日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				物質間的轉化關系如下圖所示:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (8分)(2011·蘇北四市調研)煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
          (1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，反應為：
          C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
          ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，
          ΔS＝＋133.7 J·(K·mol)－1
          ①該反應能否自發(fā)進行與________有關；
          ②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。
          a．容器中的壓強不變
          b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
          c．v正(CO)＝v逆(H2O)
          d．c(CO)＝c(H2)
          (2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應
          CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
           
              
          實驗
            
          組
                      		    
          溫度/
            
          ℃
                      		    
          起始量/mol
                      		    
          平衡量/mol
                      		    
          達到平衡所
            
          需時間/min
                      		 
           
              
          H2O
                      		    
          CO
                      		    
          H2
                      		    
          CO2
                      		 
           
              
          1
                      		    
          650
                      		    
          2
                      		    
          4
                      		    
          1.6
                      		    
          2.4
                      		    
          5
                      		 
           
              
          2
                      		    
          900
                      		    
          1
                      		    
          2
                      		    
          0.4
                      		    
          1.6
                      		    
          3
                      		 
           
              
          3
                      		    
          900
                      		    
          a
                      		    
          b
                      		    
          c
                      		    
          d
                      		    
          t
                      		 
          ①實驗1中以v(H2)表示的反應速率為_________________________________________。
          ②若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質的質量分數(shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應滿足的關系是________(用含a、b的數(shù)學式表示)。
          (3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：
          CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
          a．升高溫度
          b．充入He(g)，使體系壓強增大
          c．將H2O(g)從體系中分離出來
          d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          (8分)(2011·蘇北四市調研)煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
          


          (1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，反應為：
          


          C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
          


          ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，
          


          ΔS＝＋133.7 J·(K·mol)－1
          


          ①該反應能否自發(fā)進行與________有關；
          


          ②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。
          


          a．容器中的壓強不變
          


          b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
          


          c．v正(CO)＝v逆(H2O)
          


          d．c(CO)＝c(H2)
          


          (2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應
          


          CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          




          
 
          
  
  
          實驗
          
  
          組
          
            		
  
  
          溫度/
          
  
          ℃
          
            		
  
  
          起始量/mol
          
            		
  
  
          平衡量/mol
          
            		
  
  
          達到平衡所
          
  
          需時間/min
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          CO2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          650
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
  
  
          2.4
          
            		
  
  
          5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          900
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          0.4
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
  
  
          3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          900
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
          c
          
            		
  
  
          d
          
            		
  
  
          t
          
            		
 
          

          




          ①實驗1中以v(H2)表示的反應速率為_________________________________________。
          


          ②若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質的質量分數(shù)分別相等)，且t<3
min，則a、b應滿足的關系是________(用含a、b的數(shù)學式表示)。
          


          


          (3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：
          


          CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
          


          a．升高溫度
          


          b．充入He(g)，使體系壓強增大
          


          c．將H2O(g)從體系中分離出來
          


          d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          部分有機物之間的轉化關系以及轉化過程相對分子質量變化關系如下： 
          物質轉化關系  R—CH2OHR—CHORCOOH
          相對分子質量       M                          M—2                 M+14
          已知：A只含C、H、O元素，且A中C、H質量分數(shù)之和為56.8％，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應。A和其他物質之間有如圖所示的轉化關系(MA、Mc為A、C，的相對分子質量)。請回答：
          (1)寫出結構簡式：A________、E________、G________
          (2)A的同分異構體有多種，試寫出兩種同分異構體的結構簡式：
          ___________________________、_____________________________。
          (3)由A生成F的反應類型是________。
          (4)由C和D在一定條件反應還能生成環(huán)狀化合物，其反應方程式為_____________________。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          【化學--選修3：物質結構與性質】
          VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
          （1）白磷單質的中P原子采用的軌道雜化方式是
          sp3
          sp3
          ；
          （2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為
          N＞P＞As
          N＞P＞As
          ；
          （3）As原子序數(shù)為
          33
          33
          ，其核外M層和N層電子的排布式為
          3s23p63d104s24p3
          3s23p63d104s24p3
          ；
          （4）NH3的沸點比PH3
          高
          高
          （填“高”或“低”），原因是
          NH3分子間存在較強的氫鍵，而PH3分子間僅有較弱的范德華力
          NH3分子間存在較強的氫鍵，而PH3分子間僅有較弱的范德華力
          ．
          PO43-離子的立體構型為
          正四面體
          正四面體
          ；
          （5）H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10-4，請根據(jù)結構與性質的關系解釋：
          ①H3PO4的K1遠大于K2的原因
          第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離
          第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離
          ；
          ②硝酸比亞硝酸酸性強的原因
          硝酸中N呈+5價，N-O-H中O的電子更向N偏移，導致其越易電離出氫離子
          硝酸中N呈+5價，N-O-H中O的電子更向N偏移，導致其越易電離出氫離子
          ；
          （6）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為
          		2
          2
          a
          		2
          2
          a
          cm（用含有a的代數(shù)式表示）．
          在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為
          1.83×10-3
          1.83×10-3
          g （氧離子的半徑為1.40×10-10m）
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          已知A～N分別代表一種物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分反應的反應條件和生成物已略去）。A、B、C分別是由短周期元素組成的單質，A是金屬，D是無色液體。F是一種離子化含物，其陰陽離子的個數(shù)比為1:3，且能與水反應得到兩種堿。反應①是實驗室檢驗某離予的方法，反應②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應。請回答下列問題：

          （1）B元素在元素周期表中的位置是          ，F(xiàn)的電子式是             。
          （2）寫出反應①的離子方程式：
          （3）Cu與足量的N的濃溶液反應得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是          
          （請用上圖所示關系中反應的化學方程式回答）。
          （4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉變?yōu)闊o毒的物質，這是目前國外進行尾氣治理遍采用的一種方法。亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。
          CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復合的氧化物（催化劑）、氮氣及水，寫出該反應的
          化學方程式：                                             。
          （5）已知一定溫度（>100℃）下，反應②的平衡常數(shù)為1。將0.8 mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應②，一段時間后L的濃度為0.4 mol/L，此時反應v正     v逆（填“>”、“<”或“=”）。 當反應到達平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質的量的B，重新達到平衡，則L的平衡濃度          （填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉化率
                   _。（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案