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				4．某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4.由此可以判斷           A．R一定是第四周期元素        B．R一定是ⅣA族元素    C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定    D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷（　　）
          

			
          
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          某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷（　　）
          

			
          
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          某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷(    )
          A.R一定是第四周期元素
          B.R一定是ⅣA族元素
          C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
          D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R
          

			
          
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          某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷(    )
          A．R一定是第4周期元素
          B．R一定是ⅣA族元素
          C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
          D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R
          

			
          
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          某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷（    ）
            
              A．R一定是第4周期元素
            
              B．R一定是ⅣA族元素
            
              C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
            
              D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R
          

			
          
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          一、選擇題
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          B
          A
          D
          B
          B
          A
          D
          B
          C
          C
          二、選擇題
          題號(hào)
          11
          12
          13
          14
          15
          答案
          C
          CD
          CD
          A
          D
          三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算
          16． H、Li;(2)Li,F;(3)HF
          17．（1）Na；（2）Ar；（3）；NaOH；；（4）Na；
          18．(1)1；(2) +5；（3）7?
          19．（1）0.93<x(Mg)<1.57,    2.25<x(N) <3.44 (每空1分)
          (2)原子半徑越小X值越大.(2分)  （3）x值越大元素的非金屬性越強(qiáng).(4)x(K)<x(Na).
          20．⑴A:Mg;B:Al;C：Cl;D：C。⑵  略。⑶現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解 。
          化學(xué)反應(yīng)方程式為 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
，質(zhì)量為0.255g  。
          21．①從Cl→1,單質(zhì)與H2化合逐漸變難，生成鹵化氫的穩(wěn)定性HCl>HBr>HI。
          ②氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來，溴可以把碘從碘化物中置換出來，但溴不能把氯從氯化物中置換出來。
          ③（結(jié)論）：從Cl→1元素非金屬性逐漸減弱，說明同一主族元素從上到下，隨原子序數(shù)增加，元素非元素性逐漸減弱。
          22．解：設(shè)R的原子序數(shù)為a，則有：2y-x+z=8(1),16y+x-z=64(2),8y+x-R=16(3)。
          聯(lián)立（1）、（2）、（3）得：a-x=16，當(dāng)x=1 a=17合理。
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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