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				C.D點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為.    D.E點(diǎn)表示的溶液呈中性			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          (1)化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體易溶于水，則此種化合物是________(填“極性”、“非極性”)分子．
          

          (2)今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級(jí)有一個(gè)空軌道，B原子的p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子，0.1 mol　C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，此時(shí)它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子．D離子的半徑在B、C、D中為最小．則：
           

          ①A是________，B是________，C是________，D是________．(填名稱)
           

          ②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是________．
           

          ③我國科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過去一直依賴進(jìn)口，價(jià)格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1 mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20 mol，則這種同位素原子的符號(hào)為________．
           

          (3)NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4+＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是________．(填下圖中的字母)
           

           

          (4)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+，此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示，Co的配位數(shù)是6．把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測定，每1 mol　CoCl3·5NH3只生成2 mol　AgCl．CoCl3·5NH3中Co化合價(jià)為________，請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：________．
           

          (5)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是________．
           

          (6)Mg晶體的熔點(diǎn)比Na晶體________(填“高”或“低”)，原因是________． 

          

          

			
          
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          化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
          請回答下列問題：
          （1）工業(yè)上采取CO和H2為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO（g）＋4H2（g）??
          CH3CH2OH（g）＋H2O（g）。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
          （2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如下表：
          溶質(zhì)
                     		CH3COONa
                     		NaHCO3
                     		Na2CO3
                     		NaClO
                     		NaCN
                     		Na2SO4
           
          pH
                     		8.8
                     		9.7
                     		11.6
                     		10.3
                     		11.1
                     		7.0
           
           
          ①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是________。
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是________（填字母）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。
          A．HCN      B．HClO      C．H2SO4     D．CH3COOH     E．H2CO3
          ③把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為________，原因?yàn)開_______（用離子方程式表示）。
          ④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為____________。
          （3）某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是_______。

          A．加入適量BaCl2（固體）可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
          B．通過加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)
          C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
          D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          

			
          
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          化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
          請回答下列問題：
          （1）工業(yè)上采取CO和H2為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO（g）＋4H2（g）??
          CH3CH2OH（g）＋H2O（g）。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
          （2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如下表：
          溶質(zhì)
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          NaCN
          Na2SO4
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          11.1
          7.0
           
          ①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是________。
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是________（填字母）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。
          A．HCN      B．HClO      C．H2SO4     D．CH3COOH     E．H2CO3
          ③把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為________，原因?yàn)?/span>________（用離子方程式表示）。
          ④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為____________。
          （3）某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是_______。
          A．加入適量BaCl2（固體）可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
          B．通過加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)
          C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
          D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
           
          

			
          
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          化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
          請回答下列問題：
          （1）工業(yè)上采取CO和H2為原料合成乙醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CO（g）＋4H2（g）??
          CH3CH2OH（g）＋H2O（g）。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
          （2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如下表：
          溶質(zhì)
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          		Na2SO4
          pH
          		8.8
          		9.7
          		11.6
          		10.3
          		11.1
          		7.0
           
          ①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是________。
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是________（填字母）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。
          A．HCN      B．HClO      C．H2SO4     D．CH3COOH     E．H2CO3
          ③把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為________，原因?yàn)開_______（用離子方程式表示）。
          ④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為____________。
          （3）某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是_______。

          A．加入適量BaCl2（固體）可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
          B．通過加水稀釋可以使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)
          C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
          D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          

			
          
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          某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

          （1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
          （2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
          ①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ；
          ②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是
          隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)會(huì)停止
          隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)會(huì)停止
          ；
          ③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：
          AD
          AD
          （填寫編號(hào)）．
          A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
          （3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度．假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”），其理由是
          雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時(shí)的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時(shí)，銅離子不會(huì)消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí)，銅離子溶液呈藍(lán)色，對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾
          雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時(shí)的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時(shí)，銅離子不會(huì)消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí)，銅離子溶液呈藍(lán)色，對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾
          ．
          （4）現(xiàn)已確認(rèn)，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍?zhǔn)祝嚺欧诺奈矚庵泻形慈紵浞值腃H、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設(shè)計(jì)利用反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
          在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
          

          


          
時(shí)間/h
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO）/mol?L-1
1.00×10-3
4.5×10-4
2.5×10-4
1.5×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
          

          
c（CO）/mol?L-1
3.6×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
          在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
           0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
          1.875×10-4mol?L-1?h-1
          1.875×10-4mol?L-1?h-1
          ，在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          5000
          5000
          ．據(jù)此你認(rèn)為將該反應(yīng)從理論轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實(shí)的最重要的研究方向是
          尋找高效的催化劑
          尋找高效的催化劑
          ．
          

			
          
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          一、選擇題（126分）
                  1、D     2、D      3、D      4、A      5、C 
          6、D     7、B       8、D      9、D      10、D     
          11、Ｃ  12、Ｃ    13、D     
          14、A   15、B     16、D     17、AC  18、B     19、CD  20、C     21、D
          二、非選擇題
          22、I、（1）3.8     （2分） （2） 0.3（2分）              （3）512.5（2分）
          Ⅱ、（1）電路圖如圖所示（4分）
           
