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（2000?上海）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設(shè)其為E）如右圖所示．試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中嗎線的變化特點，并回答下列問題．

（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是：．各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律．
（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大．但個別元素的E值出現(xiàn)反常．現(xiàn)試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是（填寫編號）①E（砷）＞E（硒）     ②E（砷）＜E（硒）    ③E（溴）＞E（硒）    ④E（溴）＜E（硒）
（3）估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：＜E＜．
（4）10號元素E值較大的原因是．

下列結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分),
小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵，(示例：F₂ ) 根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出該分子的化學(xué)式：
A：_______B：______ C：_________D：_______

下列結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1～10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵，根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出該分子的化學(xué)式