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				5．相同體積的NaCl溶液(濃度為C1)和Na2SO4溶液(濃度為C2).若其中的Na+ 物質(zhì)的量濃度相同.則它們的物質(zhì)的量濃度C1和C2的關(guān)系是              A．C1 ＝C2     B．C1 ＞C2     C．C1 ＜C2     D．2 C1 ＝C2			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          相同體積的NaCl溶液（濃度為C1）和Na2SO4溶液（濃度為C2），若其中的Na+ 物質(zhì)的量濃度相同，則它們的物質(zhì)的量濃度C1和C2的關(guān)系是（　　）
          

			
          
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          相同體積的NaCl溶液（濃度為C1）和Na2SO4溶液（濃度為C2），若其中的Na+ 物質(zhì)的量濃度相同，則它們的物質(zhì)的量濃度C1和C2的關(guān)系是（　　）
          A．C1=C2B．C1＞2C2C．C1＜2C2D．C1=2C2
          

			
          
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          相同體積的NaCl溶液（濃度為C1）和Na2SO4溶液（濃度為C2），若其中的Na+ 物質(zhì)的量濃度相同，則它們的物質(zhì)的量濃度C1和C2的關(guān)系是（ ）
          A．C1=C2
          B．C1＞2C2
          C．C1＜2C2
          D．C1=2C2
          

			
          
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          相同體積的NaCl溶液（濃度為C1）和Na2SO4溶液（濃度為C2），若其中的Na+ 物質(zhì)的量濃度相同，則它們的物質(zhì)的量濃度C1和C2的關(guān)系是

          1. A.
            C1=C2
          2. B.
            C1＞2C2
          3. C.
            C1＜2C2
          4. D.
            C1=2C2
          

			
          
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          甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．請完成下列與甲醇有關(guān)的問題．
          （1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應為：
          CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ?mol-1
          在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
容器
A
B
          

          
反應物投入量
1mol CO2（g）和3mol H2（g）
1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g）
          

          
CH3OH（g）濃度（mol?L-1）
c1
c2
          

          
反應能量變化
放出29.4kJ
吸收akJ
          ①從反應開始到達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為
          0.1c1mol/（L?S）或0.1c2mol/（L?S）
          0.1c1mol/（L?S）或0.1c2mol/（L?S）
          ．
          ②A中達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ．③a=
          19.6
          19.6
          ．
          某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL-定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

          ①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
          CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

          ②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ；在t2時所得溶液的pH為
          1
          1
          ．（假設溶液體積不變）
          

			
          
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          一、選擇題：1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C
          二、選擇題:11.B 12.BD 13.CD 14.BD 15.A 16.BD
          三、填空、簡答和計算
          17.
 0.2mol/L(1) 0.2mol/L;0.284 g(2)0.04 mol/L, 20.
          18.（1）0.045mol/L;
(2)35.6, 0.045mol/l
          19.小于。設98%H2SO4溶液的密度為d1，濃度為C1；49%H2SO4密度為d2，濃度為C2。分別將質(zhì)量分數(shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度，可得關(guān)系C1=10d1, C2=5d2，則C1:C2=2 d1/d2,由于硫酸溶液濃度越大密度越大，所以C1/C2>2，即C2< C1/2=9.2mol/L.
          20.（1）2.1，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時，體積不準。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制。
          21.解：設所加硫酸溶液中含有1molH2SO4，則加入氯化鋇溶液中產(chǎn)生BaSO4的物質(zhì)的量也為1mol，質(zhì)量為233g，等于加入的硫酸溶液的質(zhì)量。
          硫酸的質(zhì)量分數(shù)=×100%=42.06%
                 硫酸的物質(zhì)的量的濃度==5.49(摩/升)
          答：該硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是42.06%，物質(zhì)的量濃度為5.49摩/升。
          22．解：1.00L該氨水中含氨的質(zhì)量為12.0mol×17.0g?mol
          其體積在標準狀況下為12.0mol×22.4 L?mol
          1.00L該氨水中含水的質(zhì)量為1.00L×915 g?L－12.0 mol×17.0 g?mol
          其體積為
          ==378
          1體積水吸收378體積NH氣（標準狀況）
          若直接列出總式，同樣給分：
          ==378
          答：標準狀況,1體積水吸收了378體積NH氣
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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