           
          （2） (2分)   (2分)
          （3）1.47（1分）    （1.46～1.48）
          　　　0.8（2分）（0.78～0.83）
          23、（1）設(shè)A物體的質(zhì)量為m，B物體的質(zhì)量為M。A、B兩物體下滑過程機(jī)械能守恒：
          ,     （2分）
          解得：m/s（2分）
          m/s（2分）
          （2）設(shè)A、B兩物體下滑的時(shí)間分別為、。由牛頓第二定律求得A、B兩物體下滑的加速度均為：  （2分）
          由運(yùn)動(dòng)學(xué)公式：  （2分）
          解得：s   s  （2分）
          在水平面上兩物體均做勻速運(yùn)動(dòng)，所以當(dāng)B物體追上A物體時(shí)，
          有  （2分）  解得：s（2分）
          24、（1）設(shè)小鐵塊的加速度大小為a，對(duì)小鐵塊進(jìn)行受力分析有得
            （3分）因?yàn)?sub>，所以小鐵塊有相對(duì)滑動(dòng)時(shí)的加速度沿斜面向上。（1分）
          （2）小鐵塊先沿斜面向下勻減速運(yùn)動(dòng)至速度為零再沿斜面向上勻加速運(yùn)動(dòng)，最終獲得穩(wěn)定速度，設(shè)經(jīng)時(shí)間t后小鐵塊達(dá)到穩(wěn)定速度，則   （2分）
            （1分）
          設(shè)此段時(shí)間內(nèi)小鐵塊的位移為，木板的位移為有：
            方向沿斜面向下（） （1分）  
          方向沿斜面向上（1分）
             （1分）   （3分）
          （3）對(duì)木板M進(jìn)行受力分析，可知拉力
            （3分）
          則由得：
            （3分）
          25、（1）帶電微粒從O點(diǎn)射入磁場，運(yùn)動(dòng)軌跡如右圖。第一次
          經(jīng)過磁場邊界上的A點(diǎn)。由于帶電粒子做圓周運(yùn)動(dòng)的圓心一定
          在速度的垂線上，可確定圓心的坐標(biāo)為，又由幾何關(guān)系可
          判斷出A點(diǎn)的位置坐標(biāo)為。
          由可知：，所以A點(diǎn)坐標(biāo)為……（5分）
          （2）設(shè)帶電微粒在磁場中做圓周運(yùn)動(dòng)的周期為T，則，又由幾何關(guān)系得，
          OA、AC所對(duì)應(yīng)的圓心角分別為和，故……（5分）
          （3）微粒從C點(diǎn)沿y軸正方向進(jìn)入電場，做類平拋運(yùn)動(dòng)。
          沿y軸方向做勻速運(yùn)動(dòng)：……（2分）
          沿x軸方向做勻加速運(yùn)動(dòng)：， （2分） 
          解得：，……（2分）
          離開電、磁場區(qū)域的位置坐標(biāo)（2分）
          離開電、磁場時(shí)的位置坐標(biāo)是 (2分)
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          26、（1）①
；酸
                     ②變小；
          V＝10時(shí)，生成物為K2C2O4
，發(fā)生水解反應(yīng)，，加入NaOH溶液使水解平衡向左移動(dòng)，的濃度增大，故變小
          （2）①當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變紫色且半分鐘內(nèi)不褪色
                  ②
               ③0.0025mol?L-1（或2.5×10-3mol?L-1）（每空2分）
          27、（1）；   （3分）
                 （2）（2分）
                 （3）①  （2分）        ②(2分 )
                 （4）①（1分）；>(1分)        
          ②（2分）；
           
　　 (3分)
          28、（1）平衡氣壓，使分液漏斗中液體能順利加入大試管內(nèi)（2分）
          （2）  (2分)
          （3）溶液變藍(lán)(2分)  (3分);   
          (3分)
             （4）(2分)
          （5）與水反應(yīng)放熱,使生成的分解產(chǎn)生(2分)
           
           
                  

           
           
           
           
           
           
           
           
          30、(每空2分)
          （1）淀粉；
作為能源物質(zhì)； 合成代謝產(chǎn)物
          （2）酶活性； 酶合成； 既保證了代謝的需要，又避免了物質(zhì)和能量的浪費(fèi)； 初
          （3）經(jīng)誘變處理培育出不能合成乙酶的真菌
          （4）①天然    
          ②鮮牛奶應(yīng)煮沸冷卻后使用；再設(shè)置一對(duì)照實(shí)驗(yàn)，把新鮮花園土換成高溫加熱過的花園土
          31、I、（每空3分）
          （1）左
； 右
                （2）均為右
          Ⅱ、(每空2分)
          （1）接種相應(yīng)的病原體；全部感病 （或高莖感�。�；抗病和感�。ɑ蚋咔o抗病和高莖感�。� 
           
（2）高莖抗病，矮莖感病
          （3）如下圖
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案