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				3．8克硝酸銨含有氮原子數是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          NA為阿伏加德羅常數，下述正確的是
          A.80 g硝酸銨含有氮原子數為2NA
          B.1 L 1 mol·L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA
          C.標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數為0.5NA
          D.在銅與硫的反應中，1 mol銅失去的電子數為2NA
          

			
          
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          NA為阿佛加德羅常數，下述正確的是     （    ）
          


          A．80g硝酸銨含有氮原子數為2NA
          


          B．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA
          


          C．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5
NA
          


          D．在鐵與硫的反應中，1mol鐵失去的電子數為2 NA
          


           
          

			
          
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          NA為阿伏加德羅常數，下述正確的是
            
          A.80 g硝酸銨含有氮原子數為2NA
            
          B.1 L 1 mol·L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA
            
          C.標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數為0.5NA
            
          D.在銅與硫的反應中，1 mol銅失去的電子數為2NA
          

			
          
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          設NA為阿伏加德羅常數，下列有關敘述中正確的是
          A．在含4molSi-O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為4NA
          B．1L1mol?L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA
          C．1L0.1mol?L-1麥芽糖溶液完全水解后溶液中的分子總數0.2NA
          D．80g硝酸銨含有氮原子數為2NA
          

			
          
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          NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（    ）? 
          A.80 g硝酸銨含有氮原子數為2NA?
          B.1 L 1 mol·L -1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA??
          C.標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數為0.5NA??
          D.在銅與硫的反應中，1 mol銅失去的電子數為2NA
          

			
          
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          一、選擇題
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          A
          B
          D
          B
          B
          A
          A
          C
          B
          C
          二、選擇題
          題號
          11
          12
          13
          14
          15
          答案
          A
          CD
          C
          AC
          D
          三、填空、簡答和計算
          16.98g/mol,  1.5,  6, 
3,  96g,  3g
          17.(1) g?mol－1 (2) 27g/mol ,4.49×10-23
          18．（1）11 mol、10 mol、10 mol；（2）1.204×1023
          19．A，A，D，D，
          20． 24，40，56 
          21．據題意有    A   +  B ====  C 
+  D
                    
         16     20       W    4.5 

          根據質量守恒定律W=16+20-4.5=31.5g。由上述數據可以看出當15gB與8g A反應時，B過量，應用A的質量進行求算：設此時生成的C為xg .
                   
A+B====C+D
                   

                    
x=15.75（g）
          所以C的摩爾質量為=126g/mol
          22. 設參加反應的鋅的物質的量為x, 析出銅的物質的量為y, 生成ZnSO4的物質的量為z.
          CuSO4 + Zn = ZnSO4 +  Cu  質量增加
          1mol  1mol  1mol    1mol  1g
          x           
z       y    0.1g
          解得：x=0.1mol  y=0.1mol  z=0.1mol
          生成ZnSO4的質量：m(ZnSO4)=161g/molX0.1mol=16.1g
          答：略。
          		
          
	
          
	
          
		
          


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