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				CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=283kJ?mol-1    D．1個H+離子跟1個―OH結(jié)合后可生成1個H2O			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ．如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視．
          （1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）           CH3OH（g）+H2O（g）．實驗測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

          ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
          0.225mol/（L?min）
          0.225mol/（L?min）
          ；
          ②圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是
          放
          放
          熱（填“吸”或“放”）反應．
          ③該反應的平衡常數(shù)K為
          5.33
          5.33
          （保留兩位小數(shù)）．若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”），
          ④500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)ω為
          0.3
          0.3
          ．
          （2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應式為
          2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
          2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
          ．
          Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應如下：
          ①2H2 （g）+CO（g）?CH3OH （g）△H=-90.8kJ?mol-1
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
          （3）總合成反應的熱化學方程式為
          3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
          3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
          ．
          （4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
          CE
          CE
          （填字母代號）．
          A．高溫高壓          B．加入催化劑        C．減少CO2的濃度   D．增加CO的濃度    E．分離出二甲醚
          （5）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)K=400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
          

          
c/mol?L-1
0.44
0.60
0.60
          此時，v （正）
          ＞
          ＞
           v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          
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          分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的是（　�。�
          

			
          
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          25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是△H=-393.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol、△H=-890.3kJ/mol、△H=-2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�
          A、C（s）+
          1
          2
          O2（g）?CO（g）△H=-393.5 kJ/mol
          B、2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
          C、CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
          D、
          1
          2
          C6H12O6（s）+3O2（g）?3CO2（g）+3H2O（g）△H=-1400 kJ/mol
          

			
          
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          火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
          （1）反應的熱化學方程式為
          N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
          N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol
          ．
          （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是
          408.875KJ
          408.875KJ
          kJ．
          （3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
          產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
          產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染
          ．
          （4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
          途徑I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                    ①
          途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0   ②
          再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0    ③
          2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0   ④
          則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是
          △H1=△H2+
          1
          2
          （△H3+△H4）
          △H1=△H2+
          1
          2
          （△H3+△H4）
          ．
          

			
          
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          （2012?浙江）甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應有：
          

          


          
反應過程
化學方程式
焓變△H（kJ/mol）
活化能Ea（kJ/mol）
          

          
甲烷氧化
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
-802.6
125.6
          

          
CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）
-322.0
172.5
          

          
蒸汽重整
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）
206.2
240.1
          

          
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）
165.0
243.9
          回答下列問題：
          （1）反應CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=
          -41.2
          -41.2
          kJ/mol．
          （2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率
          小于
          小于
          甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）．
          （3）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=
          p3(H2)?P(CO)
          P(CH4)?P(H2O)
          p3(H2)?P(CO)
          P(CH4)?P(H2O)
          ；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于
          放熱的甲烷氧化反應為吸熱的蒸氣重整提供能量
          放熱的甲烷氧化反應為吸熱的蒸氣重整提供能量
          ．
          （5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如圖1、圖2：

          ①若要達到H2物質(zhì)的量分數(shù)＞65%、CO的物質(zhì)的量分數(shù)＜10%，以下條件中最合適的是
          B
          B
          ．
          A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
          ②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分數(shù)隨反應時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢示意圖（如圖3）：
          （6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質(zhì)的量分數(shù)降低，原因是
          導致生成的氫氣和氧氣反應
          導致生成的氫氣和氧氣反應
          ．
          

			
          
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          一、選擇題（共21小題，每小題6分，共126分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          18．BC 
19．AD  20．B  21．B
          二、非選擇題（共174分）
          22．（18分）
            
（1）8.870
            
（2）①B、E、F
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
           
           
           
           
           
           
           
           
                 ④
                 評分標準：（1）（4分）
             （2）①每空1分（3分）
                 ②電路圖（4分）
                 ③實物連線（4分）   ④（3分）
          23．（1）  （3分）
                    （2分）
             （2）
                 磁鐵不可能停在BC上（2分）
             （3）磁鐵能第二次到達B點。（2分）
                 因磁鐵以初速VB在斜面上向上運動至速度為零時其經(jīng)過的位移為：
                 ，故磁鐵不會滑出BC面
                 又因，磁鐵不可能停在BC上（2分）
          24．（1）  （3分）
                   （3分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
                   （2分）
                 微粒做圓周運動的向心力由洛倫茲力提供，即
                    （2分）
                 解之得   （2分）
             （3）由圖可知，磁場B2的最小區(qū)域應該分布
          在圖示的矩形PACD內(nèi)，
                 由幾何關系易得
                   （2分）
                   （2分）
                 所以，所求磁場的最小面積為  （2分）
          25．（18分）
                 線圈可能做勻速運動、加速運動、減速運動。（2分）
                 
