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				某學(xué)生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液.進(jìn)行下列操作.然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定.發(fā)現(xiàn)真實(shí)濃度小于1mol/L.他的下列操作中使?jié)舛绕偷氖? )①  用量筒來(lái)量取所需的濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)②  量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)移到燒杯中稀釋.再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中.燒杯未洗滌③  用玻璃棒引流燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中.有溶液流到容量瓶外面④  用膠頭滴管加蒸餾水時(shí).不是逐滴加入.因而使溶液液面超過(guò)了刻度線.他立即用滴管吸去多余的水.使溶液的凹液面恰好與刻度線相切A.②③④  B.③④  C.①②③   D.①②③④題號(hào)12345678910111213141516答案                第Ⅱ卷			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某學(xué)生配制1mol／L的硫酸溶液，進(jìn)行下列操作，然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，發(fā)現(xiàn)真實(shí)濃度小于1mol／L，他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴?br />①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取所需的濃硫酸
          ②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)移到燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌
          ③用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面
          ④用膠頭滴管加蒸餾水時(shí)，不是逐滴加入，因而使液面超過(guò)了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好和刻度線相切

          1. A.
            ②③④
          2. B.
            ③④
          3. C.
            ①②③
          4. D.
            ①②③④
          

			
          
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          某學(xué)生配制100mL 1mol·L－1的硫酸溶液，進(jìn)行下列操作，然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，發(fā)現(xiàn)真實(shí)濃度小于1mol·L－1．他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴?/P>

          ①用量筒來(lái)量取所需的濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)；
          

          ②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)移到燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌；
          

          ③用玻璃棒引流燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，有溶液流到容量瓶外面；
          

          ④用膠頭滴管加蒸餾水時(shí)，不是逐滴加入，因而使溶液面超過(guò)了刻度線，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好和刻度線相切．
          

          [　　]
          

          

          A．②③④
          B．③④
          

          C．①②③
          D．①②③④
          

          


          

			
          
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          如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸．
          可供選用的儀器有：
          ①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的
          D
          D


          （2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有
          100mL容量瓶、玻璃棒
          100mL容量瓶、玻璃棒
          （寫儀器名稱）；
          （3）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
          5.4
          5.4
          mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用
          A
          A
          規(guī)格的量筒；
          A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
          （4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為
          將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱迅速散去
          將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱迅速散去
          ，若在稀釋過(guò)程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為
          立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液
          立即用抹布擦去，用大量水沖洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液
          ．
          （5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因
          ACE
          ACE
          ．
          A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
          B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
          C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
          D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
          E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
          F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．
          

			
          
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          草酸作為一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解技術(shù)制取草酸。

          Ⅰ、步驟④是減壓抽濾(見下圖)，其優(yōu)點(diǎn)是：__________________________________________， 當(dāng)抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，為了防止自來(lái)水倒吸入B裝置，最佳的操作是___________。

          Ⅱ、該小組同學(xué)為了確定產(chǎn)品H2C2O4·xH2O中的的x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
          ①取w g產(chǎn)品配成100mL水溶液；
          ②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L-1KMnO4溶液滴定。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)實(shí)驗(yàn)①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和___________。
          (2)寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。
          (3)若滴定時(shí)，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計(jì)算出該草酸晶體的x值是__________
          Ⅲ、該小組同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)Ⅱ②時(shí)發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
          【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器：試管(若干個(gè)并編號(hào)①，②，③…)、膠頭滴管(若干支)、秒表
          試劑：0.1 mol/L H2C2O4溶液、0.1 mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
          【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】 
          實(shí)驗(yàn)(1)：在①號(hào)和②號(hào)試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號(hào)試管中加入少量硫酸錳固體。再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液。現(xiàn)象如下(表1)
          編號(hào)
          		①號(hào)試管
          		②號(hào)試管
          褪色時(shí)間
          		90s
          		5 s
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。
          實(shí)驗(yàn)(2)：在①號(hào)和②號(hào)試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在②號(hào)試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1 mol/L 的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下(表2)
          編號(hào)
          		①號(hào)試管
          		②號(hào)試管
          褪色時(shí)間
          		100 s
          		90 s
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。
          實(shí)驗(yàn)(3)：在①號(hào)、②號(hào)和③號(hào)試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在①、②、③號(hào)試管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象如下(表3)。
          編號(hào)
          		①號(hào)試管
          		②號(hào)試管
          		③號(hào)試管
          褪色時(shí)間
          		88 s
          		100 s
          		120 s
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		均有氣泡產(chǎn)生；①號(hào)試管的溶液褪色比②、③號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。
          (1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(1)對(duì)應(yīng)的假設(shè)是_________________________________________________。
          實(shí)驗(yàn)(1)得出的結(jié)論是____________________________________________________。
          (2)由實(shí)驗(yàn)(2)和實(shí)驗(yàn)(3)得出的結(jié)論是_________________________________________m___。
          

