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(10分)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0

反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH₃)為_(kāi)_____________．

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率________．

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)到新平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)___________．(填序號(hào))

A、0.20 mol·L^－1   b、0.12 mol·L^{－1   c}、0.10 mol·L^－1   d、0.08 mol·L^－1

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH₃的濃度約為0.25 mol·L^－1)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線．

（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（N₂）、n（H₂）、n（NH₃）分別為a、b、c，則a、b、c之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：                                

(6)若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁     K₂（填“＞”  “=” 或 “＜” ）。

(8分) Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵。

⑴ 正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來(lái)自于食物。如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eSO₄·7H₂O的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天服需用含     mg FeSO₄·7H₂O的片劑。

⑵ “速力菲”是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物，其中Fe^2＋的含量為35.0%。該藥品中Fe^2＋會(huì)緩慢氧化。國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe^2＋的氧化率超過(guò)10％即不能再服用。為檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠袷�效，�?0.00g該藥品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000 mol/L KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液24.00mL。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該藥物是否能服用？（MnO₄^－在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn^2＋，藥品中除Fe元素外其他成分不與KMnO₄反應(yīng)）

(8分)某同學(xué)用如圖所示裝置制取溴苯和溴乙烷。已知溴乙烷為無(wú)色液體，難溶于水，沸點(diǎn)為38.4℃，熔點(diǎn)為－119℃，密度為1.46 g·cm^－3。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。

②向錐形瓶中加入乙醇和濃H₂SO₄的混合液至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處。

③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。

④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10 min。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)步驟③中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。

(2)導(dǎo)管a的作用是_______________________________________________________。

(3)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是____________________________________________；

分離溴乙烷時(shí)所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)____________________________。

(5)步驟④中能否用大火加熱，理由是___________________________________。

(6)為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，該同學(xué)用裝置D代替裝置B、C直接與A相連重新操作實(shí)驗(yàn)。

①裝置D的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是________(填名稱)，其作用是________________；小試管外的液體是________(填名稱)，其作用是_________________。

②反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加________溶液，現(xiàn)象是__________________，其作用是____________________；裝置D還可起到的作用是__________________________________。

(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)₂固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)向Mg(OH)₂懸濁液中加入適量CH₃COONH₄溶液，

Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄===H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－===H^＋＋SO₄^2－。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)；

(2)H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫編號(hào))；

A．c(Na^＋)＝c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^－)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)＋2c(SO₄^2－)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄^2－)＋2c(HSO₄^－)

(4)寫出NaHSO₄溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(K_a)的表達(dá)式________________；

(5)若25℃時(shí)，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO^2－₄)＝0.029 mol·L^－1，則0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)________0.029mol·L^－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；

(6)如果25℃時(shí)，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝

－lg 0.11，則0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝________mol·L^－1。

(8分)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________(填編號(hào)字母)稱量。

A．小燒杯中　　　　B．潔凈紙片上　　　　C．托盤上

(2)滴定時(shí)，用0.2000 mol·L^－1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用________(填編號(hào)字母)作指示劑。

A．甲基橙　　                        B．石蕊　　

C．酚酞　　                          D．甲基紅

(3)滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視______________；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L^－1，燒堿樣品的純度是________。

(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?

①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________。

②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00 mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果________。