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				21．在元素周期表中.Cl.Br.I處于同一主族.試以它們?yōu)槔?舉出兩個(gè)事實(shí)說明同一主族元素性質(zhì)從上到下的遞變規(guī)律.事實(shí):①                                                                                                                                        ②                                                                                                                                           結(jié)論:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          X～W是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
          

          


          
元素
X
Y
Z
V
W
          

          
性質(zhì)
          信息          		
單質(zhì)為有色氣體，有毒，可用于自來水消毒
日常生活中常見金屬，熔化時(shí)并不滴落，好象有一層膜兜著
其單質(zhì)在空氣中約占4/5左右
單質(zhì)為淡黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精
位于第IVA，是形成的化合物最多的元素之一
          回答下列問題：
          （1）X在元素周期表中的位置是
          第三周期ⅦA族
          第三周期ⅦA族
          ，V2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）Z的單質(zhì)特別穩(wěn)定，原因在于
          氮?dú)夥肿又械I為氮氮叁鍵，鍵長(zhǎng)短，鍵能大，難斷裂
          氮?dú)夥肿又械I為氮氮叁鍵，鍵長(zhǎng)短，鍵能大，難斷裂
          ；X、Y和V三元素中原子半徑最大的是
          X（或Cl）
          X（或Cl）
          ．
          （3）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          （用離子方程式說明）．
          （4）WV2常溫下呈液態(tài)，是一種常見的溶劑．已知WV2在氧氣中完全燃燒，生成VO2和WO2，若0.1mol WV2在1mol O2中完全燃燒，所得氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          22.4
          22.4
          L．
          （5）已知：①Z2（g）+O2（g）=2ZO（g）△H=+180kJ?mol-1；
          ②2ZO2（g）=Z2（g）+2O2（g）△H=-67.8kJ?mol-1．
          則反應(yīng)4ZO（g）=2ZO2（g）+Z2（g）的△H為
          -292.2
          -292.2
           kJ?mol-1．
          

			
          
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          元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
          

          


          
元素代號(hào)
A
B
C
D
E
          

          
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.074
          

          
主要化合價(jià)
+2
+3
+6，-2
+7，-1
-2
          F原子中無中子，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色
          （1）B元素在元素周期表中的位置
          第三周期第ⅢA族
          第三周期第ⅢA族
          ．
          （2）上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
          HClO4
          HClO4
          （填化學(xué)式）．
          （3）寫出B的單質(zhì)和H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
          ．
          （4）H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物含有的化學(xué)鍵類型為
          離子鍵和非極性鍵
          離子鍵和非極性鍵
          ．
          （5）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）
          Cl＜S＜Al＜Mg
          Cl＜S＜Al＜Mg
          ．
          

			
          
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          ①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

          （1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素位置是
          三周期ⅠA族
          三周期ⅠA族
          填周期和族），該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
          2Na+O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          Na2O2
          2Na+O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          Na2O2
          ．
          （2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡(jiǎn)單的是（寫化學(xué)式）
          CH4
          CH4
          ，該化合物中，化學(xué)鍵的類型為
          共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵
          （填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）．
          （3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中作氧化劑的是（寫化學(xué)式）
          HNO3
          HNO3
          ．
          （4）寫出元素⑤單質(zhì)分子的電子式
          ，其單質(zhì)在常溫下為黃綠色的氣體，實(shí)驗(yàn)中可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A的原子核內(nèi)無中子，B的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）B在元素周期表中的位置為
          第二周期第ⅣA族
          第二周期第ⅣA族
          ，寫出E與D形成化合物的電子式：
          ．
          （2）寫出A與D形成的10電子陽(yáng)離子的化學(xué)式：
          H3+O
          H3+O
          ．
          （3）E、F、G三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是
          S2-＞Cl-＞Na+
          S2-＞Cl-＞Na+
          ．
          （4）常溫下，1 mol A的單質(zhì)在D的單質(zhì)中完全燃燒生成穩(wěn)定化合物，并放出286kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
          ．
          

			
          
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          （2011?崇明縣一模）在元素周期表中，相鄰近的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有相似之處．
          （1）例如：第二周期的Be與第三周期Al．
          ①Al原子的最外層電子排布式為
          3s23p1
          3s23p1
          ，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在堿性溶液中的電離方程式為
          Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
          Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
          ．
          ②Be 的氧化物的化學(xué)式為
          BeO
          BeO
          ，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與足量NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
          Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
          、
          Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O
          Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O
          ．
          （2）物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ  H-I的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破開1mol H-I 鍵需要吸收297kJ的熱量．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)
          

          


          

鍵能（kJ/mol）

鍵能（kJ/mol）

鍵能（kJ/mol）
          

          
H-H
436
C-Cl
243
H-Cl
432
          

          
Cl-Cl
330
C-I
218
C-F
427
          

          
C-O
347
H-O
464
H-F
565
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
          ①判斷CCl4的穩(wěn)定性
          小于
          小于
          （填“大于”或“小于”）CF4 的穩(wěn)定性．
          ②鹵代烴在同樣條件下發(fā)生堿性水解時(shí)，RF、RCl、RBr、RI（R為相同的烴基）反應(yīng)活性由大到小的順序的是
          RI＞RBr＞RCl＞RF
          RI＞RBr＞RCl＞RF
          ．
          ③下列關(guān)于水和硫化氫的討論正確的是
          C
          C
          （填編號(hào)）
          

          


          
選項(xiàng)
現(xiàn)象：沸點(diǎn)H2O＞H2S
原理：鍵能H-O＞H-S
原理對(duì)現(xiàn)象的解釋
          

          
A
正確
正確
可以
          

          
B
錯(cuò)誤
正確

          

          
C
正確
錯(cuò)誤

          

          
D
正確
正確
不可以
          

			
          
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          一、選擇題
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          B
          A
          D
          B
          B
          A
          D
          B
          C
          C
          二、選擇題
          題號(hào)
          11
          12
          13
          14
          15
          答案
          C
          CD
          CD
          A
          D
          三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算
          16． H、Li;(2)Li,F;(3)HF
          17．（1）Na；（2）Ar；（3）；NaOH；；（4）Na；
          18．(1)1；(2) +5；（3）7?
          19．（1）0.93<x(Mg)<1.57,    2.25<x(N) <3.44 (每空1分)
          (2)原子半徑越小X值越大.(2分)  （3）x值越大元素的非金屬性越強(qiáng).(4)x(K)<x(Na).
          20．⑴A:Mg;B:Al;C：Cl;D：C。⑵  略。⑶現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解 。
          化學(xué)反應(yīng)方程式為 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
，質(zhì)量為0.255g  。
          21．①?gòu)腃l→1,單質(zhì)與H2化合逐漸變難，生成鹵化氫的穩(wěn)定性HCl>HBr>HI。
          ②氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來，溴可以把碘從碘化物中置換出來，但溴不能把氯從氯化物中置換出來。
          ③（結(jié)論）：從Cl→1元素非金屬性逐漸減弱，說明同一主族元素從上到下，隨原子序數(shù)增加，元素非元素性逐漸減弱。
          22．解：設(shè)R的原子序數(shù)為a，則有：2y-x+z=8(1),16y+x-z=64(2),8y+x-R=16(3)。
          聯(lián)立（1）、（2）、（3）得：a-x=16，當(dāng)x=1 a=17合理。
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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