			
          
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          草酸作為一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解技術(shù)制取草酸。
          


          


          Ⅰ、步驟④是減壓抽濾(見下圖)，其優(yōu)點(diǎn)是：__________________________________________， 當(dāng)抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，為了防止自來(lái)水倒吸入B裝置，最佳的操作是___________。
          


          


          Ⅱ、該小組同學(xué)為了確定產(chǎn)品H2C2O4·xH2O中的的x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
          


          ①取w g產(chǎn)品配成100mL水溶液；
          


          ②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L-1KMnO4溶液滴定。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          (1)實(shí)驗(yàn)①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和___________。
          


          (2)寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。
          


          (3)若滴定時(shí)，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計(jì)算出該草酸晶體的x值是__________
          


          Ⅲ、該小組同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)Ⅱ②時(shí)發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
          


          【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器：試管(若干個(gè)并編號(hào)①，②，③…)、膠頭滴管(若干支)、秒表
          


          試劑：0.1 mol/L H2C2O4溶液、0.1 mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
          


          【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】 
          


          實(shí)驗(yàn)(1)：在①號(hào)和②號(hào)試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號(hào)試管中加入少量硫酸錳固體。再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液。現(xiàn)象如下(表1)
          


          
 
          
  
  
          編號(hào)
          
            		
  
  
          ①號(hào)試管
          
            		
  
  
          ②號(hào)試管
          
            		
 
          
 
          
  
  
          褪色時(shí)間
          
            		
  
  
          90s
          
            		
  
  
          5 s
          
            		
 
          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          
            		
  
  
          均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。
          
            		
 
          

          


          實(shí)驗(yàn)(2)：在①號(hào)和②號(hào)試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在②號(hào)試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1 mol/L 的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下(表2)
          


          
 
          
  
  
          編號(hào)
          
            		
  
  
          ①號(hào)試管
          
            		
  
  
          ②號(hào)試管
          
            		
 
          
 
          
  
  
          褪色時(shí)間
          
            		
  
  
          100 s
          
            		
  
  
          90 s
          
            		
 
          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          
            		
  
  
          均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。
          
            		
 
          

          


          實(shí)驗(yàn)(3)：在①號(hào)、②號(hào)和③號(hào)試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在①、②、③號(hào)試管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象如下(表3)。
          


          
 
          
  
  
          編號(hào)
          
            		
  
  
          ①號(hào)試管
          
            		
  
  
          ②號(hào)試管
          
            		
  
  
          ③號(hào)試管
          
            		
 
          
 
          
  
  
          褪色時(shí)間
          
            		
  
  
          88 s
          
            		
  
  
          100 s
          
            		
  
  
          120 s
          
            		
 
          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          
            		
  
  
          均有氣泡產(chǎn)生；①號(hào)試管的溶液褪色比②、③號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。
          
            		
 
          

          


          (1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(1)對(duì)應(yīng)的假設(shè)是_________________________________________________。
          


          實(shí)驗(yàn)(1)得出的結(jié)論是____________________________________________________。
          


          (2)由實(shí)驗(yàn)(2)和實(shí)驗(yàn)(3)得出的結(jié)論是_________________________________________m___。
          


           
          

			
          
