+BD2(g)FeD △H1其平衡常數(shù)為K1.——青夏教育精英家教網(wǎng)—

+BD2(g)FeD △H1其平衡常數(shù)為K1. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

I．設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K₁．反應(yīng) ②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T（K）	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）現(xiàn)有反應(yīng)③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），這是一個(gè)

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動(dòng)，可采取的措施有

（填序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器容積 B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積 C．降低溫度
D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設(shè)法減少CO的量
（2）若反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）在溫度T₁下進(jìn)行；Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）在溫度T₂下進(jìn)行，已知T₁＞T₂，且c（CO₂）＞c（H₂O）（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率

（填序號(hào)）．
A．前者大 B．后者大 C．一樣大 D．無法判斷
II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法．請(qǐng)配平主要反應(yīng)的方程式：

Na₂FeO₂+

NaNO₂+

H₂O═

NaFeO₂+

NH₃↑+

NaOH
（2）鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO₃處理后“鈍化”能達(dá)到防腐目的，不同濃度的HNO₃與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如下圖．

①圖示可知，分析HNO₃與鐵反應(yīng)的規(guī)律是

．
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是

．
（3）金屬（M）的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是

（填字母編號(hào)）
A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼 B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵 D．將水庫鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連．

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A、【供選學(xué)《化學(xué)與生活》考生作答】
（1）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是

（填序號(hào)）
（2）氟氯代烷是一種破壞臭氧層的物質(zhì)．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：
①Cl+O₃→ClO+O₂；②O₃→O+O₂；③ClO→Cl+O₂
上列反應(yīng)的總反應(yīng)式是

；
（3）碳酸氫鈉是常見的疏松劑，主要是因?yàn)樗诩訜釛l件下產(chǎn)生了氣體，使食品變得疏松．試寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式

；
（4）垃圾資源化的方法是

．
A、填埋 B、焚燒 C、堆肥法 D、分類回收法
B【供選學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》考生作答】
設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K₁．反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H₂（g）的平衡常數(shù)K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

溫度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）從上表可以推斷：反應(yīng)①是

（填“吸”、“放”）熱反應(yīng)；反應(yīng)②是

（填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃═

；
（3）書寫熱化學(xué)方程式：
①1mol N₂（g）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成NO₂（g），吸收68KJ熱量：

；
②NH₃（g）燃燒生成NO₂（g）和H₂O（g），已知
（1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H═-483.6kJ/mol
（2）N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H═+67.8kJ/mol
1，N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H═-92.0kJ/mol
NH₃（g）燃燒生成NO₂（g）和H₂O （g）熱化學(xué)方程式：

．

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設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q₁的平衡常數(shù)為K₁，反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q₂的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T/K	K₁	K₂
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）現(xiàn)有反應(yīng)③H₂（g）+CO₂?CO（g）+H₂O（g）△H=Q₃根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式Q₃=

Q₁-Q₂

，根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K₁、K₂、K₃的關(guān)系式K₃=

（2）已知1473K時(shí)，反應(yīng) CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） K=2.25．試根據(jù)下表中所列數(shù)據(jù)，通過計(jì)算確定反應(yīng)可能進(jìn)行的方向，并填寫下列空白：

各物質(zhì)某一狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量濃度/mol?L^-1
	c（CO₂）	c（H₂ ）	c（CO）	c（H₂O ）	Qc	平衡
①	0.004	0.004	0.006	0.006		已達(dá)平衡
②	0.062	0.084	0.039	0.279	2.09
③	0.182	0.086	0.098	0.359	2.25
④	0.078	0.142	0.280	0.120		平衡逆向移動(dòng)

（3）反應(yīng)FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列說法正確的是

A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行
B．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行
C．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行
D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行．

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9．C 10．B 11．A 12．A 13．D 14．D 15．C

28 （13分）

（1） HNO₃ NH₃ H₂O NH₄NO₃ (3分)

（2）2Al+2OH^- +6H₂O=====2[Al(OH)₄]^-+3H₂ Ó 或2Al+2OH^-+2H₂O====2AlO₂^- +3H²Ó（2分）；

（3）I．<(2分) II K₁/K₂；66.67%（4分）

（4）N₂+8H⁺ +6e^- =======2NH₄⁺(2分)

29．（15分）

（1）①NaNO₂(2分)；0.8（2分） ②b、c(2分 )

（2）①Fe³⁺>Cu²⁺+>Fe²⁺(2分)

②方案：將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生（3分）

（3）①Cu²⁺、Fe²⁺(2分)

②1.010^-17（molL^-1）³(2分)

30（14分）

（1） C（2分）

（2）避免 Na₂SO₃====Na₂S+2Na₂SO₄(2分)

（3） 4Na₂SO₃3Na₂SO₄（2分）

（4）實(shí)驗(yàn)③的溶液中可能有Na₂S,相同條件下，S^2-水解程度大于SO^2-₃，的溶液的堿性強(qiáng)，pH增大（2分）；S^2-+H₂OHS^-+HO^-(2分)

（5）取 ③溶液適量于試管中，向其中加稀H₂SO₄,如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S^2-(或向其中加新制氯水，如有渾濁出現(xiàn)，則證明有S^2-)（2分），另�、壑腥芤哼m量于試管中，加入HCL酸化的BaCL₂溶液，如有白色沉淀證明SO^2-₄ 學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com) 38(8分)

31．(8分)

（1）苯環(huán)，醛基（1分）；

（2） D（1分）

（3）

學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

（4）4分（2分）

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