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				16．堿金屬原子的最外電子層都有      個電子.容易       電子形成穩(wěn)定的離子結(jié)構(gòu).表現(xiàn)化合價(jià)為      價(jià),在Li.Na.K.Rb.Cs等五種元素中.隨著核電荷數(shù)的增加.原子半徑             .原子核對核外電子的引力            .元素的原子失去電子的能力          , 氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是             .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          堿金屬元素包括
           
          （填元素符號，F(xiàn)r除外，下同）、Na、K、Rb、Cs，它們的原子最外電子層上都只有
           
          個電子，其中金屬性最強(qiáng)的是
           
          ，鉀的焰色反應(yīng)呈
           
          色，在酒精燈火焰上觀察鉀的焰色時(shí)，要透過藍(lán)色鉆玻璃去觀察，是為了避免
           
          的干擾．
          

			
          
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          堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原因是(    ) 
          A.密度小，熔、沸點(diǎn)低                          B.在自然界中無游離態(tài)存在
          C.常溫下易液化                                   D.最外層只有一個電子，容易失去
          

			
          
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          堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原因是(    ) 
            
          A.密度小，熔、沸點(diǎn)低                          
            
          B.在自然界中無游離態(tài)存在
            
          C.常溫下易液化                                   
            
          D.最外層只有一個電子，容易失去
          

			
          
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          堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原因是（      
） 
          


           A. 密度小，熔、沸點(diǎn)低             
B. 在自然界中無游離態(tài)存在
          


           C. 常溫下易液化                   
D. 最外層只有一個電子，容易失去
          


           
          

			
          
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          堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原因是（      ）
          A．密度小，熔、沸點(diǎn)低B．在自然界中無游離態(tài)存在
          C．常溫下易液化D．最外層只有一個電子，容易失去
          

			
          
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          一、選擇題
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          A
          C
          D
          C
          C
          C
          A
          D
          C
          B
          二、選擇題
          題號
          11
          12
          13
          14
          15
          答案
          AB
          A
          A
          AB
          B
          三、填空、簡答和計(jì)算
          16.1, 失去,+1;增大，減弱，增強(qiáng)；Cs 。
          17.(1)
①②③④  (2) ①②③④②
          18. 4KO2+2CO2==2K3CO3+3O2
,   48 , 0.6 ， 能。
          19．（1）過氧化鈉   （2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑, Na2O2
，Na2O2。
          20．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl。
           
          21.設(shè)合金中含有K和與水反應(yīng)生成H2的質(zhì)量分別為x和y.
          2K
+ 2H2O==2KOH + H2↑  
2 Na + 2H2O==4NaOH
+ H2↑
          78                            2             46                            2
          39x              
x        23y                          y
          則有：x+y=2.00g   
①
                39x+23y=69.3g②  
          聯(lián)立①②，解得x=1.456g        y=0.544g
          所以鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(Na)=0.544X23/69.3=0.181
          合金中鉀、鈉的原子個數(shù)比＝∶＝233∶87
          答：合金中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.181，鉀和鈉原子個數(shù)比為233∶87。
          22.解：設(shè)此堿金屬的相對原子質(zhì)量為M，則16g固體為ROH。
          假設(shè)10.8g全部是堿金屬R，則：
          R    ～   ROH
          M        （17+M）
          10.8g     
16g
           M:(17+M)=10.8:16,  M=35.3
          假設(shè)10.8g全部是堿金屬氧化物R2O，則；
          R2O   ～   2ROH
              (2M+16)     2(M+7)
              10.8g       16g
              (2M+16):2(M+7)=10.8:16,  M=10.7
              由平均值原理，10.7<M<35.3,符合此條件的堿金屬為鈉（23）。
          設(shè)10.8g混合物中Na和Na2O的質(zhì)量分別為x、y，則：
          解之得：x=4.6g, y=6.2g
          答：該堿金屬是鈉，其混合物中Na為4.6g，Na2O為6.2g。
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案