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          1.A(碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，而不是碘酸鉀)
          2.D(同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目相同，說(shuō)明物質(zhì)的量相同，A、B、C正確，D同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于它們的物質(zhì)的量之比為m ：
n)
          3.C(從③處導(dǎo)出的氣體含有少量SO2、O2 、N2等，不可直接排入大氣，否則造成污染)
          4.A(B項(xiàng)由于不知道氣體的狀態(tài)，22.4L的HCl不一定是1mol；C項(xiàng)膠體是粒子的聚集體，應(yīng)小于0.1NA；D項(xiàng)電解精煉銅，由于陽(yáng)極是粗銅(含有鋅)，所以陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2＋離子數(shù)應(yīng)小于0.5NA)
          5.A(放出熱量ΔH<0，所以A錯(cuò)誤；其它說(shuō)法均正確)
          6.A(水的熱穩(wěn)定性比較高是因?yàn)樗肿又袣溲蹑I的鍵能大；金屬晶體導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子；離子晶體硬度較大、難于壓縮是因?yàn)殡x子鍵鍵能大)
          7.D (D中上下移動(dòng)時(shí)，兩端液面始終平衡說(shuō)明裝置漏氣)
          8.B(過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，A、C錯(cuò)誤；放熱使廣口瓶中氣體溫度升高膨脹，則右邊升高左邊下降)
          9.A(ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I(xiàn)2＋H2O；SO＋I(xiàn)2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋，所以可知氧化性為：ClO－>I2>SO，因?yàn)棰谥屑尤脒^(guò)量的Na2SO3 溶液，所以③中含有BaSO3沉淀；①中硫酸只起到酸性作用，②只能證明SO有還原性)
          10.C(二元弱酸應(yīng)分步電離；草酸滴定KMnO4屬于氧化還原滴定，不用指示劑；乙二酸脫水分解產(chǎn)物是CO、CO2和H2O)
          11.A((NH4)2SO4和CH3COOH明顯屬于電解質(zhì)；Cl2是單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；雖然NH3的水溶液能夠?qū)щ�，那是由于生成了一水合氨的原因，故NH3屬于非電解質(zhì)。)
          12.D(CsCl和NaCl的陰、陽(yáng)離子排列方式不同；金屬晶體中只有陽(yáng)離子，沒有陰離子；分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵如稀有氣體)
          13.D(①說(shuō)明有Br－、CO，有CO就沒有Fe2＋②說(shuō)明沒有SO③說(shuō)明沒有I－)
          14.D(能發(fā)生這兩個(gè)電極反應(yīng)的可能是原電池，也可能是電解池，如果是原電池，則b為鐵電極，a為沒鐵活潑的金屬或非金屬做電極，電解溶液為含銅離子的溶液；如果是電解池，b用鐵做電極和電源的正極相連，a可以和鐵相同的電極也可以不同，溶液為含銅離子的溶液)
          15.C(A稱量時(shí)應(yīng)左物右碼，B配制150mL0.10mol/L溶液應(yīng)用150mL的容量瓶，而且要用玻璃棒引流；D冷凝水的方向應(yīng)從下進(jìn)上出)
          16.D(①所取濃硫酸的體積少，②③④均造成溶質(zhì)的損失)
          17.問(wèn)題1：(1)合成氨工業(yè)　硫酸工業(yè)(其他合理答案也正確)  (2分)
          問(wèn)題2：Cu＋4H＋＋2NO(濃)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O   
          3Cu＋8H＋＋2NO(稀)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(其他合理答案也正確)(2分)
          化學(xué)?第頁(yè)(見反面)問(wèn)題3：放熱　C(金剛石、s)＝C(石墨、s)；ΔH＝－1.90kJ/mol(2分)
          問(wèn)題4：(1)第二個(gè)反應(yīng)為：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓    (2分)
                   
(2)最后一個(gè)離子反應(yīng)為：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O    (2分)
          問(wèn)題5：4KMnO4＋5KI＋7H2SO4===4MnSO4＋I(xiàn)2＋3KIO3＋3K2SO4＋7H2O  (2分)
(其他合理答案也正確)
          18.(1)①2Cl－－2e－＝Cl2↑(2分)　用濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙靠近Y極支管口(其它合理答案均可)(2分)
          ②由于2H＋＋2e－＝H2↑　放出氫氣，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使c(OH－)不斷增大，所以pH會(huì)增大(2分)
          ③先有白色沉淀生成，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色(2分)
          (2)①A(1分)�、贐(1分)
          19.(每空2分)(1)NaI　NaClO 
          (2)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－　I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O
          (3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
          20.(1)KClO3  (1分)　H????????H(1分)
          (2)①關(guān)閉分液漏斗活塞，在II中加水，沒過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管口，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若II中有氣泡冒出，停止加熱后，有水進(jìn)入II中的長(zhǎng)導(dǎo)管，形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明I氣密性良好。       (或用止水夾夾住c處，向分液漏斗中加水，打分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，則證明I氣密性良好。)(2分)
                 ②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2分)
                 ③S2－＋Cl2===S↓＋2 Cl－(2分)
          化學(xué)?第頁(yè)      ④II　III(1分)　除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)(1分)
             (3)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2(2分)
          21.(1)7Cl2＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO3＋7H2O
           (2)C(NaCl)＝1.8mol/L，Cl(NaClO)＝0.8mol/L，C(NaClO3)＝0.2mol/L　(每個(gè)2分)
          解析：解答此題的關(guān)鍵是第(1)問(wèn).可根據(jù)得失電子數(shù)相等確定生成物NaCl、NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而確定化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)算數(shù).
          (1)依題意可設(shè)生成NaClO的物質(zhì)的量為4mol，NaClO3的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)生成NaCl的物質(zhì)的量x，根據(jù)得失電子的物質(zhì)的量相等，有：1×x＝1×4mol＋5×1mol，解得：x＝9mol.
          NaCl、NaClO、NaClO3化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與生成對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，即等于9∶4∶1.據(jù)此可寫出總的化學(xué)字方程式：7Cl2＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO3＋7H2O
          (2)n(Cl2)＝49.7g/71g/mol＝0.7mol，由化學(xué)方程式可求得n(NaCl)＝0.9mol，n(NaClO)＝0.4mol，n(NaClO3)＝0.1mol，故可求得三種物質(zhì)的量濃度分別為：c(NaCl)＝1.8mol/L；c(NaClO)＝0.8mol/L；c(NaClO3)＝0.2mol/L.
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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