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				②用坩堝再次準(zhǔn)確稱取25．2 g上述晶體.繼而隔絕空氣在6000C以上高溫下強(qiáng)熱至恒重.固體質(zhì)量為12．6 g.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中存在錯(cuò)誤的是________(填序號(hào))
          

          A、用50mL酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用
          

          B、在測(cè)定硫酸銅晶體的結(jié)晶水時(shí)，將灼燒硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量
          

          C、中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、量筒
          

          D、實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)需水浴加熱：①乙酸乙酯的制備②葡萄糖的銀鏡反應(yīng)
          

          E、配制1mol?L－1的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)造成所配濃度偏低：①溶解后燒杯未多次洗滌②定容時(shí)仰視刻度線③容量瓶中原有少許蒸餾水
          

          F、實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
          

          G、容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復(fù)倒置數(shù)次，觀察是否漏水
          

          H、不用其他試劑無(wú)法鑒別下列四種溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4
          

          I、可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇
          

          J、實(shí)驗(yàn)室保存少量液溴和白磷常用水封
          

          (2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用明礬制取Al2(SO4)3晶體和K2SO4晶體．
          

          ①實(shí)驗(yàn)室除明礬外，已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙，還缺少的試劑有________．
          

          ②制得Al2(SO4)3與K2SO4物質(zhì)的量之比小于________．
          

          (3)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，可使儀器不漏液或不漏氣．在下列儀器中：①試管；②分液漏斗；③細(xì)口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧堿式滴定管，肯定用不到“磨砂”處理的有(填序號(hào))．
          

          (4)堿式氯化銅(不溶于水的綠色結(jié)晶)是一種農(nóng)藥，化學(xué)式為：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O．為驗(yàn)證其組成并確定X值，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下幾步實(shí)驗(yàn)
          

          ①取ag堿式氯化銅的晶體制成粉末．
          

          ②將晶體加熱至確認(rèn)質(zhì)量不再變化為止(銅仍為二價(jià))，冷卻后稱其質(zhì)量為bg．
          

          ③另取ag堿式氯化銅的晶體，溶于足量硝酸中，得到溶液．
          

          ④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體，稱量為cg．
          

          若以上操作均正確，試回答下列問題：
          

          A、將晶體制成粉末，所用的主要化學(xué)儀器是________(填儀器名稱)．以上四步中，用到玻璃棒的步驟有________(填序號(hào))
          

          B、步驟②灼燒后得到的固體應(yīng)為：________．
          

          C、步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→________→________→晾干→稱量
          

          

          

			
          
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          某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：
          ①稱取a g樣品，置于燒杯中；
          ②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
          ③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
          ④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾，洗滌沉淀；
          ⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
          ⑦…．
          請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

          （1）圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和
          CFG
          CFG
          （填字母）．
          （2）步驟②中加入鹽酸的作用
          增強(qiáng)溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
          增強(qiáng)溶液酸性，抑止Fe2+Fe3+水解；
          ．
          （3）寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
          Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
          ．
          （4）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
          6
          6
          Fe2++
          1
          1
          ClO3-+
          6
          6
          ═
          6
          6
          Fe3++
          1
          1
          Cl-+
          3
          3
          H2O
          從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為NaClO3時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成
          無(wú)影響
          無(wú)影響
          （填偏大、偏小或不影響），等物質(zhì)的量的NaClO3與Cl2的氧化效率之比為
          3：1
          3：1

          （5）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到
          坩堝
          坩堝
          （填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是
          繼續(xù)加熱一段時(shí)間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g為止
          繼續(xù)加熱一段時(shí)間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g為止
          ．
          （6）本實(shí)驗(yàn)需要稱量的最少次數(shù)是
          5
          5
          次，若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          7(W2-W1)
          a
          ×100%
          7(W2-W1)
          a
          ×100%
          ．（列出算式，不需化簡(jiǎn)）
          （7）已知Cl2與熱的NaOH溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
          3Cl2+6NaOH
            △  
          .
           
          5NaCl+NaClO3+3H2O
          則Fe3+、KClO3、Cl2三種物質(zhì)其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
          KClO3＞Cl2＞Fe3+
          KClO3＞Cl2＞Fe3+
          ．
          

			
          
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          （14分）某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：
          ① 稱取a g樣品，置于燒杯中；
          ② 加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
          ③ 準(zhǔn)確量取25．00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
          ④ 加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>
          ⑤ 過濾，洗滌沉淀；
          ⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
          ⑦……。
          請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
          （1）上圖儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和             
          （填儀器序號(hào)）
          （2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                               
          （3）步驟④中如何證明沉淀已完全？                                                              
          （4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是                         
                                                                                                  
          （5）若坩堝質(zhì)量是W1 g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ________________________。
           
          

			
          
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          （14分）某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：
          ①稱取a g樣品，置于燒杯中；
          ②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
          ③準(zhǔn)確量取25．00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
          ④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾，洗滌沉淀；
          ⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
          ⑦……。
          請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
          （1）上圖儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和             
          （填儀器序號(hào)）
          （2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                              
          （3）步驟④中如何證明沉淀已完全？                                                              
          （4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是                         
                                                                                                 
          （5）若坩堝質(zhì)量是W1 g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ________________________。
          

			
          
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          （14分）某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：
          


          ① 稱取a g樣品，置于燒杯中；
          


          ② 加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
          


          ③ 準(zhǔn)確量取25．00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
          


          ④ 加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?/p>


          ⑤ 過濾，洗滌沉淀；
          


          ⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
          


          ⑦……。
          


          請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
          


          （1）上圖儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和             

          


          （填儀器序號(hào)）
          


          （2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                               
          


          （3）步驟④中如何證明沉淀已完全？                                                              

          


          （4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是                         

          


              
                                                                                    
          


          （5）若坩堝質(zhì)量是W1 g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   
________________________。
          


           
          

			
          
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          9．C   10．B   11．A  12．A   13．D    14．D   15．C
           
          28 （13分）
             （1） HNO3  NH3  H2O   NH4NO3    (3分)
             （2）2Al+2OH- +6H2O=====2[Al(OH)4]-
+3H2 Ó 或2Al+2OH- +2H2O====2AlO2-  +3H2Ó（2分）；
             （3）I．<(2分)  II K1/K2；66.67%（4分）
             （4）N2+8H+ +6e-
=======2NH4+(2分) 
          29．（15分）
              （1）①NaNO2(2分)；0.8（2分 ）  ②b、c(2分 )
              （2）①Fe3+>Cu2++>Fe2+(2分)
               ②方案：將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生（3分）
              （3）①Cu2+、Fe2+(2分)
              
②1.010-17（molL-1）3(2分)
          30（14分）
          （1）      
C（2分）
          （2）       避免 Na2SO3==== Na2S+
2 Na2SO4(2分)
          （3）      
4 Na2SO33
Na2SO4（2分）
          （4）      
實(shí)驗(yàn)③的溶液中可能有Na2S,相同條件下，S2-水解程度大于SO2-3，的溶液的堿性強(qiáng)，pH增大（2分）；S2-+H2OHS-+HO-(2分)
          （5）      
取 ③溶液適量于試管中，向其中加稀H2SO4,如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-(或向其中加新制氯水，如有渾濁出現(xiàn)，則證明有S2-)（2分），另�、壑腥芤哼m量于試管中，加入HCL酸化的BaCL2溶液，如有白色沉淀 證明SO2-4學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)38(8分)
          31．(8分)
          （1）      
苯環(huán)，醛基（1分）；
          （2）      
D（1分）
          （3）
           
          學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)
           
           
           
           
           
           
          （4）4分（2分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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