化學(xué)科研小組的同學(xué)在精確測(cè)試Na₂SO₃溶液的pH時(shí)，遇到了困惑．為此，他們進(jìn)行了冷靜的思考和準(zhǔn)備，決心重新實(shí)驗(yàn)，揭開奧秘．請(qǐng)你了解情況，參與交流討論．
[查閱資料]①常溫下0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H₂S為無(wú)色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol?L^-1的H₂S溶液的pH約為4.5．
[實(shí)驗(yàn)操作]①準(zhǔn)確稱取純凈的Na₂SO₃?7H₂O晶體25.20g，配成1L水溶液，測(cè)得其pH=7.8．
②以坩堝再次準(zhǔn)確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強(qiáng)熱至恒重，質(zhì)量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進(jìn)行元素定性定量分析，組成與Na₂SO₃無(wú)異．將其溶于水得250mL溶液，測(cè)得pH=10.3．
[分析猜想]Na₂SO₃?7H₂O在強(qiáng)熱下，失去結(jié)晶水，進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
[交流討論]
（1）實(shí)驗(yàn)操作②中稱量操作至少進(jìn)行______次．
（2）給Na₂SO₃?7H₂O加熱時(shí)要隔絕空氣，請(qǐng)以簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式給以說明．______．
（3）猜想Na₂SO₃在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）實(shí)驗(yàn)①和③中，兩次測(cè)得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是______．實(shí)驗(yàn)③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關(guān)的離子方程式表示）______．
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請(qǐng)簡(jiǎn)單敘述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．______、______．

某學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究綠礬（FeSO4·7H2O）熱分解的產(chǎn)物。

【實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備】

（1）理論分析?? 小組成員從理論上分析，認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是??????????? 。

a．Fe2O3、SO3、H2O??? ????????????????????? b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O

c．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O

（2）查閱資料? 常壓下SO3熔點(diǎn)16．8℃，沸點(diǎn)44．6℃

【實(shí)驗(yàn)探究】

針對(duì)以上可能的組合猜想，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（3）實(shí)驗(yàn)過程

①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性的操作為?????????????????????????????????????????????? 。

②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱

雙通管。

③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無(wú)色液體，C中溶液褪色。

④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入硫酸溶解，取

少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色。

⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁。

( 4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析

結(jié)論1：B中收集到的液體是?????????????????? 。

結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有??????????????????? 。

結(jié)論3：綜合分析上述實(shí)驗(yàn)③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3。

【實(shí)驗(yàn)反思】

（5）請(qǐng)指出該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置的明顯不足：?????????????????????????????????????????????? 。

（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實(shí)驗(yàn)④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，

選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是?????????? 。

???? a． 氯水和KSCN溶液???? b． 酸性KMnO4溶液????? c． H2O2???? d． NaOH溶液