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硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料．在實(shí)驗(yàn)室從粗鋅（含有少量的鉛）與稀硫酸反應(yīng)后的廢液中提取硫酸鋅的主要操作步驟如下：
步驟1：將廢液過(guò)濾，調(diào)節(jié)濾液的pH約為2，過(guò)濾，將濾液加熱濃縮，制得較高溫度下的飽和溶液，冷卻結(jié)晶得到粗制晶體．
步驟2：①在燒杯中用蒸餾水溶解步驟1得到的晶體，滴加少量稀硫酸，水浴加熱至晶體全部溶解．②停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶．③抽濾，用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體1～2次，得精制晶體．
（1）廢液中含有的不溶性雜質(zhì)是．
（2）步驟1中調(diào)節(jié)濾液pH約為2，可加入的物質(zhì)是．（填字母）  
  a．NH₃?H₂O     b．ZnO     c．ZnCO₃      d．NaOH
（3）步驟1中對(duì)濾液加熱濃縮時(shí)，當(dāng)時(shí)，停止加熱．
（4）步驟2中滴加少量稀硫酸的目的是．
（5）抽濾裝置如圖所示，儀器B的名稱(chēng)是．儀器C的作用是．
（6）用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是．

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A、NaOH+HCl=NaCl+H₂O      B、2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A、，B、（選擇“能”或“不能”）；
（2）如果不能，說(shuō)明其原因；
（3）如果可以，則寫(xiě)出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱(chēng)：
負(fù)極材料，電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱(chēng)，正極材料，電極反應(yīng)式．

某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H₂，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大min，你認(rèn)為原因是；
（2）4～5min時(shí)間段的反應(yīng)速率最小，你認(rèn)為原因是；
（3）求2～3min時(shí)間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液體積保持不變）V（HCl）=mol/（L?min）；
（4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：A．H₂O  B．NaCl溶液  C．Na₂CO₃溶液  D．Cu粉  E．CuSO₄粉末；
你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）．

L、M、Q、R、X代表五種物質(zhì)，它們都含某種價(jià)態(tài)的氮元素，各物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)只有一種．物質(zhì)L中氮元素的化合價(jià)比物質(zhì)M中氮元素的化合價(jià)低．在一定條件下，它們會(huì)有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）．
Q+HCl→M+Cl₂+H₂O          
R+L→X+H₂O    
R+O₂→L+H₂O
請(qǐng)判斷：
（1）五種物質(zhì)按氮元素的化合價(jià)從高到低的順序排列是，
若五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是（用字母表示）
（2）某同學(xué)寫(xiě)出下面不同價(jià)態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平），其中你認(rèn)為一定不能實(shí)現(xiàn)的是
A．NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O  B．NH₃+NO→HNO₂+H₂O  C．N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂．