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				A．4克H2                      B．3.01×1023個O2			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
          （1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．
          Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
          （2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
          CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
          S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
          請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式
          2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
          2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
          ．
          （3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：
          ①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式
          CO-2e-+CO32-=2CO2
          CO-2e-+CO32-=2CO2
          ．
          ②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應(yīng)該與
          D
          D
          極 （填：“C”或“D”）相連．
          ③當(dāng)消耗2.24L（標況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量
          小于
          小于
          （填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
          Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55mol，CrO42-有
          10
          11
          轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．又知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
          6
          6
          ．
          （2）根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
          ①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
          2.4×10-4
          2.4×10-4
          mol?L-1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準．
          ②還原法：CrO42-
          綠礬
          氫離子
          Cr3+
          石灰水
          Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O，相對分子質(zhì)量為278）
          8.34
          8.34
          Kg（保留兩位小數(shù)）．
          

			
          
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          某同學(xué)設(shè)計下圖裝置進行鐵和濃H2SO4反應(yīng)的實驗探究，請回答下列問題．

          （1）將16克鐵粉放入燒瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的濃H2SO4，結(jié)果沒有任何反應(yīng)現(xiàn)象，原因是
          鐵在冷的濃硫酸中鈍化
          鐵在冷的濃硫酸中鈍化
          ．隨后點燃A處酒精燈，就有氣體產(chǎn)生了．
          （2）隨著反應(yīng)的進行，B中酸性KMnO4溶液顏色逐漸變淺（產(chǎn)物中有Mn2+），請用離子方程式表示：
          2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
          2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
          ，C中品紅溶液顏色始終沒有變化．
          （3）當(dāng)G處有持續(xù)穩(wěn)定的氣泡時，再點燃E處酒精燈，這樣操作的原因是
          待反應(yīng)產(chǎn)生的H2將裝置中的空氣排盡再加熱，防止H2與空氣混合加熱爆炸
          待反應(yīng)產(chǎn)生的H2將裝置中的空氣排盡再加熱，防止H2與空氣混合加熱爆炸
          ．
          （4）反應(yīng)一段時間后，E、F處可觀察到明顯的現(xiàn)象，F(xiàn)處的實驗現(xiàn)象
          白色粉末變?yōu)樗{色
          白色粉末變?yōu)樗{色
          ．
          （5）為了確保實驗的嚴謹性和F中現(xiàn)象的可信性，通常在F裝置后再接一個裝置G，則G中盛放的液體可以是
          CD
          CD

          A．CaCl2溶液          B．Ca（OH）2溶液      C．濃硫酸     D．CCl4
          （6）將a mol Fe與含b mol H2SO4的濃硫酸共熱，假設(shè)按本題的過程進行反應(yīng)，如果Fe與H2SO4均恰好完全反應(yīng)，則生成的有
          氣體1是
          H2
          H2
          ，其物質(zhì)的量為
          （2a-b）
          （2a-b）
          mol，
          氣體2是
          SO2
          SO2
          ，其物質(zhì)的量為
          （b-a）
          （b-a）
          mol．
          

			
          
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          已知a、e、I為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

          物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①-⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，⑥、⑦反應(yīng)中個別產(chǎn)物在圖中略去．
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
          （1）a的結(jié)構(gòu)示意圖：
          J分子的極性
          極性分子
          極性分子
          ，在F的晶體中，與a離子距離最近且相等的a離子個數(shù)為
          12
          12
          個．
          （2）寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
          H+E（溶液）→M
          H++ClO-═HClO
          H++ClO-═HClO
          ，F(xiàn)+G→A+B+C
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          2Cl-+2H2O
           電解 
          .
           