                 
                 （3分）
                 ，線圈勻速進入磁場；（1分）
                 ，線圈減速進入磁場；（1分）
                 ，線圈加速進入磁場；（1分）
             （2）（8分）
                 設ab邊剛進入磁場時的速度為V1，cd邊剛進入磁場時的速度為V2，
                 則ab邊剛穿出磁場的速度為V1、cd邊剛穿出磁場時的速度為V2。
                 從cd邊剛進入磁場到ab邊剛穿出磁場的過程有：
                   （3分）
                 從ab邊剛進入磁場到cd邊剛離開磁場的過程有：
                     
（3分）
                 解得：
                    （2分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
           
           
           
           
           
           
           
                 說明：在2h~3h的過程有兩種情況均對，只要畫出一種情況即可。
          26．（14分）
             （1）分 子（1分）   原子（1分）
                 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）
             （2）Mg(OH）2>Al(OH）3（2分）或A>B
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
             （3）第四周期VIIA族（2分）                      
（2分）
           
              SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr（2分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
             （1）C3H4O2（2分）
           
             （2）CH2=CHCOOH（2分）                      
（2分）
           
           
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
           
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          △
             （4）            
CH2COOH+2Ag(NH3）2OH        CH2(COONH4）2+2Ag+2NH3+H2O（2分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
           
             （5）                    
（2分）
                 CH≡C―O―CH2OH（2分）（其他合理的結(jié)構(gòu)也給分）
          28．（14分）
             （1）NH4+（2分）、Fe2+（2分）、SO42-（2分）  2：1：2（2分）
             （2）抑制Fe2+離子產(chǎn)生氫氧化亞鐵，防止溶液變渾濁（2分）
             （3）（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O（2分）
                 硫酸亞鐵銨在水中溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵在水中的溶解度要小得多（2分）
          29．（15分）
             （1）氫氧化銅（2分）  氫氧化鋅（2分）  Zn+Cu2+=Cu+ZN2+（2分）
             （2）Cu2+離子水解溶液顯酸性，鋅在酸性溶液中反應置換出H2（2分）
             （3）NO（1分）  在收集到的無色氣體中通入空氣可變紅棕色（1分）
             （4）鋅片表面附著銅，形成銅鋅原電池，可加快反應速率（2分）
             （5）NO2（1分）  將綠色的混合溶液加熱若能放出紅棕色氣體、且溶液變藍色，說明這個假設正確（2分）或?qū)O2氣體通入藍色硝酸銅溶液中觀察溶液是否變綠色。（其它合理方法也可給分）
          30．（共24分）I、（10分）
             （1）類囊體的薄膜上  增多（2分）
             （2）C3酸被[H]還原為C3糖，ATP分解為ADP和Pi   
                 ATP釋放的能量被儲存到C3糖（或葡萄糖）中   （2分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          酶
             （4）ADP+Pi+4[H]+O2        
2H2O+ATP（1分）
             （5）逐步釋放（1分）
             （6）DNA  四種核糖核苷酸  ATP 
酶（2分）
              II、（14分）（三）步驟設計：
                 第一步：選取身體健康、發(fā)育正常、體重相當?shù)男“资笕舾桑S機平均分成四組，并編號甲、乙、丙、丁，分別飼養(yǎng)；（2分）
                 第二步：甲組每天飼喂普通飼料伴溴酸鉀溶液A；乙組每天飼喂普通飼料伴溴酸鉀溶液B；丙組每天飼喂普通飼料伴溴酸鉀溶液C；丁組每天飼喂普通飼料伴等量蒸餾水，且四個組每天飼喂等量的飼料且適量；（5分）
                 第三步：在相同且適宜的條件下飼養(yǎng)兩年。（1分）
             （四）實驗結(jié)果預測與結(jié)論：
             （1）如果四組的小白鼠癌癥發(fā)生率相同，說明溴酸鉀不會誘導小白鼠癌癥的發(fā)生。（2分）
             （2）如果四組的小白鼠癌癥的發(fā)生率依次是：丙>乙>甲>丁，說明溴酸鉀會誘導小白鼠癌癥的發(fā)生，而且劑量越高，誘導小白鼠癌癥的發(fā)生率越高。（2分）
             （3）如果甲組、乙組、丙組小白鼠癌癥的發(fā)生率相近，且高于丁組，說明溴酸鉀會誘導小白鼠癌癥的發(fā)生，但跟劑量關系不大。（2分）
          31．（20分）（1）酶（2分）
             （2）AAbb  aaBB  紫色：藍色：白色=9：3：4（6分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
             （4）
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
                 用純種窄葉雌侏與寬葉雄株雜交，若子一代雄株為寬葉，則等位基因（D和d）位于I片段，若子一代雄株為窄葉，則等位基因（D和d）僅位于II片段上。（4分）
           
