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				20．1-18號元素A.B.C.D中.0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子.0.4gA的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應.A原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等.B元素原子核外M層比K層多1個電子.C得到一個電子后電子層結構達到穩(wěn)定結構.其最高價氧化物的水化物為自然界最強的酸.D元素原子核外L層比K層多2個電子.  (1)寫出A.B.C.D四種元素的符號:A       .B       .C        .D                (2)C的離子結構示意圖為        ,D的原子結構示意圖為                (3)向10mL濃度為1mol/L的B.C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35ml濃度為1mol/L的苛性鈉溶液現(xiàn)象是                                  .離子反應方程式為                                   .將生成物過濾.洗滌.干燥灼燒.可得白色固體質量為     .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          a、b、c、d、e、f、g為七種由1～18號元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下表：
          

          


          
微粒代碼
a
b
c
d
e
f
g
          

          
原子核數(shù)
單核
單核
多核
單核
雙核
多核
多核
          

          
所帶單位電荷
1+
2-
0
3+
1-
0
1+
          其中b的離子半徑大于d的離子半徑；c是四原子分子；e與g加熱可形成c和f兩種分子．試寫出：
          （1）c分子的結構式為
          ；
          （2）a和e兩種粒子組成化合物的電子式為
          ；
          （3）a的單質與f反應的化學方程式
          2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
          2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
          ；
          （4）d單質與a和e兩種粒子組成化合物溶液反應的離子方程式
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D的核電荷數(shù)均在1～18號元素之間，且其核電荷數(shù)依次增大。A原子最外層的電子數(shù)為4個；0.18 g單質B與足量稀HCl反應生成B3+，并放出0.224LH2(標準狀況)，B的原子核內質子數(shù)比中子數(shù)少1個；C原子得到1個電子即達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，通過計算，確定A、B、C各是何種元素。
          

			
          
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          A、B、C、D的核電荷數(shù)均在1～18號元素之間，且其核電荷數(shù)依次增大。A原子最外層的電子數(shù)為4個；0.18 g單質B與足量稀HCl反應生成B3+，并放出0.224LH2(標準狀況)，B的原子核內質子數(shù)比中子數(shù)少1個；C原子得到1個電子即達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，通過計算，確定A、B、C各是何種元素。
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。請回答下列問題：
          （1）寫出B、C、E元素的名稱B        、C          、E          。
          （2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的物質的電子式為                 。
          （3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號）                   
          ①比較這兩種元素常見單質的熔點
          ②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度
          ③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
          （4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為             、              ，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為                          。
          （5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                      
                                                                              。
          （6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為             。
          ①a mol          ②b mol      ③a/3 mol
           ④ b/3 mol      ⑤0            ⑥(4a-b)mol
          

			
          
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          A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。請回答下列問題：
          


          （1）寫出B、C、E元素的名稱B        、C          、E          。
          


          （2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的物質的電子式為                 。
          


          （3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號）                   
          


          ①比較這兩種元素常見單質的熔點
          


          ②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度
          


          ③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
          


          （4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為             、              ，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為                          。
          


          （5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                      
          


                                                                              。
          


          （6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b
mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為             。
          


          ①a
mol          ②b
mol      ③a/3 mol
          


           ④ b/3
mol      ⑤0            ⑥(4a-b)mol
          


           
          

			
          
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          一、選擇題
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          B
          A
          D
          B
          B
          A
          D
          B
          C
          C
          二、選擇題
          題號
          11
          12
          13
          14
          15
          答案
          C
          CD
          CD
          A
          D
          三、填空、簡答和計算
          16． H、Li;(2)Li,F;(3)HF
          17．（1）Na；（2）Ar；（3）；NaOH；；（4）Na；
          18．(1)1；(2) +5；（3）7?
          19．（1）0.93<x(Mg)<1.57,    2.25<x(N) <3.44 (每空1分)
          (2)原子半徑越小X值越大.(2分)  （3）x值越大元素的非金屬性越強.(4)x(K)<x(Na).
          20．⑴A:Mg;B:Al;C：Cl;D：C。⑵  略。⑶現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解 。
          化學反應方程式為 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
，質量為0.255g  。
          21．①從Cl→1,單質與H2化合逐漸變難，生成鹵化氫的穩(wěn)定性HCl>HBr>HI。
          ②氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來，溴可以把碘從碘化物中置換出來，但溴不能把氯從氯化物中置換出來。
          ③（結論）：從Cl→1元素非金屬性逐漸減弱，說明同一主族元素從上到下，隨原子序數(shù)增加，元素非元素性逐漸減弱。
          22．解：設R的原子序數(shù)為a，則有：2y-x+z=8(1),16y+x-z=64(2),8y+x-R=16(3)。
          聯(lián)立（1）、（2）、（3）得：a-x=16，當x=1 a=17合理。
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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