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				20．銨鹽受熱分解的過程是銨根離子中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移給酸根離子的過程.對(duì)于相同類型的銨 鹽.可以根據(jù)上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷其熱穩(wěn)定性.NH4F.NH4Cl.NH4Br.NH4I的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是                   .其原因是                                                                                                                                                        .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          海洋是鹵素資源的寶庫，如99%以上的溴來自海洋，碘也主要分布在海洋中。 
          (1)鹵素原子的最外層電子的軌道表示式可寫為_____________，其中氟原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有
          ______種。
          (2)用一個(gè)離子方程式表示鹵素比同周期的氧族元素的非金屬性強(qiáng)：___________________。
          (3)下列關(guān)于鹵素及其化合物性質(zhì)的說法正確的是____。
          A.氯氣能置換出溴化鉀溶液中的溴，故氟氣也能置換出氯化鈉溶液中的氯
          B.氟化氫比其他鹵化氫穩(wěn)定，是因?yàn)榉瘹浞肿娱g作用力大
          C.實(shí)驗(yàn)室一般用濃磷酸與溴化鉀固體加熱來制取溴化氫氣體
          D.氟化氫，氯化氫、溴化氫、碘化氫的顏色依次變深
          (4)酸的強(qiáng)弱除本性外，還與溶劑有關(guān)。例如，HF在水溶液中部分電離，但在液氨中全部電離，這種效應(yīng)稱為拉平效應(yīng)。根據(jù)上述原理，如果要比較HCl，HBr、HI的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)測(cè)定它們?cè)赺___（填“醋酸”“液氨”或“水”）中的電離度。 
          (5)已知銨鹽受熱分解的過程就是銨根離子把氫離子（質(zhì)子）轉(zhuǎn)移給酸根離子的過程，那么鹵素離子與銨根離子形成的銨鹽中最不穩(wěn)定的是___________ （寫化學(xué)式）。 
          

			
          
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          (1)銨鹽受熱分解的過程就是銨根離子()把質(zhì)子轉(zhuǎn)移給酸根的過程．對(duì)于相同類型的銨鹽，可根據(jù)上述反應(yīng)判斷其熱穩(wěn)定性．NH4F，NH4Cl，NH4Br，NH4I的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序應(yīng)為________，理由是________．
          

          (2)在短周期元素中，X，Y兩元素形成的化合物XY2中共有38個(gè)電子；若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是________，若XY2是共價(jià)化合物，其化學(xué)式是________．
          

          

			
          
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          （2011?平頂山二模）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，是一種常用的日用化學(xué)品．在實(shí)驗(yàn)室里，可用如圖所示裝置，以氯化鈉、二氧化碳、氨等為原料制備純堿．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢驗(yàn)裝置的氣密性，再向各儀器中加入試劑，打開啟普發(fā)生器（裝置A）活塞，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，制備純堿．請(qǐng)回答以下有關(guān)問題：

          （1）碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為
          2NaHCO3 
            △  
          .
           
           Na2CO3+H2O+CO2↑
          2NaHCO3 
            △  
          .
           
           Na2CO3+H2O+CO2↑
          ；實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
          ；C裝置的錐形瓶中，裝有含氨的飽和食鹽水，則溶液1應(yīng)為
          飽和碳酸氫鈉溶液
          飽和碳酸氫鈉溶液
          ，溶液2應(yīng)為
          稀硫酸
          稀硫酸
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為好）和水浴的溫度．實(shí)驗(yàn)中不能過快的通入二氧化碳的目的是
          增大二氧化碳的吸收率
          增大二氧化碳的吸收率
          ．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中水浴加熱法的優(yōu)點(diǎn)為
          利于控制反應(yīng)體系的溫度和使其受熱均勻
          利于控制反應(yīng)體系的溫度和使其受熱均勻
          ．
          實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶中產(chǎn)生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液．右表是四種化合物在部分溫度下的溶解度．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)時(shí)水浴的溫度不能超過
          40
          40
          ℃．反應(yīng)結(jié)束，將反應(yīng)混合液冷卻到15℃左右，析出的固體應(yīng)主要含有
          NaHCO3
          NaHCO3
          （填化學(xué)式）．
          

          


          
溫度
10℃
20℃
30℃
40℃
          

          
氯化鈉
35.8
36.0
36.3
36.6
          

          
碳酸氫銨
15.8
21.0
27.0
分解
          

          
碳酸氫鈉
8.1
9.6
11.1
12.7
          

          
氯化銨
33.3
37.2
41.4
45.8
          （3）飽和食鹽水，還可以通過電解過程制取燒堿．制備過程中，燒堿溶液主要在電解池的
          陰
          陰
          極區(qū)產(chǎn)生，原因是
          該極區(qū)氫離子放電，產(chǎn)生出氫氧根離子
          該極區(qū)氫離子放電，產(chǎn)生出氫氧根離子
          ．
          

			
          
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          一、選擇題
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          C
          D
          A
          B
          A
          B
          D
          B
          D
          B
          二、選擇題
          題號(hào)
          11
          12
          13
          14
          15
          答案
          D
          C
          BD
          C
          B
          三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算
          16.（1）酒精或氫氧化鈉溶液 (2)稀鹽酸或稀硝酸 (3)濃鹽酸
          17.(1)生成淡黃色沉淀
（2）分層，下層橙紅色  （3）生成白色沉淀
          18. Cl2、Br2、I2、HClO;  KCl、I2; KCl
          19.(1)
MnO2+ 4HCN Mn(CN)2+（CN）2↑+2H2O(2)（CN）2+2KOH==KCN+ KCNO+ H2O
          20.(1)NH4I＞NH4Br＞NH4Cl＞NH4F，因鹵素離子中F-結(jié)合質(zhì)子(結(jié)合H+)的能力最強(qiáng)，即HF最穩(wěn)定，而I-結(jié)合質(zhì)子的能力最弱，即HI是不穩(wěn)定，故鹵化銨中NH4F最易分 解，而NH4I的熱穩(wěn)定性最好
          21. HCl  MnO2  Cl2  KBr 
KCl  Br2 KI  I2  AgBr
          22.（1）2I-+Cl====2Cl-+I(2)BD;四氯化碳不溶于水、碘在其中有較好的溶解度、且四氯化碳易揮發(fā);分層，下層為紫紅色，上層近于無色。(3) 使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里液體能流出；使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；(4)蒸餾
          23.設(shè)參加反應(yīng)的Cl2的質(zhì)量為x，
                        2NaI+Cl2==2NaCl+I2        m
                        300   71    117         
300-117
                               x                 
150g×15%-17.5g
                       
                    x=1.94g
                 答：有1.94g Cl2參加反應(yīng)。
          24.解：Cl2+2KBr=2KCl+Br2        
∵K+:Cl－=2:1
          ∴KBr過量有剩余且生成的KCl物質(zhì)的量等于KBr剩余的物質(zhì)的量。
          又∵Br元素10g，則剩余KBr為：
          則：KBr剩余0.125mol，生成KCl0.125mol
            
（1）V(Cl)2 =   （2）
          		
          
	
          
	
          
		
          


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