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				14．完全中和10.2g二元酸H2A生成正鹽.用去24g NaOH.則有關(guān)此二元酸的下列說法正確的是                                                 A．該酸的摩爾質(zhì)量為34g/mol.       B．該酸的分子量為17.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          完全中和5.1g二元酸H2A生成正鹽，用去12g NaOH，則關(guān)于二元酸的說法正確的是
          

          [     ]
          A．該酸的摩爾質(zhì)量是17g．mol-1 
          B．該酸中A的相對(duì)原子質(zhì)量是34g．mol-1 
          C．10. 2g該酸的物質(zhì)的量是0.3mol 
          D．該酸一定是強(qiáng)酸 
          

			
          
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          完全中和5.1g二元酸H2A生成正鹽，用去12g NaOH，則下列關(guān)于該二元酸的說法正確的是（）。
          A.該酸的摩爾質(zhì)量是17g?mol-1
          B.該酸中A的相對(duì)原子質(zhì)量是34g?mol-1
          C.10.2g該酸的物質(zhì)的量是0.3mol
          D.該酸一定是強(qiáng)酸
          

			
          
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          完全中和10.2g二元酸H2A，消耗氫氧化鈉24g，此二元酸相對(duì)分子質(zhì)量為
          34
          34
          ．
          

			
          
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          完全中和10.2g二元酸H2R消耗24g NaOH，求二元酸的物質(zhì)的量，R的相對(duì)原子質(zhì)量．
          

			
          
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          完全中和10.2 g某二元酸H2A時(shí)，消耗了24 g NaOH。?
          試求：?
          (1)10.2 g該二元酸的物質(zhì)的量是多少？?
          (2)該二元酸的摩爾質(zhì)量是多少？A的相對(duì)原子質(zhì)量是多少?？?
          (3)已知A的原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則A為何種元素？
          

			
          
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          一、選擇題
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          A
          B
          D
          B
          B
          A
          A
          C
          B
          C
          二、選擇題
          題號(hào)
          11
          12
          13
          14
          15
          答案
          A
          CD
          C
          AC
          D
          三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算
          16.98g/mol,  1.5,  6, 
3,  96g,  3g
          17.(1) g?mol－1 (2) 27g/mol ,4.49×10-23
          18．（1）11 mol、10 mol、10 mol；（2）1.204×1023
          19．A，A，D，D，
          20． 24，40，56 
          21．據(jù)題意有    A   +  B ====  C 
+  D
                    
         16     20       W    4.5 

          根據(jù)質(zhì)量守恒定律W=16+20-4.5=31.5g。由上述數(shù)據(jù)可以看出當(dāng)15gB與8g A反應(yīng)時(shí)，B過量，應(yīng)用A的質(zhì)量進(jìn)行求算：設(shè)此時(shí)生成的C為xg .
                   
A+B====C+D
                   

                    
x=15.75（g）
          所以C的摩爾質(zhì)量為=126g/mol
          22. 設(shè)參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為x, 析出銅的物質(zhì)的量為y, 生成ZnSO4的物質(zhì)的量為z.
          CuSO4 + Zn = ZnSO4 +  Cu  質(zhì)量增加
          1mol  1mol  1mol    1mol  1g
          x           
z       y    0.1g
          解得：x=0.1mol  y=0.1mol  z=0.1mol
          生成ZnSO4的質(zhì)量：m(ZnSO4)=161g/molX0.1mol=16.1g
          答：略。
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案