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下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

已知R為地殼中含量最多的金屬元素。

（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

（2）W與氫原子形成6原子分子的結(jié)構(gòu)簡式_______。

（3）超細(xì)RX粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域。其制作原理為R₂Y₃、X₂、W在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1∶1；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（4）X最高價氧化物對應(yīng)水化物與X氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是_______。

（5）火箭發(fā)動機(jī)的燃料胼(N₂H₄)與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。

已知①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)   △H₁=—195kJ•mol^—1

②N₂H₄(l) +O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   △H₂=—534.2kJ•mol^—1

寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。

（6）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00 mol PCl₅，反應(yīng)PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，經(jīng)過一段時間（t)后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

相同溫度下，起始時向容器中充入1.00 mol PC1₅、0.20 mol PCl₃和0.40 mol Cl₂，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe₂(OH) _n (SO₄) _3－n/2]_m (n>2 , m≤10)的實驗流程如下：

已知：鹽基度=n(OH^－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^－)、n(Fe)分別表示PFS中OH^－和Fe³⁺的物質(zhì)的量。所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達(dá)到鹽基度指標(biāo)為 8.0%~16.0%。

（1）實驗加入硫酸的作用是   。取樣分析Fe²⁺濃度，其目的是   。

（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為   。若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

（3）氧化時控制反應(yīng)溫度為50~60℃的原因是   。

（4）聚合反應(yīng)的原理為m[Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2]  [Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2 ] _m，則水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。

（5）產(chǎn)品鹽基度的測定方法：

Ⅰ 稱取m g固體試樣，置于400 mL聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。

Ⅱ 室溫下放置10 min，再加入10 mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe³⁺，形成白色沉淀。

Ⅲ 加入5滴酚酞指示劑，立即用物質(zhì)的量濃度為c mol·L^－1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為V ml。

Ⅳ 向聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。然后重復(fù)Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V₀  ml。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為   。

②已知試樣中Fe³⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w₁，則該試樣的鹽基度(w)的計算表達(dá)式為   。

直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe₂(OH) _n (SO₄) _3－n/2]_m (n>2 , m≤10)的實驗流程如下：

已知：鹽基度=n(OH^－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^－)、n(Fe)分別表示PFS中OH^－和Fe³⁺的物質(zhì)的量。所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達(dá)到鹽基度指標(biāo)為 8.0%~16.0%。
（1）實驗加入硫酸的作用是   。取樣分析Fe²⁺濃度，其目的是   。
（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為   。若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   。（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（3）氧化時控制反應(yīng)溫度為50~60℃的原因是   。
（4）聚合反應(yīng)的原理為m[Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2]  [Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2 ] _m，則水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。
（5）產(chǎn)品鹽基度的測定方法：
Ⅰ 稱取m g固體試樣，置于400 mL聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。
Ⅱ 室溫下放置10 min，再加入10 mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe³⁺，形成白色沉淀。
Ⅲ 加入5滴酚酞指示劑，立即用物質(zhì)的量濃度為c mol·L^－1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為V ml。
Ⅳ 向聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。然后重復(fù)Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V₀  ml。
①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為   。
②已知試樣中Fe³⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w₁，則該試樣的鹽基度(w)的計算表達(dá)式為   。