          附加題
           
          物  理
          題號：13
          “物理l一2”模塊（10分）
          固體可以分成晶體和非晶體兩類，晶體和非晶體在外形上、物理性質(zhì)上都有很大區(qū)別。
             （1）關于晶體與非晶體的區(qū)別，下列敘述哪一個是正確的                                （    ）
                 
A．晶體有規(guī)則幾何形狀，在晶體內(nèi)各個方向物理性質(zhì)都相同
                 
B．晶體沒有規(guī)則幾何形狀，在晶體里各個方向物理性質(zhì)都不同
                 
C．非晶體沒有規(guī)則形狀，在非晶體里各個方向物理性質(zhì)都相同
                 
D．非晶體具有規(guī)則形狀，在非晶體里各個方向物理性質(zhì)都不同
             （2）從以下可供選擇的答案中指出：液體的表面具有――，其原因是
          A．擴張的趨勢
          B．收縮的趨勢
          C．表面層和附著層中分子力共同作用的結(jié)果．
                 
D．表面層里的分子間距離要比液體內(nèi)部大些，分子間的相互作用力表現(xiàn)為引力．
           （3）一個乒乓球被壓扁但沒有破，把它放在熱水中，發(fā)現(xiàn)壓扁的部位會基本恢復原狀，有人根據(jù)這個現(xiàn)象提出，乒乓球內(nèi)的氣體從單一熱源（熱水）吸收熱量對外做功，使乒乓球復原。由此認為該現(xiàn)象違反了熱力學第二定律。請你對此做出評價。
           
           
           
           
          題號：14
          “物理3―3”模塊（10分）
             （1）下列關于布朗運動的敘述中正確的是（    ）
                 
A．布朗運動是指懸浮在液體中的小顆粒作無規(guī)則的運動
          


          1. <small id="gcxxw"><ruby id="gcxxw"></ruby></small>
            
 
            
  
  
              



            1. <pre id="gcxxw"></pre>
                <p id="gcxxw"></p>
                
   
                
    
    
                
    
                C．小顆粒的無規(guī)則運動是液體（或氣體）分子無規(guī)則運動
                的反映．
                        D．顆粒越小，它的布朗運動愈明顯
                  
（2）一定量的氣體在某一過程中，外界對氣體做了8×104的功，
                氣體的內(nèi)能減少了1.2×105J則氣體           
熱量
                （填吸收或放出），熱量的值為          
J。
                 
                 
                  
（3）如圖所示，粗細均勻的直角玻璃管豎直放置，其水平端封閉，管內(nèi)的空氣柱長度為L1、水銀柱高度h、水銀柱上端到管口的距離為L2，均為25cm如果有一小活塞從管口下推，使水平封閉端空氣柱長度減為原來的二分之一。這時，水平封閉端的空氣柱壓強變?yōu)槎啻�？活塞下推的距離是多大？設溫度不變，大氣壓強為75cmHg玻璃管內(nèi)徑跟其長度相比可以忽略。
                 
                化  學
                題號：15
                “化學與生活”模塊（10分）
                    生活中有各種各樣的材料，試回答下列有關捌料的問題：
                    （1）人們常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）熔合制成臺金，使其具有比成分金屬更好的物理化學性能。琦填寫下列合金制品的主要組成元素（兩種即司）：碳鋼         
，青銅         
，馬口鐵         
。
                  
（2）玻璃是一種重要的硅酸鹽材料，制取普通玻璃時，在玻璃窯內(nèi)發(fā)生復雜的化學變化，請寫出其中的一個化學反應方程式―         
。玻璃雕刻常用到氫氟酸，寫出玻璃中曲主要成分跟氫氟酸反應的化學方程式         
。
                