          2OH-+Cl2↑+H2↑
          ．
          （3）E（溶液）能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達到惰性氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
          NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O

          （4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH2）2和物質(zhì)H，寫出L的電子式
          ；
          （5）反應(yīng)③用于工業(yè)生產(chǎn)時應(yīng)在
          合成塔
          合成塔
          中進行（填設(shè)備名稱）；反應(yīng)④用于工業(yè)生產(chǎn)時為了防止B和C混合反應(yīng)產(chǎn)生危險，
          所使用的一種特殊材料的名稱為
          離子交換膜
          離子交換膜
          ，在該工業(yè)生產(chǎn)中它還具有的作用是
          只允許陰離子和氣體通過從而防止NaOH與氯氣反應(yīng)
          只允許陰離子和氣體通過從而防止NaOH與氯氣反應(yīng)
          ．
          （6）常溫下，實驗室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過程如圖所示，標況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生 112ml（已折算為標準狀況下的體積）B氣體時，燒杯中溶液的pH=
          13
          13
          ．（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），此時鋅錳干電池中消耗鋅
          0.325
          0.325
          克．
          

			
          
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          (13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
          (1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。
          Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH  ▲ 0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
          (2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
          C(s)＋O2(g)＝CO2(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
          CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
          S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
          請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式              ▲                   。
          (3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。回答下列問題：
          ①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式              ▲                。
          ②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應(yīng)該與▲ 極(填：“C”或“D”)相連。
          ③當(dāng)消耗2.24 L(標況下)CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量               ▲    (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

          Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。又知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲   。
          (2)根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
          ①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于       ▲   mol·L－1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準。
          ②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對分子質(zhì)量為278) ▲  Kg(保留兩位小數(shù))。
          

			
          
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          二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，其反應(yīng)為：3H2(g)＋3CO(g)  CH3OCH3(g)＋CO2(g)  ΔH<0
          


          （1）在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡后，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是________（填字母代號，下同）。
          


          a．降低溫度　                  
b．加入催化劑
          


          c．縮小容器體積                
d．減少CO2的濃度 
          


          （2）若反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進行，下列能判斷反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________
          


          a．3V正(CO2)＝V逆(CO)         
b．生成a mol CO2的同時消耗3a
mol H2
          


          c．氣體的密度不再改變         
  d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          


          （3）300℃時，在體積為2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min時，反應(yīng)恰好達平衡，此時H2的轉(zhuǎn)化率為75%。
          


          ① 5min時V(CO)=_________mol/(L·min)。該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為：_______
          


          ② 保持溫度不變，在以上已達反應(yīng)平衡的容器中，將每種物質(zhì)同時增加1mol，則此時平衡將_______移動（填“正向”、“逆向”、“不”）
          


          （4）.下圖中，甲裝置為CH3OCH3、O2、KOH三者構(gòu)成的燃燒電池，其電極均為Pt電極。裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO4，其電解液為稀H2SO4溶液。
          


          ① 寫出甲裝置中A極的電極反應(yīng)式___________________________________________
          


          ② 寫出乙裝置中C極的電極反應(yīng)式___________________________________________
          


          ③ 當(dāng)有23克甲醚參加反應(yīng)時，D電極的質(zhì)量變化為______克。
          


          


           
          


           
          

			
          
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          一、選擇題
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          A
          B
          D
          B
          B
          A
          A
          C
          B
          C
          二、選擇題
          題號
          11
          12
          13
          14
          15
          答案
          A
          CD
          C
          AC
          D
          三、填空、簡答和計算
          16.98g/mol,  1.5,  6, 
3,  96g,  3g
          17.(1) g?mol－1 (2) 27g/mol ,4.49×10-23
          18．（1）11 mol、10 mol、10 mol；（2）1.204×1023
          19．A，A，D，D，
          20． 24，40，56 
          21．據(jù)題意有    A   +  B ====  C 
+  D
                    
         16     20       W    4.5 

          根據(jù)質(zhì)量守恒定律W=16+20-4.5=31.5g。由上述數(shù)據(jù)可以看出當(dāng)15gB與8g A反應(yīng)時，B過量，應(yīng)用A的質(zhì)量進行求算：設(shè)此時生成的C為xg .
                   
A+B====C+D
                   

                    
x=15.75（g）
          所以C的摩爾質(zhì)量為=126g/mol
          22. 設(shè)參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為x, 析出銅的物質(zhì)的量為y, 生成ZnSO4的物質(zhì)的量為z.
          CuSO4 + Zn = ZnSO4 +  Cu  質(zhì)量增加
          1mol  1mol  1mol    1mol  1g
          x           
z       y    0.1g
          解得：x=0.1mol  y=0.1mol  z=0.1mol
          生成ZnSO4的質(zhì)量：m(ZnSO4)=161g/molX0.1mol=16.1g
          答：略。
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案