（2009?商丘二模）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題．
Ⅰ探究濃硫酸的某些性質
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量．
（2）將mg鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應
常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應
．
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．
寫出A中發(fā)生反應的化學方程式
2Fe+6H
2SO
4（濃）
Fe
2（SO
4）
3+3SO
2↑+6H
2O或C+2H
2SO
4（濃）
CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O
2Fe+6H
2SO
4（濃）
Fe
2（SO
4）
3+3SO
2↑+6H
2O或C+2H
2SO
4（濃）
CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O
（任寫一個）．B中的現(xiàn)象是
品紅溶液逐漸褪色
品紅溶液逐漸褪色
，由此可得到濃硫酸具有
強氧化
強氧化
性．
（4）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應．寫出相應的離子方程式：
2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑
2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑
（任寫一個）．
（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是
鐵、碳在溶液中形成原電池
鐵、碳在溶液中形成原電池
．
Ⅱ測定鐵的質量分數(shù)
（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．
鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為
（寫表達式）．
（7）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可．為了快速和準確的計算出鐵的質量分數(shù)，最簡便的實驗操作是
C
C
（填寫代號）．
A．用排水法測定H
2的體積
B．反應結束后，過濾、洗滌、稱量殘渣的質量
C．測定反應前后裝置和藥品的總質量．