                <legend id="o5kww"></legend>
                <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
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                請寫出合成ABS的單體的結(jié)構(gòu)簡式                                   
。
                 
                題號：16
                “化學與技術”模塊（10分）
                硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學工業(yè)的許多領域中都有應用。
                  
（1）若用黃鐵礦作為制硫酸的原料，寫出生產(chǎn)過程中屬于氧化還原反應的化學方程式及相應的設備（可填滿也可不填滿）：
                反應式                   
，設備                  

                反應式                   
，設備                  

                反應式                   
，設備                  

                 
                （2）有人建議制取硫酸若采用高溫高壓的生產(chǎn)條件可提高產(chǎn)率，該建議是否應采納?為什么?
                 
                 
                  
（3）某工廠每天要燒掉含硫1.6％的煙煤100t，排放出的SO2嚴重地污染環(huán)境，如果變廢為寶，把這些二氧化硫回收利用，那么理論上每天可生產(chǎn)98％的濃硫酸多少噸?
                 
                 
                 
                 
                生  物
                題號：17
                “生物技術實踐”模塊（10分）
                17．加酶洗衣粉給人們生活帶來了很多方便，請完成加酶洗衣粉的有關實驗。
                實驗目的：觀察加酶洗衣粉在洗滌中的效果，探究加酶洗衣粉的最佳溫度條件。
                實驗用具及材料：3個：l00mL的三角瓶、鑷子、兩組恒溫水浴、若干塊沾有雞血且放置一天的棉布、兩種加酶洗衣粉及未加酶的洗衣粉。
                主要實驗步驟：
                  
（1）將兩組恒溫水浴分別調(diào)至40℃和80％：。
                  
（2）將3個三角瓶編號為A、B、C。向3個三角瓶中各加水100ml。，再向A、B兩三角瓶中分別加入兩種加酶洗衣粉各0.5g，向C三角瓶中            
。
                  
（3）將3個三角瓶一起放人20℃室溫下或放入40℃：水浴中、或放入80℃水浴中，保溫一段時間。
                  
（4）向每個三角瓶中            
。
                   （5）            
。
                    回答問題：
                    ①實驗中設置C三角瓶的作用是            
。
                    ②根據(jù)生活中衣物上“油漬”的成分分析，加酶洗衣粉中的酶可能有
                    ③根據(jù)你對酶作用特點和溫度與酶活性關系的理解，試寫出二項加酶洗衣粉的“使用注意事項”。            
；            
。
                題號：18
                “生物科學與社會”模塊（10分）
                18．污染是指對人或其他生物產(chǎn)生有害影響的一種環(huán)境變化。污染的種類很多，根據(jù)污染物主要的種類不同，可將污染分為物理性污染、化學性污染和生物性污染。
                  
（1）艾滋病是由于感染了            
引起的一種致死性傳染病，屬于病原體污染，破壞人體的            
。系統(tǒng)的            
細胞，使機體逐漸喪失防衛(wèi)能力而不能抵抗外界的各種病原體，因此極易感染健康人不易患的感染性疾病和腫瘤，最終導致死亡�？刂瓢滩×餍械挠行Т胧┌�            
。。除了以上措施外還需確立            
。的公共衛(wèi)生政策，完善的公共衛(wèi)生體系、加強宣傳、關愛患者、提高公民的公共衛(wèi)生意識和養(yǎng)成良好的生活習慣。
                 
                 
                （2）下圖是表示水體溶氧量變化的有關曲線。
                


                  1. 
 
                    
  
  
                    
   
                    
    
    
                    
    
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                     
                    ①曲線A表示            
曲線，曲線B表示            
曲線，曲線C表示            
曲線。
                    ②據(jù)圖分析，Cp點的數(shù)值大小與水體的污染程度有怎樣的關系?            
。
                      
（3）從原始的采獵文明和早期的農(nóng)業(yè)文明發(fā)展到近代的工業(yè)文明，人類對自然的破壞已相當嚴重，導致了環(huán)境污染、資源短缺和生態(tài)平衡破壞等～系列生態(tài)危機。為了能使人與自然和諧相處，協(xié)調(diào)發(fā)展，我們?nèi)祟惐仨毟淖冇^念，建立新的文明，那就是
                                
文明。