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某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（　�。�

A．反應速率a＞b＞c

B．達到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C．若T₂＞T₁，則正反應一定是吸熱反應

D．達到平衡時AB₃物質(zhì)的量大小為：b＞a＞c

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某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（　　）

A．反應速率a＞b＞c

B．達到平衡時，AB₃的物質(zhì)的量大小為：b＞c＞a

C．若T₂＞T₁，則正反應一定是吸熱反應

D．達到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

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某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變其一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．反應Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

B．反應Ⅱ：△H＞0，T₂＞T₁

C．反應Ⅲ：△H＞0

D．反應Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

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某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．反應Ⅰ△H＞0，P₂＞P₁

B．反應Ⅱ△H＜0，T₁＞T₂

C．反應Ⅲ△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反應Ⅳ△H＜0，T₂＞T₁

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某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂（g）+3B₂（g）?2AB₂（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是（　　）

A、達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a

B、a、b、c三點的平衡常數(shù)相同

C、若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應

D、b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：1

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9．C   10．B   11．A  12．A   13．D    14．D   15．C

28 （13分）

   （1） HNO₃  NH₃  H₂O   NH₄NO₃    (3分)

   （2）2Al+2OH^- +6H₂O=====2[Al(OH)₄]^- +3H₂ Ó 或2Al+2OH^- +2H₂O====2AlO₂^-  +3H²Ó（2分）；

   （3）I．<(2分)  II K₁/K₂；66.67%（4分）

   （4）N₂+8H⁺ +6e^- =======2NH₄⁺(2分)

29．（15分）

    （1）①NaNO₂(2分)；0.8（2分 ）  ②b、c(2分 )

    （2）①Fe³⁺>Cu²⁺+>Fe²⁺(2分)

     ②方案：將銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生（3分）

    （3）①Cu²⁺、Fe²⁺(2分)

     ②1.010^-17（molL^-1）³(2分)

30（14分）

（1）       C（2分）

（2）       避免 Na₂SO₃==== Na₂S+ 2 Na₂SO₄(2分)

（3）       4 Na₂SO₃3 Na₂SO₄（2分）

（4）       實驗③的溶液中可能有Na₂S,相同條件下，S^2-水解程度大于SO^2-₃，的溶液的堿性強，pH增大（2分）；S^2-+H₂OHS^-+HO^-(2分)

（5）       取 ③溶液適量于試管中，向其中加稀H₂SO₄,如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S^2-(或向其中加新制氯水，如有渾濁出現(xiàn)，則證明有S^2-)（2分），另取③中溶液適量于試管中，加入HCL酸化的BaCL₂溶液，如有白色沉淀 證明SO^2-₄38(8分)

31．(8分)

（1）       苯環(huán)，醛基（1分）；

（2）       D（1分）

（3）

（4）4分（2分）