．

（2013?漳州二模）生鐵中含碳和硫等元素．化學(xué)興趣小組對(duì)某生鐵樣品進(jìn)行了探究．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題．生鐵中碳和硫元素的定性檢驗(yàn)按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，填接口字母代號(hào)）可以實(shí)現(xiàn)碳和硫元素的檢驗(yàn)．

（1）儀器X的名稱(chēng)是；裝置③、⑤中試劑相同，裝置④中盛放的試劑是．
（2）寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）如果撤除裝置③④⑤，能否確認(rèn)生鐵樣品中碳元素的存在？，理由是．
生鐵中碳、硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：
（4）甲同學(xué)認(rèn)為，以上裝置可以粗略測(cè)定樣品中碳的含量．稱(chēng)取樣品w₁g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)得裝置⑥中生成的沉淀為w₂g，該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含w₁、w₂的式子表示）．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為，待一定量樣品充分反應(yīng)后，向裝置④中加入過(guò)量氯化鋇溶液，根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計(jì)算樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此方案測(cè)得的結(jié)果（填“偏大”、“偏小”）；若要提高硫元素含量的測(cè)定精度，在不改變實(shí)驗(yàn)原理的前提下，可以采取的一種措施是．

CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
（1）已知：C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ?mol^-1
則反應(yīng)CO（g）+H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）+CO₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H₂）33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO₂和H₂O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移mol電子．
（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H₂）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO₂的混合氣為正極助燃?xì)猓�用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負(fù)極的電極反應(yīng)式為；則該電池的正極反應(yīng)式是．
（3）密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）；CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=；此時(shí)在B點(diǎn)時(shí)容器的體積V_B10L（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_At_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是．